安徽省宿松县2020届高三化学12月月考试题新人教版

宿松中学2020届高三12月考化学试题时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64Mg 24第卷 选择题一选择题（共16小题，每题3分共48分，每小题只有一个正确选项。）1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水 B我国“神九”三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ） A羟基的电子式为 B核内有8个中子的碳原子： C乙烯的结构简式：CH2CH2 DCO2的比例模型：3新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ） A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应生成的气体可能是O2 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性4下列实验现象预测或实验操作或实验原理正确的是A实验：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B实验：可随关随停，随开随启控制氧气的发生C实验：左边的棉球呈橙色，右边的棉球呈蓝色，证明氧化性：Cl2Br2I2D实验：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象5常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数 ） （ ） A电子转移的物质的量为1 mol B断裂了1mol CH键，转移的电子数目为2NA C有4gCH4参加反应，生成了5.6 L的CO2 D1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量总和小于1mol CO2 (g)和2molH2O（l）的能量总和6香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.品红溶液、F.酸性高锰酸钾溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是（ ）A混合气AEBDC B混合气AEFEBDC C混合气CDEEA D混合气BEADC7.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )ANa+、S2、OH、AlO2 BNH4+、CO32、NO3、SiO32CH+、Br 、Fe2+、SO42 DFe3+、Cl、Ba2+、Al3+8下列说法正确的是（ ）A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D第二周期元素随族序数的递增其最高化合价也递增9X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为38，下列说法正确的是 （ ）AX、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：YWX B气态氢化物的稳定性：ZWCX、W形成的化合物XW4属于离子化合物 D原子半径：ZWXY10周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是 （ ） ALiOH易溶于水 B电解前LiCl在加热时已发生水解 C无色气体为电解生成的H2 DLi和水反应要比Na和水剧烈11. 有些化学反应不仅与反应物种类有关，还与反应条件（反应温度、反应物浓度）或反应物物质的量的比值有关。下列反应中与反应条件（反应温度、反应物浓度）、反应物物质的量的比值无关的是 ( )A.Fe粉与Cl2气 B.CO2与Ca(OH)2溶液 C.Zn与H2SO4 D.Na2CO3与H2SO4溶液12某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论( ) A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子13下列推论正确的是 （ ）A由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高 B在粗硅的制取中发生反应2CSiO22COSi，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性C由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱 D由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化14以下有关实验原理及结论正确的是 （ ） AXCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强B金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱C非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32 + 6H+ + 2MnO4 5SO4 2 + 2Mn2+ +3H2O15. 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V2O5+xLi LixV2O5。下列说法中，正确的是 （ ）A. 锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料B. 电池在放电时，Li+向负极移动C. 该电池充电时阳极的反应为：LixV2O5 xeV2O5 + xLi+ D. V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应16将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为 （ ）A8.96L B4.48L C0.896L D0.448L第卷 非选择题（共52分）17（12分）W、X、Y、Z是元素周期表中常见的短周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下：元素代号相关信息WW的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等。XX原子核外L层电子数为奇数YY是地壳中含量最多的元素ZZ在同周期元素的简单离子中半径最小（1）Y位于周期表 ，Z基态原子的核外价电子排布式为 。（2）W、X、Y的第一电离能从小到大的顺序是 （用元素符号表示）。（3）W的一种氢化物相对分子质量为26；其分子中的键与键的键数之比为_；化合物WY2的电子式是_。（4）已知下列数据： Fe(s)+ O2(g)=FeO(s) H=272.0 KJmol-1 4Z(s)+ 3O2(g)=2Z2O3(s) H=3351.4 KJmol-1Z的单质和FeO反应的热化学方程式是 。18. (10分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中应用日趋广泛。（1）Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式 。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定条件下释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。在6.0molL1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。在0.5 molL1 NaOH和1.0 molL1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。(3)铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为： 。19（10分）重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：中涉及的主要反应有：主反应：4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2副反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2、Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2试回答下列问题：（1）步骤中采用水浸取,步骤中调节pH呈弱酸性，其滤渣2主要成分为 （2）“”中加硫酸酸化的目的是使CrO42转化为Cr2O72，请写出该平衡转化的离子方程式： （3）已知重铬酸钠有较强的氧化性，一定条件下可将I氧化为I2 ,自身还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式： 依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)样品的纯度：称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）。判断达到滴定终点的现象是 若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钠的纯度为 。（设Na2Cr2O72H2O的摩尔质量为298gmol -1，整个过程中其它杂质不参与反应）20(12分)在必修一化学教材中，介绍了过氧化钠与二氧化碳及水的反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2然而，过氧化钠与其他非金属氧化物（如：NO、NO2等）的反应能否发生呢？为此，某校化学兴趣小组设计了以下实验进行探究：步骤一：NO、NO2的制备 本实验所用的NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，得到的NO的纯度约为98%；反应的化学方程式为： NO2由硝酸铅受热分解得到：2Pb(NO3)2=2PbO+4NO2+O2使生成的气体通过 （从以下选项中选择最佳方案）可以使NO2得以净化。 A.装有H2O的洗气瓶 B.置于冰水中的U形管（NO2沸点21） C. 装有浓硫酸的洗气瓶 D. 装有Na2SO3溶液的洗气瓶步骤二：操作（如下图，b、c为弹簧夹）先打开b关闭c ，通入 （从所给选项选出）5分钟；目的是 A空气 BO2 CCO2 DN2然后 ，再分别从a处通入NO或NO2 2分钟。 现象：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO2时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起；步骤三：产物检验分别取出B中黄色固体或白色固体进行检验，得知两种固体均为盐。结论： 21（8分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。 问题：（1）铁粉与铝粉的混合物与该浓度硝酸反应后，溶液中的阳离子除了Al3+、Fe3+、另外还有_(填离子符号)（2）写出DE段离子反应方程式_（3）原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_. （4）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为_mol宿松中学2020届高三第三次月考化学答题卷第卷 选择题一选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。）第卷 非选择题(共52分)二填空题（共4小题，每空2分，共52分）17（每空2分共12分）（1） ， 。（2） （用元素符号表示）。（3）_； _。（4）_。18. (每空2分共10分)（1） 。(2) 。 。 (填化学式)。(3) 。19（每空2分共10分）（1） （2） （3） _ _ _ 。20(每空2分共12分) 步骤一： 步骤二 ， ， 步骤三： 21（每空2分共8分）（1）_(填离子符号)（2）_（3）_. （4）_mol宿松中学2020届高三第三次月考化学试卷参考答案一选择题（共16小题，每题3分，共4 8分，每小题只有一个正确选项。）题号12345678答案DABDBBCB题号910111213141516答案DBABCDCC二填空题（共5小题，每空2分，共52分）17.(12分)(1) 二周期 A 族 3S23P1 (2) CON (3) 3:2 (4) 2Al(s) +3FeO(s)=Al2O3 (s)+3Fe(s) H= -859.7KJ/mol 18. (10分) (1) Al4C312HCl=4AlCl33CH4(2)防止Mg Al被空气氧化 52 mol Al(3)2Al3Ag2O2NaOH=2NaAlO26AgH2O19.(10分)Al(OH)3 H2SiO