四川省成都市2020届高三化学下学期第二次诊断性检测试题（含解析）VIP

四川省成都市2020年下学期高中化学第二诊断试题(含分析)可使用的相对原子质量h-1c-12o-16na-23si-28cl-35.5 ni-59cu-64第一卷(选择题，共126分)一道选择题：这道题有13个项目，每个项目有6分。在每个项目中给出的四个选项中，只有一个符合主题的要求。1.化学与生产和生活密切相关。下面的分析是错误的氯化钙作为钢箱梁桥除冰剂会加速钢筋腐蚀煤的脱硫有利于减少酸雨明矾水解产生的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒芳香化合物有香味，可用作食品调味剂。回答 d分析详细说明答：氯化钙是电解质。铁与钢中的碳和潮湿空气形成一次电池。用氯化钙作为钢箱梁桥的除冰剂会加速钢筋的腐蚀，所以A是正确的；B.煤含有硫元素。直接燃烧产生二氧化硫，污染空气。煤的脱硫有利于减少酸雨，所以b是正确的；明矾水解产生的胶体表面积大，吸附水中的悬浮颗粒，所以c是正确的；d芳香化合物不一定是芳香的，许多是有毒的，只有少数可以用作食品调味剂，所以d是错误的；所以选择d。2.元素周期表中短周期元素X、Y、Z和W的位置如下表所示，其中元素W的元素物质是制备漂白液的重要原料。以下结论是正确的XYZWA.简单氢化物的沸点是： O2-，所以d是错误的；所以选择b。本主题研究元素的原子结构和周期定律。它侧重于检查学生的分析和推理能力。解决这个问题的关键是推断元素，即容易出错的A点，定义元素的周期规律，并注意元素性质的特殊性。3工业合成，下列分析是正确的甲的名字是1，1二甲基乙烯乙。乙是丁烯的同系物C.工业制备Y属于加聚反应。Y能使溴水变色回答 c分析分析主链应该是含碳碳双键的最长碳链；b、X和丁烯具有相同的分子式和不同的结构。C.工业制备y属于加聚反应；d和y中没有不饱和键。细节A和X的名字是2-甲基丙烯，所以A是错的。b和x是丁烯的异构体，所以b是错的。C.工业制备y属于加聚反应，因此c是正确的；在D和Y中没有不饱和键，不能使溴水褪色，所以D是错的。所以选择c。4.设NA为雅芳伽达莱常数的值。以下陈述是错误的A.将1.0摩尔KF溶解在水中，其中溶液中阴离子的数量小于1.0NAB.羟基和羟基，质量为1.7g，质子数为0.9NA将1.0摩尔Na2O2和1.0摩尔Na2S混合后，阴离子总数为2NA在D.60g二氧化硫晶体中，含有四氧化二硅的四面体结构单元数为NA回答一分析:氢氟酸是一种弱酸。将1.0摩尔KF溶解在水中。氟化物离子的水解量等于产生的氢氧根离子的量。溶液中阴离子的数量少于溶液的体积，无法计算，所以A是错误的。电子质量可以忽略不计，质量是1.7g的羟基和羟基，所含的质子数是0.9NA，所以b是正确的；(C)Na2O2中的过氧离子是原子团，混合1.0摩尔Na2O 2和1.0摩尔Na2S后的阴离子总数是2NA，所以C是正确的；D，N(二氧化硅)=60克/60克摩尔-1=1摩尔，每个硅原子和四个氧原子形成四面体结构，因此60克二氧化硅晶体中硅原子的数目是钠，其中包含的四氧化硅四面体的数目是钠，所以D是正确的。所以选择一个。终点本主题使用阿伏伽德罗常数作为载体来检验物质量的计算。很明显，物质和氢氧质子形成的粒子数的计算方法是解决这个问题的关键。它侧重于学生的分析、判断和计算能力。容易出错的选项是d，每个si原子和四个o原子形成四面体结构。5.现有的锂离子二次电池的工作原理如图所示。Li2CO3固体和放电过程中产生的碳储存在碳纳米管中。以下陈述是错误的A.电池中的有机溶剂不能含有氢b、充电时，阳极发生氧化反应，y为阳极，李向x电极移动；c、放电时，负极反应为Li-e-=Li；d、放电时，锂作为还原剂，二氧化碳作为氧化剂，电池的总反应为3co 24 Li=2l 2co 3 c；详细说明答：锂是一种活性金属。电池中的有机溶剂不能含有活性较高的氢，否则锂会与有机溶剂反应，所以A是正确的。B.充电时，阳极发生氧化反应，Y为阳极，锂移动到阴极X电极，所以B是正确的；C.放电时，碳酸根离子不能通过有机溶剂，负极反应为锂-电子-=锂，所以碳是错的；放电时，锂用作还原剂，二氧化碳用作氧化剂。电池的总反应是3CO2 4Li=2Li2CO3，因此d是正确的；所以选择c。本主题研究原电池和电解池。解决问题的关键是掌握电极的判断、电极反应和工作原理，并注意电化学知识的应用和锂的性质。6.为以下实验选择的试剂、装置或仪器(夹紧装置已被省略)可达到相应的实验目的A.从溴水中提取溴b .验证石蜡油分解产物中含有烯烃C.验证当H2O2分解时，二氧化锰的催化效果优于氯化铁。D.测量20.00毫升0.1000摩尔/升盐酸溶液回答 b分析详细说明答：酒精可与水混合，不会分层。酒精不能从溴水中提取溴，所以A是错误的；石蜡油分解产物会使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明其分解产物中含有烯烃，所以B是正确的；C.当验证二氧化锰在H2O2分解过程中的催化效果优于氯化铁时，其他条件应控制相同，过氧化氢的浓度应相同，因此C是错误的；D、量筒的准确度为0.1毫升，测量20.00毫升0.1000毫升/升盐酸溶液时，要用酸性滴定管或移液管，所以D误差大。所以选择b。在7.20下，用氢氧化钠调节0.10摩尔/二氯乙烷溶液的酸碱度，假设在不同的酸碱度下，碳(H2C2O4)碳(HC2O3-)碳(C2O42-)=0.10摩尔/升。用数字传感器测得的溶液中各含碳颗粒物质的量浓度随酸碱度的变化曲线如下。以下分析是正确的A.曲线a代表H2C2O4浓度随酸碱度的变化B.当酸碱度为4-6时，主要反应离子方程式为2OH-H2C2O 4=2H2O C2O 42-C.3336 c(h)c(h2c2o 4)=c(oh-)c(c2o 42-)位于曲线a和c的交叉点。D.3336 c(na)c(c2o 42-)c(hc2o 4-)c(h2c2o 4)当溶液的酸碱度=7回答 d分析分析曲线b代表H2C2O4浓度，曲线a代表HC2O4浓度，曲线c代表C2O42浓度。详解 A和曲线A代表HC2O 4浓度随酸碱度的变化，浓度先增大后减小，所以A是错误的；B.在pH4-6时，主要的反应离子方程式是羟基-二氧化氯-=H2O C2O 42-，所以B是错误的。C.从图中的信息来看，在曲线a和c的交界处，c(H2C2O4)很小，c(C2O42-)=c(HC2O4-)，溶液是酸性的，但氢离子浓度很小，c(h)c(H2C2O 4)c(C2O 42-)c(HC2O 4-)c(H2C2O 4)，所以d是正确的；所以选择d。第二卷(非选择题，174分)三、本卷包括两部分：必修试题和试题。第2232题的题目是“必修试题”。每个考生都必须回答问题。问题33至38有权选择试题，考生根据要求回答。(一)必须试题(129分)8.氯化铵(俗称脑沙)和一种无污染气体可以通过氨和适量氯的混合反应产生。一个学习小组使用以下设备来模拟反应。请回答相关问题。(1)本实验所需的氯气是通过浓盐酸与二氧化锰反应制备的。设备a中仪器x的名称为_ _ _ _；在X中起反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _。(2)为了获得干燥纯净的氯气，上述甲、乙、丙单元的连接顺序为a_ _(小写字母)。(3)利用E装置，将适量的氨气和氯气充分混合反应。氨气应从_ _ _ _ _引入停止加热和冷却，称量氢设备的总质量。(2)如果不使用装置J，NH4Cl的含量将为_ _ _ _ _(填写“高”、“低”或“无影响”)。回答 (1)。圆底烧瓶(2)。MnO2 2cl- 4h Mn2 Cl2 2h2o (3)。debc (4)。f (5)。8nh3 3cl2=6nh4cl N2 (6)。黄绿色气体消失，产生白烟(7)。称重h (8)的总质量。g (9)中没有出现气泡。高的分析分析(1)装置A中的仪器X名称为圆底烧瓶，使用二氧化锰和浓盐酸生产氯气；(2)氯气中的氯化氢气体应在干燥前用饱和盐水溶液除去；(3)氨气密度小。利用E装置，将适量的氨气和氯气充分混合反应。氨气应该从氟气中引入。氯气可以氧化氨生成氯化铵，可以对其进行分析。(4) 2NH4Cl 3CuO=3Cu N2 2HCl 3H2O在f中反应，浓硫酸在g中干燥氯化氢，碱石灰在h中增重，从而可以测定氯化氢的质量并计算氯化铵。(2)如果不使用J装置，空气中的水和二氧化碳将进入J，测得的NH4Cl含量将偏高。详细解释 (1)装置a中仪器x的名称是一个圆底烧瓶，它用二氧化锰和浓盐酸产生氯气，二氧化锰2cl- 4h二氧化锰cl2h2o；(2)氯气中的氯化氢气体应先用饱和盐水除去，然后干燥，得到干燥纯净的氯气。上述甲、乙、丙设备的连接顺序为：反过来。(3)氨气密度小。从F进入时，氯气的密度高于氨气，有利于两种气体充分混合反应生成氯化铵。8NH 3 3Cl 2=6NH 4 Cl N2。可能观察到的现象是当黄绿色气体消失时会产生白烟。(4) 反应2NH4Cl 3CuO=3Cu N2 2HCl 3H2O发生在f中，浓硫酸在g中干燥氯化氢，当在g中没有观察到气泡时，可以测量氢中碱石灰的重量，加热前必须称量氢的总质量，氯化铵可以根据反应后氢的重量计算。(2)如果不使用J装置，空气中的水和二氧化碳将进入J，测得的NH4Cl含量将偏高。点样本课题以岩脑砂为载体，考察氯气制备原理、仪器鉴定、气体杂质去除与干燥、实验装置连接、材料检验、装置分析与评价、材料含量测量等知识。难点：(4)材料含量测量实验的设计应消除各种干扰因素。9.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色净水消毒剂，具有强氧化性。由菱铁矿(主要是三氯化铁和少量二氧化硅)制备高铁酸钠的工业生产工艺如下：(1)na2feo 4中铁元素的价态为_ _，高铁酸钠灭菌时的化学反应类型为_ _(填写“氧化还原反应”、“复分解反应”或“组合反应”)。(2)根据上述工艺，在步骤(1)的碱浸过程中，可以用廉价的氢氧化钙代替氢氧化钠_(填写“是”或“否”)，理由是_ _ _ _ _。(3)步骤(2)中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制，配制所需的玻璃仪器除量筒外，还需有_ _ _ _ _(填写字母编号)。在步骤3中检查Fe2是否完全转化为Fe3的方法是：_ _ _ _ _ _ _ _。A.容量瓶b .烧杯c .烧瓶d .玻璃棒e .酸滴定管；(4)在步骤(4)中，除了Na2FeO4之外，还生成氯化钠，其离子方程式为_ _ _ _ _ _；众所周知，步骤是将氢氧化钠固体连续加入到Na2FeO4溶液中得到悬浮液，那么操作a的名称是_ _ _ _ _。(5)理论上，对于每0.5摩尔消耗FeO42的氯化钠，总质量为_ _ _ _ _。回答 (1)。6 (2)。氧化还原反应(3)。不是(4)。硫酸钙不溶于水，不能分离二氧化硅(其他合理的答案也是可能的)(5)。BD (6)。取(3)中的少量溶液，并将少量K3Fe(CN)6溶液滴入试管中。如果没有蓝色沉淀，Fe2+已经完全转化为Fe3 (7)。2fe 3 3Cl 0-10OH-=2fe 4 2-3Cl-5H2O(8)。过滤器(9)。