安徽省桐城中学2020届高三化学上学期第三次月考试题

安徽省桐城中学2020年高三化学第三次月考一些元素原子的相对原子量h :1 c :12 o :16s :32 na :2 Cu :64 Fe :56一、选择题(每道题只有一个选项，每题3分)1.下列涉及化学知识表述的相关文件不正确()“曾庆覆铁，铁如铜”表明中国古代已经掌握了“湿法冶金”技术。B.在脱色过程中发生了化学变化，“墙塌了，糖被压下，土壤被移走，糖变白了”“朱砂燃烧成汞，然后积聚成朱砂”是指简单物质和化合物之间的相互变化D.氧化钙是“烧煤饼烧牡蛎壳成灰(牡蛎壳是牡蛎壳)”中灰分的主要成分2.NA代表雅芳伽德雷欧常数的值。以下陈述不正确()A.5.6克铁粉在0.1摩尔转移电子数为0.2NA的氯气中充分燃烧B.1摩尔甲基和1摩尔氢氧离子含有9NA质子C.7.8包含在gna2s和Na2O2混合物中的阴离子数量等于0.1纳D.60克熔融硫酸氢钠化合物中包含的离子键数目为0.5纳3.化学在生产和生活中起着重要的作用。下列物质的用途和相应的解释是正确的()选择材料使用说明A浓H2SO4干燥剂浓硫酸具有脱水性能。B二氧化硅纤维光学二氧化硅是一种好的半导体CFe3O4红色油漆Fe3O4是一种红色氧化物DAl2O3耐火材料Al2O3具有更高的熔点。4.短周期元素的离子aW3、bX、cY2-、dZ-都具有相同的电子壳层结构，下面的关系是正确的()质子数：c d原子半径：x z-d氢化物稳定性：h2y Hz5.N2O(一氧化二氮)和氯仿(氯仿)在医学上被用作麻醉剂。以下陈述是正确的()A.氧化亚氮和三氯甲烷都溶于水。氧化亚氮和三氯甲烷在常温下都是气体C.N2O和氯仿是弱电解质6.下列离子方程式是正确的()A.用稀硝酸溶解FeS固体：FeS2=FeH2氢氧化铁溶液氢碘酸溶液：铁(羟基)3 6HI=Fe2 I2 4I- 3H2OC.将二氧化碳引入饱和碳酸钠溶液：CO32- CO2 H2O=2HCO3-d、向含有0.4摩尔二氧化氯溶液中加入0.3摩尔二氧化氯进行充分反应：4fe2br-3cl2=4fe36cl-br27.以下陈述是正确的()A.等量的氯分别与足量的氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同b、等量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，产生气体的物质的量相同C.相同量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，产生的气体体积必须相同D.等量的铁分别与足量的氯和硫充分反应，产生的物质量相同。8.一种化合物是由两种简单物质直接反应产生的。它加入到钡(碳酸氢盐)2溶液中，由气体和沉淀同时产生。下列化合物不符合上述条件()A.Na2O2，SO2，SO3，三氯化铝9.x、Y、Z、W和M是短周期主群的元素。图中显示了在25时，对应于最高价氧化物(浓度均为0.01摩尔-1)的水合物溶液的酸碱度和原子半径之间的关系。以下陈述不正确()A.最简单气态氢化物的热稳定性：ZW硼钇最高价氧化物的电子类型是：气态氢化物是强酸D.x和m元素形成的简单离子半径级：XM10.为了测定钾、钠、Fe3、Fe2、SO42-、SO32-、碘-、NO3-中几种离子的组成，这些离子在某一溶液中可能含有相同数量和浓度的物质，一位同学取两份溶液并进行如下实验(1)一份滴入氯化钡固体中，产生水不溶性沉淀；(2)一份加入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色。以下陈述不正确()A.可能含有so32-b。可能含有SO42-C.可能含有Fe2 d。可能含有Fe311.将一定量的钡(氢)2溶液逐滴加入到含有1摩尔NH4Al(SO4)2和1摩尔H2SO4的混合稀溶液中，沉淀的量为B.aB:2Al 3 so42-3ba 2 6OH-=3baso 42Al(OH)3C.bC:nh4so 42-ba2oh-=baso 4NH3 H2OD.dE:NH4OH-=NH3 H2O12.以下陈述不正确(所涉及溶液的体积变化被忽略) ()A.将盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中，直到不再产生CO2气体。在此过程中，溶液中碳酸氢盐的浓度变化先增大后减小B.有两种含有0.2摩尔碳酸钠和0.3摩尔盐酸的溶液：将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液中；(2)将盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液中；(1) 两次操作产生的CO2体积比为3: 2(c)将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等质量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，然后a=bD.将适量的Na2O和Na2O2分别放入等量的水中，所得溶液中的物质浓度为c1和c2，则c1=c213.一种强酸溶液X可能含有几种Fe2，A13，NH4，CO32-，SO32-，SO42-，C1-，现在取X溶液进行连续实验，实验过程和产物如图所示。这种说法是正确的()一定有Fe2，A13，NH4，SO42-B存在。X中的不确定离子是A13和C1-C.降水I必须是al (oh) 3d。溶液e和气体f不能发生化学反应。14.碳和氧化铜在一定温度下反应，生成铜、氧化亚铜、一氧化碳和二氧化碳。如果将2.00克碳与16.0克氧化铜混合，将空气从加热中分离出来，生成的气体全部通过足量的石灰水，反应一段时间后收集1.12升气体(标准条件)，生成的沉淀物质量为5.00克。以下说法是错误的()A.反应后的固体混合物也含有碳B.反应后的固体混合物中氧化物的量为0.05摩尔C.反应后的固体混合物中铜的质量为12.8克D.反应后的固体混合物的总质量为14.4克15.已知当KI在酸性溶液中被氧化时，会发生以下变化：Fe3Fe2；MnOMn2+；Cl22Cl-；IO3-I2 .如果分别用相同量的物质氧化足够的KI，最多可获得I2()A.Cl2 B.IO3- C.Fe3+ D.MnO16.向含有1摩尔盐酸和1摩尔硫酸镁的混合溶液中加入1摩尔1升的氢氧化钡溶液，生成沉淀的物质(N)的量与加入的氢氧化钡溶液的体积(V)之间的关系图是正确的()第二，非选择问题(52分)17.除了浓盐酸和二氧化锰之间的反应之外，以下反应也可用于实验室制备氯气：KClO3 6HCl(浓缩)kcl 3c L23h2o。这种反应的优点是不用加热就能高速产生氯气。该图是实验室用于制备氯气和进行一系列相关实验的装置(夹紧设备已被省略)。(1)上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_ _ _ _ _ _。如果反应中的氧化产物比还原产物多1摩尔，则转移的电子数为_ _ _ _ _ _。(2)设备B的功能是_ _ _ _ _ _。在实验过程中，c可能会发生堵塞，请在B中写下堵塞发生时的现象：_ _ _ _ _ _ _ _。(3)装置C的实验目的是验证氯是否具有漂白性能。为此，将C中的I、II和III放入_ _ _ _ _ _(选择“A”、“B”或“C”)abc干彩色布条湿的彩色布条湿的彩色布条苏打石灰浓硫酸无水氯化钙湿的彩色布条干彩色布条干彩色布条(4)设计装置D和E的目的是比较Cl2、Br2和I2的氧化强度。众所周知，由于浓度不同，Br2的水溶液呈现橙色或红棕色，I2不溶于水但溶于苯，I2的苯溶液为紫红色。当将足量的Cl2缓慢引入到D中时，可以看到无色溶液逐渐变成红棕色，表明Cl2的氧化能力大于Br2。请在D中写下相应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。打开活塞，向E中加入少量D中的溶液，振荡E，观察E中的溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。这种现象_ _ _ _ _ _ _ _(填入“能量”或“不能”)表明Br2的氧化大于I2。(5)装置F的功能是去除污染物质(Cl2、Br2等)。)，并且已知当Cl2与氢氧化钠反应时，产物中可能存在氯化钠、次氯酸钠、次氯酸钠，并且该值与温度有关。如果烧杯中装有500毫升0.2摩尔/升的氢氧化钠溶液，在标准温度和压力下，Cl2的体积最多可被吸收_升(忽略溶解在水中的Cl2)。18.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)，俗称海波，是无色单斜晶体。它溶于水，不溶于乙醇，还原性强，可用于摄影等行业。回答以下问题：(1)在酸性条件下，S2O32本身经历氧化还原反应生成SO2。试着写出Na 2SO 3与盐酸反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)亚硫酸钠法制备Na2S2O35H2O的简单工艺如下：Na2S2O 35H2O的制备原理是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用化学方程式表示)。(2)Na2SO35H2O粗品可能含有Na2SO 3和Na2SO4杂质。其检验步骤包括：将适量产品配制成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀；过滤，首先用蒸馏水洗涤沉淀物，然后向沉淀物中加入足够的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写试剂名称)。如果_ _ _ _ _ _ _(填入现象)，则证明该产品含有Na2SO3和Na2SO4。(3)粗品中Na2S2O35H2O质量分数的测定称取5g粗品，配制250毫升溶液备用。将另一种25.00毫升0.0100摩尔的L-1K2Cr2O7溶液加入到锥形瓶中，然后加入过量的酸化KI溶液，酸化并加入几滴淀粉溶液，并将制备的Na2S2O3溶液立即滴定至终点，消耗25.00毫升Na2S2O3溶液。滴定终点现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。请写下K2Cr2O7溶液与过量酸化KI溶液反应的示例方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。粗产品中Na2S2O35H2O的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _。(已知I22SO 3-=2I-S4O 62-)19.溴化亚铜可以用作工业催化剂。它是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂。它会在热水或光线下分解，在空气中慢慢氧化成绿色粉末。制备溴化亚铜的实验步骤如下：第一步。在上图所示的三口烧瓶中加入45克硫酸铜、19克溴化铵和150毫升蒸馏水，在60下继续搅拌，并以适当的流速通入SO2 2小时。第二步。溶液冷却后，取上清液，避光过滤。第三步，依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇和纯乙醚洗涤(4)在双层干燥器(分别填充浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3-4小时，然后用氢气流干燥，最后真空干燥。(1)实验中使用的蒸馏水需要煮沸去除_ _ _ _ _ _ _ _(化学式)。(2)步骤1: 三口烧瓶中反应生成的CuBr的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)将反应控制在60，实验中可采取的措施有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)反应完成的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)步骤2中的过滤需要避光的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)步骤3中的洗涤剂需要“溶解SO2”的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)使用上述装置烧杯中的吸收液(主要含有Na2SO3、Na2SO 3等。)来制备相对纯的Na2SO37H2O晶体。请补充实验步骤SO2(储存在钢瓶内)和20%的氢氧化钠溶液必须使用:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)加入少量维生素C溶液(抗氧化剂)，蒸发浓缩，冷却结晶。(4)过滤，用乙醇洗涤2-3次。(5)在真空干燥箱中干燥。20.一个小组在验证反应“Fe2Ag=Fe2Ag”的实验中检测到Fe3。发现和探索的过程如下。将过量铁粉加入到用硝酸酸化的0.05摩尔-1硝酸银溶液中(酸碱度2)，搅拌并静置。烧杯底部有黑色固体