江苏省兴化中学2020学年度高三化学第一轮复习单元测试题 人教版

江苏省兴华中学2020年高三化学第一复习单元考试问题(物质结构元素周期率晶体结构)2020-10-8时间：100分钟总计：150命题：刘志文第一，选择题(每个问题只有一个正确的选项。在正确答案纸上填写正确选项的序列号；每个问题4分，共32分)1.由元素构成的双原子的元素分子共有三种，相对原子质量分别为70，72，74，已知这三种元素物质的比例为1: 1: 1。对这个元素和元素等的陈述是正确的()A.这个元素有三个同位素B.元素形成的元素平均相对分子质量72C.如果用x表示该元素，则36X必须有核素D.质量37同位素占原子总数。2.有两种离子，电子层结构相同的aXn-和bYm。以下关系或化学表达式正确()A.a-n=b m b.a-m=b-n氧化物是YOm D .氢化物是HnX或XHn以下化学术语表示错误()A.次氯酸电子：b .羟基电子：镁离子结构图：d .氨分子空间结构：4.在元素周期表的短周期中，x和y两个元素构成化合物XY3，以下说法是正确的()A.x和y可以属于同一时段，也可以属于两个不同的时段B.如果y的原子序数是n，那么x的原子序数必须是n4C.xy3晶体必须是离子晶体。D.x和y不一定属于同一主族5.以下选项中的正确选项是()A.NH3是极性分子，在分子中，n原子位于由3个h原子组成的三角形的中心B.cCl 4是分子中c原子由四个Cl原子组成的矩形中心的非极性分子C.H2O 2是分子中的两个o原子和两个h原子在一条直线上的非极性分子D.CO2是一种非极性分子，它是两个o原子连接在一起的直线中央的分子以下关于决定的陈述是正确的()A.晶体中分子间的力越大，分子越稳定B.原子晶体的共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子的共价键破裂D.氯化钠融化时，离子键没有损坏7.以下说法正确()A.h和d，16O和18O是同位素。H216O、D216O、H218O、D218O彼此为一体。甲醇、乙二醇和甘油是同源的B.在SiO2晶体中，一个Si原子和两个o原子形成两个共价键C.hi的相对分子质量大于HF，因此HI的沸点高于HFD. a族和族元素形成的原子的防守是1: 1，电子总数为38的化合物是包含共价键的离子化合物8.有以下离子晶体空间结构图。正离子为m，负离子为n，负离子为负离子，化学式为MN2的晶体结构()第二，不确定的客观式提问(这个问题由8个问题组成，每个问题的4分是32分)。每个问题都有一个或两个选项与标题匹配。如果正确答案只包含一个选项，多重选择时得0分：如果正确答案是两个选择，只选择一个，正确得2分，两个都准确得满分，但如果只选择了一个，就得0分。）9.仔细分析下图，判断以下陈述是否正确()A.第四次主族元素的气体氢化物的沸点与其他三个周期相同B.氢键存在于CH4，NH3，HF，H2O晶体中，因此必须从相对分子质量的大小来解释C.sbh3的沸点高于PH3是由于氢键的存在D.NH3，HF，H2O的沸点高于同类其他氢化合物，这是因为氢键的存在10.最近的研究表明生命起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)。(已知羰基硫分子中所有原子的最外层满足8个电子结构，结合已经学过的知识，判断陈述正确。)A.羰基硫属于非极性分子b .羰基硫的电子如下：C.羰基硫的沸点低于CO2。d .羰基硫分子的三个原子在同一条直线上193411.泽维尔研究表明，激光脉冲照射NaI时，na和I-2核的间距在10到15之间，称为离子结合。当两个核心相距大约2.8个距离时，就会出现共享耦合。根据泽维尔的研究结果得出的结论是A.nai晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B.NaI晶体既有离子键，又有共价键C.共价键和离子键没有明确的界限D.离子化合物可以包含共价键，共价键可以包含离子键12.在化学上，通常一条短线表示一对共享电子对，即共享密钥。在如图所示的结构中，线既不表示化学键，也不完全表示化学键()A.石墨b .白色磷C. ccl 4 d.c8 h8(立方酸)13.下表列出了x、y、z三个元素的几个氢化物特性元素熔点/c沸点/c与水反应导电(纯液体)x-183-162没有反应电不通y-10219放热反应形成酸性溶液电不通z680/激烈反应，H2生成和碱性溶液生成导电如果x、y和z三个元素属于周期表中的相同时间段，则这些元素的原子编号增加的顺序为()A.x、Y、Z B.Z、x、Y C.Y、x、Z D.Z、Y、x14.有两个元素：A1和A2。据悉，A2原子中l层电子的数量是m层电子的数量，而A1原子中m层电子的数量是A2原子m层电子的数量，则A1和A2分别为()A.cl、F B.Fe、Cl C.Br、Al D.Al、Br15.以下每个组的关系更准确()A.粒子半径：K Na Mg2 Ba2 FOSS2-B.密度：LiNaKRb SiO2NaClNaD.热稳定性：SnH4GeH4SiH4CH4 H2ONH3PH3SiH4高温下超氧化钾晶体为立方结构。晶体中氧的原子价部分为0，部分为-2。这幅图是超氧化钾晶体的单位单元(晶体的最小重复单位)。以下说明是正确的()A.超氧化钾的化学式是KO2，每个细胞包含4个k和4个O2-B.晶体中的每个k周围有8个O2-，每个O2-周围有8个kC.决定中有8个k最接近每个kD.在晶体中，0价氧原子和-2价氧原子的比例为3333691第三，填写空白问题(这个问题包括3个问题，共36个点)17.(16分钟)a，I，e都是由具有10个电子的短周期元素组成的3个粒子，其结构特征如下：量纲；量纲。粒子代码aIe原子核的数量单核细胞四核双核心粒子的电荷数一个单位的正电荷0一个单位的负电荷物质a由a，e组成，b，c，d，k是固体。反应 是工业生产中使用的反应。各相关物质之间的相互反应转换关系如下图所示。请填写以下空格。量纲；量纲。(1)写出以下物质的化学表达式：a、d、f、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _j，k，(2)写出以下反应的离子方程式：HE(溶液) m .干扰；I溶于g。量纲；量纲。(3)通常，1 g c气体在b气体中燃烧，产生H气体时，释放92.3 kJ热，2 mol H气体完全分解，产生c和b气体的热化学方程式为正火；18.(8分钟)水分子之间有一种称为“氢键”的作用(范德华力和化学键之间)，相互结合形成(H2O)n。在冰中，每个水分子被四个水分子包围，形成一个变形的正四面体，“通过氢键将巨大的分子晶体连接在一起，结构图见图”1mol冰中的mol“氢键”水分子可以电离两个具有相同电子数的粒子，其电离方程如下：在冰的结构中，每个水分子由四个相邻的水分子和氢键连接在一起。冰晶除了氢键以外，还有范德华力(11k jmol-1)。如果已知冰的升华为51 kj mol-1，则冰晶氢键的能量为kj mol-1(2) H2O、H2S、H2Se的沸点(c)分别为x、y、z的大小关系，相应的判断为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19.(12分钟)制冷剂是一种容易压缩液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，降低环境温度，使冷木科。虽然用醚、NH3、CH3Cl等作为制冷剂，但由于是无毒或易燃的物质，科学家根据元素性的转移规律开发了新的制冷剂。根据现有知识，特定元素化合物的易燃、毒性变化趋势如下。(1)氢化物的易燃性：2周期H2OHF；第三周期SiH4PH3。(2)化合物的毒性：PH3NH3 H2S H2O。CS2 CO2 CCl4 CF4(或可选)。所以科学家们开始关注f，Cl的化合物。(3)已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为-128 ，新制冷剂的沸点类别在其间。经过长时间的实验，新的制冷剂freon cf2 cl 2诞生了。其他类似的也可以。(4)但是，这种制冷剂造成今天某些环境问题的原因是。第四，推理问题(这个问题由2个问题组成，共28分)20.(6分钟)含莫-2价元素a气体氢化物氢的氢的质量分数为5.88%，0.9gB元素中的元素和轴向盐酸反应，产生BCl3和1.12LH2(标准状态)，在c，b化合物生成的盐的水溶液中添加了AgNO3溶液，稀硝酸21.(22分钟)已知的x，y，z，w是周期表中短周期的四种非金属元素，原子数依次增加，x元素的原子形成的正离子是质子。z，w位于元素周期表中相邻的位置，其硬度是常温下无色气体，y原子最外层电子的两倍。考试答案：(1)建立以下元素的元素符号x、y、z、w(2)在X元素和z元素特定条件下生成反应化合物e。这个反应的化学方程式(请说明反应条件)。电子分子的空间构成是电子。在e催化剂存在的情况下，为了减少空气污染，可以用于汽车尾气的恢复。(3)仅由x，z，w三种元素组成的一种盐是快速肥料，但长期应用的话，土壤会酸化，相关离子反应方程式。(4)这四种元素构成原子数为5: 1: 3的化合物(按x，y，z，w的顺序)，是离子方程式，使这个化合物的水溶液与足够的NaOH溶液反应。(。(5)在脚质量w单质中燃烧9g元素y，将其气体通过lL lmolL-1NaOH溶液，完全吸收后，溶液的离子浓度按大小顺序排列。五、计算问题(这个问题包括两个问题，共22分)22.(12分钟)1183 K以下的纯铁晶体的基本结构单位从图1变更为图2所示结构的基本结构单位，两个晶体中最近的铁原子之间的距离相同。(1)在1183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子距离最近的铁原子数是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在1183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子距离相等，最近的铁原子数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)结晶变分前后纯铁晶体的基准结构单位的变长比(1183 K以下与1183 K以上的比率(3)过渡温度前后的两个密度比(1183 K以下与1183 K以上)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(可显示为根编号)23.(10分钟)a、b、c为单周期 a和 a族元素碳酸盐，分别为mA、mB、mC的质量和盐酸完全反应，消耗盐酸的物质量分别为nA(HCl)、nB(HCl)和nC(HCl)