天津市2020届高三化学《化学平衡状态化学平衡常数》单元测试11 新人教版

天津新人民教育版化学2020高三单元测试11 化学平衡状态 化学平衡常数(:90分钟，共3336100分钟)首先是选择题(题目包括10个项目，每个项目有5分，共50分，每个项目只有一个选项来满足问题)1.当可逆反应：达到平衡时，引入气体，当它再次达到平衡时，它存在于()A.b、华盛顿特区，回答：D2.密闭容器中的反应为X (G) 3Y (G) 2Z (G)，X、Y和Z的初始浓度依次为0.1.30.2。当反应达到平衡时，每种物质的浓度可能是()A.X=0.2 .6B.Y=0.5或Y=0.1C.Y=0.6D.Z=0.4回答：B3.可以证明可逆反应已经达到平衡的是()(1)一个键断裂，三个氢键断裂； 当一个键断裂时，六个N-H键断裂；(3)在其他条件不变的情况下，混合气体的平均相对分子质量不变；(4)其他条件不变时，系统压力不变；%、%、%将不再改变。当温度不变，体积不变时，密度保持不变；阳性反应率v0.6反向反应率v0.4。A.所有b.2.3.4.5.6.7C. D。只有d回答：C4.在真空密封容器中，加入10摩尔和30摩尔以产生反应，当在一定温度下达到平衡时，转化率为25%。如果达到平衡时各成分的百分比含量与在相同温度下填充相同容器时的上述平衡相同，则在开始时填充的物质的量和达到平衡时的转化率()15摩尔、25%硼20摩尔、50%C20摩尔、75% d40摩尔、80%回答：C5.在一定温度下，将2摩尔高碘装入一个容积恒定的密闭容器中，反应2HI达到平衡，平衡常数为K；在此温度下，另一个可变体积的容器填充8 mol和1 mol以反应hi。达到平衡后，平衡常数为()A.无法计算b。疾病预防控制中心回答：D6.在某些条件下，可逆反应在相同体积的密闭容器中进行。当下列物理量不再随时间变化时，可以说反应已经达到了平衡状态()A.混合气体压力硼的消耗率与一氧化氮的产生率之比C.混合气体的颜色D.混合气体的平均摩尔质量回答：C7.在一个封闭的容器中，对于等量的物质A和物质B，发生下面的反应： A(g)2B(g)2C(g)。经过一段时间后，反应达到平衡。如果混合气体中物质A和物质B的总量等于物质C的量，则A的转化率为()40%B.50%C.60%D.70%回答：A8.用2摩尔的甲和1摩尔的乙填充密闭容器，使：2A(g)乙(g) xC(g)反应。达到平衡后，c的体积分数为W%。如果容器的体积和温度保持不变，在容器中填充0.6摩尔、0.3摩尔和1.4摩尔的原料以达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为()A.只有2B。只有3个它可能是2或3维的，无法确定回答：C9.在具有相同体积和固定体积的四个封闭容器中，当进行相同的可逆反应3362a (g) b (g) 3c (g) 2d (g)时，四个容器中所含的A和B的量分别为：a :2摩尔A、1摩尔B；(乙):1摩尔甲，1摩尔乙；C :2摩尔A，2摩尔B；丁：1摩尔A，2摩尔B。当在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率是正确的()A.甲基丙基乙基丁基的转化率b.a.甲基乙基丙基丁基的转化率C.a : a=丙啶的转化率D.b .转化率：甲基丙基乙基丁基回答：A10.一定温度下co (g)的平衡常数k。在该温度下，三个恒定体积的封闭容器A、B和C中的输入和初始浓度如下表所示。初浓度ABCc/0.0100.0200.020c/0.0100.0100.020以下判断是不正确的()A.平衡时，b中的转化率大于60%B.在平衡状态下，a和c的转化率都是60%C.在平衡状态下，c中的c是a的两倍，即0.012。在反应开始时，c中的反应速度最快，a中的反应速度最慢。回答：C2.填空(本主题包括4个项目，共50分)11.(12分)高炉炼铁中发生的基本反应之一是：FeO(s) CO(g) H0，其当量为值(可选“增加”、“减少”或“不变”)。(2)为了提高一氧化碳的利用率，历史上有些人曾想增加高炉的高度，但最终失败了。请解释他失败的原因。(3)在实际炼铁中，矿石首先被压碎。这样做的主要目的是。(4)在1100的高炉中测得的c.025，C (CO)=0.1。在这种情况下，无论反应是否处于化学平衡状态(可选的“是”或“否”)，此时，化学反应速率是V(正)V(反)(可选的“大于”、“小于”或“等于”)，因为。答案：(1)增加(2)平衡常数只与温度有关，与反应时间无关，因此增加高炉高度不能改变平衡状态。(3)增加矿石与空气的接触面积，从而加快反应速度(4)是否大于浓度商且小于化学平衡常数12.(10分)(1)在某些条件下，反应： H0发生在一个容积为100升的密封容器中。当1.0摩尔和2.0摩尔被引入到密封容器中10分钟时，产生0.1摩尔的一氧化碳，然后10分钟内反应的平均速率为5(2)在压力为0.1兆帕的条件下，1摩尔一氧化碳和2摩尔乙酸在体积为1升的密闭容器中，在催化剂的作用下反应生成甲醇：转化率与温度和压力之间的关系如下图所示。(1)H0的反应(填入“，”或“=”)。(2)100下反应的平衡常数K=(用含有a和v的代数表达式表示)。(3)在恒温体积条件下，当向密闭容器中加入a mol co和2a mol以达到新的平衡时，co的转化率(填入“增加”、“减少”或“不变”)和平衡常数(填入“增加”、“减少”或“不变”)。答案：(1)0.000 3(2) (1) (2) (3)增加不变13.(14分)在接触式硫酸工艺中，主反应在450和催化剂存在下进行：小时=-190(1)该反应中使用的催化剂为(填写化合物名称)、450下的平衡常数和500下的平衡常数(填写“大于”、“小于”或“等于”)。(2)热化学反应方程式的含义是。(3)下面的描述表明上述反应已经达到平衡。a.vv容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C.容器中气体的密度不随时间变化D.容器中气体的分子总数不会随着时间而变化(4)在固定体积的5 L密闭容器中填充0.20摩尔和0.10摩尔，半分钟后达到平衡，测得容器中含有0.18摩尔，v；如果连续引入0.20摩尔和0.10摩尔，平衡被转移(填充“正向反应方向”、“反向反应方向”或“否”)，并且再次达到平衡在那之后，摩尔、=。(2)在此温度下，平衡常数K=。(3)假设上述反应发生在密闭容器中，当达到平衡时，以下措施可以提高一氧化氮转化率。A.选择更有效的催化剂B.提高反应系统的温度C.降低反应系统的温度D.减少容器的体积(4)研究表明，当：使用相同质量的催化剂时，增加催化剂的比表面积可以提高化学反应速率。为了分别验证温度和催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，一位同学设计了三组实验，部分实验条件填写在下面的实验设计表中。实验编号T/一氧化氮的初始浓度一氧化碳初始浓度/催化剂比