山东省日照市某校2020届高三化学第一次月考试题 缺答案新人教版

高三化学测试检测时间：90分钟相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第一卷(选择题48分)一、选择题(每题3分，每题只有一个答案)1.以下陈述是正确的A.明矾提纯过程中不涉及化学变化金属和盐溶液之间的反应是置换反应。C.单质必须参与化学结合反应石油的分馏和碘的升华都是物理变化2.分类在化学发展中起着重要作用。以下分类标准是合理的A.根据纯物质的元素组成，纯物质分为单质、化合物和氧化物根据电解质在水溶液中的电离度，电解质分为强电解质和弱电解质(c)根据分散体系是否具有丁格效应，将分散体系分为溶液、混浊液和胶体根据反应中的能量变化，化学反应分为四类：“结合、分解、复分解和置换”3.分类是化学学习和研究的常用方法。以下分类依据和结论是正确的HNO 3和浓H2SO4都是强氧化性酸B.H2O、碳酸氢盐和碳酸钙都含有氧，是氧化物。C.盐酸、甲醇和甲醇都溶于水和电解质。D.羟基乙酸、H2CO3和H2SO4分子都含有两个氢原子，是二酸。4.众所周知，物质的氧化和还原强度不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列物质组：铜和硝酸溶液铝和氢氧化钠溶液锌和硫酸溶液镁和盐酸溶液由于浓度不同，可能会发生不同的氧化还原反应A.C.D.5.在2020年“扬子石化杯”举办的第24届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营和竞赛中，一组学生在与足量的铜和一定量的浓硝酸反应时，得到了硝酸铜溶液与NO2、N2O4和NO的混合物。这些气体与1.68升O2(标准条件)混合，然后引入水中。所有的气体都被水完全吸收，产生硝酸。如果向所得硝酸铜溶液中加入5ml/nAOH溶液，直到Cu2刚刚完全沉淀，所消耗的氢氧化钠溶液的体积为60磅45毫升C.30mLD.15mL6.向仅含Fe2、I-和Br-的溶液中加入适量的氯，溶液中这三种离子的含量变化如下图所示。以下陈述是正确的A.线段iii代表Fe2的变化B.线段I代表Br的变化-C.a=6D.原始混合溶液中n(FeBr2)=4mol7.下列离子方程式书写错误是A.向足量的碳酸氢钠溶液中逐渐滴加石灰水Ca22oh-2HCO 3-=2h2oca co 332-将钡(碳酸氢盐)2溶液2hc o42-=2h2o 2=baso 4逐渐滴入足量的硫酸氢钠溶液中C.将镁(碳酸氢盐)2溶液逐渐滴加到氢氧化钠溶液中，直到沉淀物完全变成氢氧化镁D.将钡(羟基)2溶液逐渐滴加到硫酸氢钠溶液中，直到HSO 42-ba2oh-=baso 4h2o沉淀完全8.在下表中，陈述一和陈述二的正确性以及对两者之间是否存在因果关系的判断是正确的选择报表一报表二判断A碳酸钠可以用来治疗胃酸过多Na2CO3可以与盐酸反应。我是对的，我是对的，有B将Na2O2溶解在水中，并立即将其放入研究所将酚酞滴入所得溶液中，使其变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠我是对的，我错了，没有C铝产品非常耐腐蚀。铝在常温下很难被氧氧化。我是对的，我是对的，有D氯可以用来消毒自来水氯与水反应生成次氯酸。我是对的，我是对的，有9.在下列条件下，可以大量共存的离子基团是一种无色透明的水溶液：钾、钡、铜、碘-B.含有大量h: NH4，Fe2，SO42-，MnO4-C.c (hco3-)=0.1 mol/l溶液：钠、钾、CO32-、溴-D.在强碱溶液中：Cl-、SO32-、HSO3-、Na10.满足前述条件的溶液中可以大量共存的离子基团是A.能同时溶解氢氧化铝和二氧化硅的溶液：钠、铁、硫、氯使酚酞溶液变红的无色溶液：钾，钠，氯-，硝酸-C.将铁片放入无色溶液中可产生H2: h，Mg2，SO42-，NO3-D.含有大量Fe3: Na，Al3，NO3-，SCN-的溶液11.众所周知，甲、乙、丙和丁是盐酸、氯化钡、硝酸银和碳酸钾四种溶液中的一种。现在他们成对混合在一起。该现象如下表所示：试剂甲乙丙烯贾丁A c丁基实验现象氯化氨基汞氯化氨基汞氯化氨基汞氯化氨基汞无色气体从上述现象，我们可以推断出A、B、C和D是依次的A.盐酸、氯化钡、硝酸银、碳酸钾B.硝酸银、盐酸、碳酸钾、氯化钡C.氯化钡、碳酸钾、硝酸银、盐酸D.硝酸银、盐酸、氯化钡、碳酸钾12.一位同学提到了“84消毒剂”说明中的配方，并打算用氯化钠固体配制480毫升含氯化钠的消毒剂，浓度为1.19克/立方厘米，浓度为25%。以下陈述是正确的A.准备过程只需三个仪器即可完成用蒸馏水清洗容量瓶，必须干燥后才能用于溶液制备C.在空气中长期暴露后，制备的氯化钠消毒液中氯化钠物质的量和浓度降低D.待称重的氯化钠固体质量为140克13.设NA为雅芳伽达莱常数的值。以下陈述是正确的A.在标准条件下，将22.4升氯化氢溶解在足够的水中，溶液中含有的氯化氢分子数为纳在常温常压下，16g14CH4的中子数为8NA(c)在常温常压下，Na2O2与足够的H2O反应生成0.2摩尔二氧化硅，转移的电子数为0.4NAD.在标准条件下，22.4升空气中含有钠元素分子。14.下面对氯及其化合物的描述是正确的A.氯水溶液可以导电，表明氯是电解质漂白粉和三氯化铁都可以用来处理自来水，它们的工作原理是一样的。氯可以使湿的彩色布条褪色，但是真正褪色的物质是次氯酸而不是氯。D.在滴加酚酞的Na2CO3溶液中，加入氯化钙溶液后溶液的红色变淡，表明氯化钙溶液是酸性的15.化学学习和研究中经常使用“类比”思维方式，但有时会导致错误的结论。下面的类比结论是正确的A.从氢氟酸蚀刻玻璃可以推断出盐酸也可以用于蚀刻玻璃。B.Na2O2中阴离子阳离子的数量可以从Na2O中阴离子阳离子的数量与12的比率中推导出来比例是1: 1从钠和冷水之间的剧烈反应，可以推断钾也能和冷水发生剧烈反应。d“2Fe 3br 2=2Fe br3”反应可以从“2Fe 3I2=2Fei3”反应中推导出来，也可以发生。16.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂。Na 2SO 3可作为漂白布后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一是SO42-。以下陈述不正确A.反应中的氧化剂是Cl2B.还原性可以根据反应来判断：S2O32- Cl -C.在上述反应中，对于每1摩尔SO42-，可以除去2摩尔Cl2。D.SO2和氯气具有相同的漂白原理，因此SO2也可用作纺织工业中的漂白剂。化学测试第二卷(非多项选择题52分)注：1。用钢笔或圆珠笔直接在试卷上作答。2.在回答问卷之前，请清楚填写密封行中的项目。标题号1718192021总分得分(题目包括2项，共22分)17.(12分)对于数以千万计的化学物质和更多的化学反应，分类几乎是不可替代的。如图所示，这是一种“链式”模式。五种物质，H2，二氧化碳，碳酸钠，氯化钠和三氯化铁，从左到右写在图案上。图中连接的两种物质可以归为一类。相交部分A、B、C和D是相应的分类基础代码。请回答以下问题：(1)请将分类基础代码填入相应的括号中。()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)从干净的烧杯中取出少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，并将上图中化合物的1摩尔-1水溶液滴加到烧杯中以制备红色胶体。(1)反应的化学方程式是。(2)如何用更简单的方法来判断胶体是否已成功制备。(3)向胶体中逐滴加入高浓度稀溶液，会发生一系列变化：A.红棕色沉淀首先出现是因为。B.然后红棕色沉淀溶解。这个反应的离子方程式是18.(10分)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可用作现代电子工业的材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO和二氧化硅)制备高纯氧化铁(软磁-Fe2O3)的生产工艺示意图：(1)在步骤1中通过过滤获得的滤渣的主要成分是。(2)第二步添加铁粉的目的是。(3)在第三步中，可以选择试剂来调节溶液的酸碱度(填写标签)。A.稀硝酸b .过氧化氢c .氨水d .高锰酸钾溶液(4)写出空气中煅烧三氯化铁制备高纯氧化铁的化学方程式。类型。(5)从滤液C中回收的主要物质的一种用途是。(3)题目包括3项，共30分19.(10分)将纯净干燥的氯气倒入0.5毫升/升的氢氧化钠溶液中，得到漂白水。一位同学想在实验室探索Cl2的性质，并模拟漂浮水的制备。下图是部分实验装置。众所周知，Cl2可以通过高锰酸钾与盐酸反应来制备，而红色纸带是在D.(1)当制备浓度为0.5摩尔/升的480毫升氢氧化钠溶液时，主要使用玻璃玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、橡胶头滴管、量筒和。待称重的氢氧化钠质量是。(2)浓硫酸的作用是。(3)装置E中化学反应的离子方程式为。(4)实验过程中装置D中的现象如下。(5)氯含量为10%的漂白液355克，其中含氯化钠物质的量为摩尔。20.(13分)用图中所示的装置测定铁和Fe2O3混合物中元素铁的质量分数(夹紧部分已被省略)。称量Wg样品，并将其放入锥形烧瓶中。通过分液漏斗加入足够的稀硫酸，使样品完全溶解。实验前测量管的初始读数为amL，实验后测量管的最终读数为bmL。请回答以下问题：(1)为了完成如上图所示的装置连接，在开始实验之前必须进行以下操作。(2)在锥形瓶中写出化合物反应的离子方程式。(3)实验后锥形瓶溶液中金属离子的可能性有多大？请根据选项填空(表格可能不完整):A.盐酸b. kscn溶液c .酸性高锰酸钾溶液d. h202溶液序列号溶液中可能的金属离子选择种类最少的试剂来验证这一点假设(填写字母)(4)实验过程中，应多次读取测量管，注意以下几点：将实验装置恢复到室温；。(3)视线和最低液位处的凹面液位。当读取测量管中气体的体积时，如果液位在左侧高，在右侧低，则为测量气体的体积(填写“大”、“小”或“无影响”)。(5)如果样品在与足够量的稀硫酸