北京市第四中学2020届高考化学二轮复习 无机化学基本概念 7 氧化还原反应方程式的书写及计算学案（无答案）

第七次氧化还原反应方程的标记与计算氧化还原反应方程的表述原则：1 .写出参加氧化还原反应反应物和生成物2 .电子保存3 .电荷保存4 .协调媒体5 .原子保存例1、使SO2通过酸性KMnO4溶液，溶液逐渐退色，生成Mn2，这个反应的离子方程式是。例2、取FeSO4溶液，pH调整到约7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色，生成红褐色沉淀。 消耗3 mol的I-时，3 mol的电子转移，该反应的离子方程式如下所示。例3、MnO2作为H2O2的分解反应的催化剂发挥作用，在氧化后的H2O2的溶液中加入适量的MnO2，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式如下。根据以下框图来回答问题(在解答时，方程中的m、e用相应的要素符号表示) :(1)M不溶于稀硫酸，可溶于稀H2SO4和H2O2混合液中。 写出m溶解于稀H2SO4和H2O2混合液中的离子方程式。(2)某同学取y溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变成蓝色。 写出与上述变化过程相关的离子方程。(3)写Cl2将z氧化为K2EO4的化学方程式。例5、某工厂废水中含有5.0010-3摩尔- 1的Cr2O72-，其毒性大。 一个研究性学习小组为了淘汰废物而处理废水得到磁性材料(Fe的价数依次为3、2 )，设计了如下实验过程(1)第步进反应的离子方程式为。(2)第步骤中用pH试纸测定溶液pH的操作。(3)第步骤过滤得到的炉渣中的主要成分除了Cr(OH)3以外。例6、以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分)。操作和条件微乎其微从I废液中精制FeSO47H2O使其结晶化。将FeSO47H2O制备成溶液将iiifeso4溶液和稍微过剩的NH4HCO3溶液混合，得到含有FeCO3的浊液过滤IV浊液，用90 热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体v烧结FeCO3，得到Fe2O3固体众所周知，NH4HCO3会在热水中分解(1)在I中，加入大量铁屑去除废液中的Fe3，该反应的离子方程式为：(2)用iii生成FeCO3的离子方程式。 FeCO3浊液长时当间隙暴露于空气中时，固体表面的一部分可能变成红褐色，这个变化的化学方程式可以是。例7、卤化物和卤酸盐在工业生产中具有重要作用。 有一群人为了探索其中有盐的性质，查阅资料进行实验。 资料如下： BrO3- 6I- 6H =3I2 Br- 3H2O 2BrO3- I2=2IO3- Br2 IO3- 5I- 6H =3I2 3H2O 2IO3- 10Br- 12H =I2 5Br2 6H2O实验如下步骤现象向装有30 ml I.0.2 moll-1 ki溶液的玉米瓶中逐滴滴加淀粉溶液和稀硫酸，用滴定管滴加KBrO3溶液随着KBrO3溶液的滴加，溶液由无色变为蓝色，逐渐变深，最终不变ii .继续向上述溶液中滴加KBrO3溶液溶液的蓝色渐渐地消失了(1)步骤I开始时发生的反应如资料所示，溶液中的I-完全被氧化时转移mol e-，硫酸所表示的化学性质为：(2)上述资料中的反应(记号)可以表示步骤ii中的反应，通过该反应(记号“能”或“不能”)说明碘的非金属性比溴强。(3)结合资料中的反应学到的知识，按IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性从强到弱的顺序判断的KBrO3溶液和KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式。(4)玉米瓶中含碘物质的量用y表示时，滴下量用x表示KBrO3物质的量在下图中表示上述实验的全过程中由y的x引起的变化曲线化(要求：图中显示终点坐标)。【参考回答】例1:5so2 2mno4- 2h2o=5so42- 2mn2 4h示例2:2Fe2 3H2O2 4I-=2Fe(OH)3 2I2 例3:mno2 h2o2 2h=mn2 o2h2o例4 :(1)Cu 2H H2O2=Cu2 2H2O(2)2Fe3 2I-=2Fe2 I2 (3)2Fe (oh ) 310 oh3cl2=2k2FeO 46 KCl8h2o例5 :(1)cr2o72-6fe2 14h=2cr36fe3 7h2o(2)在表面盘上放置小的pH试验纸，在玻璃棒上涂上少量的测定液，涂在pH试验纸上，与标准比色卡对照。(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2例6 :(1)Fe 2Fe3=3Fe2(2)fe22hco3-=feco3 co2 h2o4FeCO3 6H2O O2=4