江苏省如东中学2020届高三化学第三次月考试卷(江苏新高考模式)

江苏如东高级中学八中第三阶段考试化学试卷(12月)(总分：120分钟，时间：100分钟)可能原子量h-1n-14 o-16s-32 cl-35.5 na-23 Mn-55 Zn-65 ag-108第一卷一、选择题(共8道题，每道题3道题，共24道题，每道题只有一道题符合题意)1.以下关于环境、健康和发展的陈述是不正确的A.可吸入颗粒(如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，这对人体健康极为有害开发和利用绿色能源代替化石能源是实现人类可持续发展的唯一途径装饰材料中的苯主要来自胶水、漆等。是一种强致癌物质氟氯烃的含量是空气质量报告的主要项目之一2.众所周知，“任何气体分子总数增加的反应必定是熵增加的反应”。在某些条件下，下列反应不能自发进行al2o 3(g)=3o 2(g)H 0C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H 03.从毒韭菜到炸鸡翅，从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道包括“致癌农药”；“苏丹红”；(3)“碘元素”；(4)“亚硝酸盐”等化学术语出现。在上述化学术语中提到的物质中，允许包含在某一食品添加剂中并且当其达到限度时不会引起中毒的物质是A. B. C. D .仅4.神舟六号使用的动力燃料之一是氢化锂、锂、锂二次电池和锂二次电池。当李的质量数为7时，下列陈述是正确的这三种物质的质子数之比是1:233603这三种物质的中子数比为1:1:1三种物质的摩尔质量比为8:9:10D.这三种物质的化学性质不同5、正确掌握化学语言是学习化学的基础，以下说法是正确的A.丙烷分子结构模型示意图；那就是那B.b.na2s电子：C.氯化铵的电子形式是：D.硫氢酸的电离方程：h2soh2o=h3ohs-6.在相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应公式相同()A.7.二氧化碳硫(S2Cl2)是橡胶工业中广泛使用的硫化剂；其分子结构如图右下方所示。在常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，产生的气体会使洋红色褪色。以下陈述是错误的A.s2cl2是电子的B.S2Cl2是包含极性键和非极性键的非极性分子C.s2br 2的结构类似于S2Cl2，熔点：S2Br2S2Cl2S2Cl2与H2O反应的化学方程式可以是：2S 2cl 22H2O=SO23S4HCl8.2020年北京奥运会“祥云”火炬使用环保燃料丙烷(C3H8)，而悉尼奥运会火炬使用65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。已知丙烷的燃烧热为2221.5千焦/摩尔。以下陈述是正确的。奥运火炬的燃烧主要将化学能转化为热能和光能丙烷的沸点比正丁烷高丙烷、空气和铂片可以形成燃料电池，丙烷附近的铂是电池的正极D.丙烷燃烧的热化学方程为：C3 h8(g)5o 2(g)=3 CO2(g)4h2o(g)；H=-2221.5千焦/摩尔第二，选择题(共8题，每题3分，共24分，每题1-2题)AB9.右图显示了在10毫升盐酸和pH 2的乙酸分别与足量的碳酸钙反应一段时间后观察到的实验现象(反应过程中产生的气体收集在试管上部的气球中)。以下陈述是正确的A.试管含有盐酸溶液试管a含有醋酸溶液C.在图中所示的反应瞬间，试管a中的溶液的酸碱度低于试管b中的酸碱度D.在图中所示的反应瞬间，试管a中的溶液的酸碱度高于试管b10.众所周知，元素周期表中X、Y和Z元素的相对位置如图所示，X的原子序数是a。下面的陈述是不正确的A.y和z的原子序数之和可以是2ab.y的原子序数可以是a-17。c.z .的原子序数可以是31。D.x、y和z必须都是短周期元素。11.一名学生用碳酸氢钠和碳酸氢钾的混合物进行实验，并测量了以下数据(盐酸的量和浓度相等)50毫升盐酸50毫升盐酸50毫升盐酸混合物9.2克15.7克27.6克五(二氧化碳)(标准温度和压力)2.24升3.36升3.36升以下分析推理中不正确的是A.盐酸浓度为3.0摩尔/升B.不能根据表中的数据计算混合物中碳酸氢钠的质量分数。C.加入9.2 g混合物时盐酸过量D.15.7克混合物刚刚与盐酸完全反应12.为了确定溶液的离子组成，进行了以下实验：测定溶液的酸碱度。溶液呈强碱性。(2)向稀盐酸中加入少量溶液，直至溶液呈酸性，产生无刺激性气体，使澄清的石灰水浑浊。(3)向上述溶液中滴加钡(NO3)2溶液，产生白色沉淀。(4)取上清液，继续滴加钡(NO3)2溶液，直至无沉淀，然后滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀。根据实验，下列猜想是正确的A.一定有SO32离子B.一定有CO32离子。无法确定C1离子是否存在D.不能确定碳酸根离子是否存在。13.镁及其化合物一般无毒(或低毒)无污染，镁原电池放电时电压高且稳定，使得镁原电池越来越成为发展绿色原电池的关注焦点。一个镁原电池的反应是：x Mg + Mo3S4当镁原电池放电时，以下说法是错误的A.氧化三氧化二砷B.阳性反应：mo3s4 2xe-=mo3s42x-C.mg2向正极迁移D.负面反应：xmg-2xe-=xmg214.接触法生产的硫酸通常在400 500、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量O2反应生成SO3。2SO 2(g)+O2(g)2SO 3(g)；H2O .在上述条件下，SO2的转化率约为90%。然而，一些发达国家采用了高压条件SO3。采取压力措施的目的是A.由于电力过剩，发达国家消耗大量能源。高压将使平衡向正反应方向移动，这有利于进一步提高SO2的转化率。加压可以将二氧化硫完全转化为SO3，消除二氧化硫对空气的污染高压有利于加快反应速度，提高生产效率第二卷(72分)(本主题包括三个项目，共18分)15，(6分)一个小组用市售过氧化氢溶液制备了约15%的过氧化氢溶液。以下装置(具有良好的气密性)用于用过氧化氢代替氯酸钾来产生氧气。进行实验。在许多气泡产生几分钟后，通过排气法收集试管气体，并用带火花的木条进行测试。实验问题坚持火星不会重燃。原因分析加热时间不够长，试管中积累的氧气量不够(观察和推测)。B.气泡产生的速度太慢，因此应该提高温度以加速气泡产生的速度(观察和假设)。C.过氧化氢溶液浓度太小。实验示范提高过氧化氢溶液的浓度，延长加热时间，在反应速度明显加快的情况下，用火星木材检验，仍不重燃。经过一次新的讨论，该小组将收集气体的方法改为排放方法，然后用木条和火星对其进行测试。木条复活了。那么原始木条与火星没有重燃的原因可能是：a.b.二。以下化学反应是已知的：2H2O 2 2K MnO 4 3H2SO 4=K2SO 4 5O 2MnO 4 8H2O。当进行该实验时，一个化学研究小组发现，当H2O2与酸化的高锰酸钾溶液在开放的容器中混合时，释放氧气的速度非常慢，并且在一段时间后产生氧气的速度非常快。经过测量，发现溶液中的温度变化很小，学生们很困惑。在问了老师之后，老师说：影响化学反应速度的外部因素包括浓度(3)开始时加入少量硫酸锰固体(4)开始时加入少量水结果表明：(1)和(2)初始反应速率相似，(4)初始反应速率比(1)和(2)慢，(3)初始反应速率快。请解释(1)实验中反应速率变化的原因是：_ _ _ _ _ _ _ _。16.(12分)我国化学专家侯的侯制碱法为世界制碱工业做出了突出贡献。他使用氯化钠、NH3、CO2等。以碳酸氢钠为原料制备碳酸氢钠，然后生产纯碱。反应的化学方程式为：NH3 CO2 H2O NH4HCO 3；碳酸氢铵+氯化钠碳酸氢钠+氯化铵；2Na2CO 3 Na2CO 3+CO2+H2O(1)碳酸氢铵与饱和盐溶液反应沉淀碳酸氢钠晶体的原因是(填写字母编号)。A.碳酸氢钠几乎不溶于水B.碳酸氢钠加热时容易分解C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以它首先在溶液中结晶出来。(2)根据上述制碱原理，由一个研究活动小组进行碳酸氢钠的制备实验，学生根据各自设计的方案进行实验。(1)一位同学将二氧化碳气体引入含氨的饱和盐水中制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示(图中未显示夹紧和固定仪器)。试着回答以下问题：单元b中的试剂为：(ii)稀硫酸在丁基单元中的作用是：(iii)实验完成后，分离碳酸氢钠晶体的操作是(填写分离操作的名称)。(2)另一名学生使用图中的设备e(其他设备未显示)进行实验。(1)在实验过程中，气体应首先从管道中引入，然后从管道中引入；(二)一些学生建议将电子设备的B管下端连接到自装置，原因如下：(3)请写下实验室制备少量碳酸氢钠的另一种方法。(本主题包括两项，共20分)17.(10分)全国电视台的天气预报应该报道城市的空气质量。根据国家环保局的统一规定，目前常规大气监测项目有：氮氧化合物、二氧化硫、悬浮颗粒物等三种大气污染物。(1)德国科学家利用卫星数据和先进的仪器绘制了地球上二氧化氮分布图。从科学家绘制的二氧化氮地图来看，欧洲和北美一些大城市的二氧化氮密度非常高。原因是什么？(2)与氮和氧化合物有关的全球或区域大气环境问题如下。A.酸雨b .臭氧洞c .光化学烟雾(3)为了减少汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是安装汽车尾气净化装置。它能通过催化剂的反应将一氧化碳和氮氧化物转化为无害的气体，反应的化学方程式为。(4)用碘化钾-淀粉溶液定性检测空气中的二氧化硫，并写出反应的化学方程式。(5)高锰酸钾法可定量测定空气中的SO2含量：反应器中有25.00毫升0.0200毫升-1-1酸性高锰酸钾溶液，连续缓慢通入VL空气。结束后，溶液仍然是红色的。此时，剩余的高锰酸钾溶液用标准还原溶液反滴定。以下溶液可用作标准还原溶液(填写选项字母)A.硫酸亚铁溶液b. h202溶液c. kno3溶液d. h2c2o4溶液18.(10分)a、b、c、d、e是主要的组元素。a、B和C是同一个周期，原子半径逐渐减小。A和B原子的最外层电子数之和等于C和D原子的最外层电子数之和。元素A最外层的电子数是第二层电子数的两倍，元素B的氢化物可以与其最高价氧化物的水合物反应生成盐。元素D位于元素周期表的第一个长周期，是维持年轻骨骼正常生长发育的重要元素之一。原子的最外层电子数等于最内层电子数。e是元素周期表中原子半径最小的元素。试着回答以下问题：(1)元素碳离子的结构图如下。(2)元素A和B各自具有各种氢化物。在电子数为10的氢化物中，沸点较高的是。(填写化学式)。硼的10电子氢化物的分子空间构型是。(3)可由硼和氧形成的离子化合物BE5和BE5的电子类型是所含的化学键类型。(4)在下面的晶体结构图中(表示阳离子，表示阴离子)，可以表示由C和D形成的离子化合物的结构(填写字母A或B)五(本主题包括两个项目，共24分)19.(10分)A J是中学化学中的几种常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。众所周知，在常温下，甲是一种固体基本物质，乙是一种淡黄色粉末，丙、氟和碘是气态基本物质，戊是常温下的液体，戊可以通过丙和氟的结合而产生，而丙可以用作病毒如禽