江苏省东台市创新学校2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）

动态革新高级中学2020学年第一学期第一次考试高三化学考试题可用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32cl 35.5 ca 40 Mn 55 Fe 56 Mn 55 Cu 64 I 127k 39选择题(40分)选择题：这个问题由10个问题组成，每个问题2分20分。每个问题只有一个选项与题目一致。如果将SO2传递到以下溶液，就不会产生沉淀。A.ba (oh) 2 b. ba (NO3) 2 C. na2s d.bacl 22.以下有关物质的性质及其性质的应用都是正确的A.常温下浓硫酸可携带铝钝化，常温下储存铝，浓硫酸B.二氧化硅对任何酸都没有反应，可以用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属比铁活动性低，可以在海轮外壳上安装多个铜块，减少腐蚀Nacl是制造一系列物质的化学原料(参见图4)。以下说法是正确的A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大B.在石灰乳和Cl2的反应中，Cl2是氧化剂和还原剂C.常温下干燥的Cl2可以储存为圆柱体，因此Cl2与铁没有反应D.图4所示的转换反应是氧化还原反应4，在特定短时间内非金属元素的原子核中，最外层电子是二次系外电子数的一半A.在自然中，仅以和谐的形式存在。b .统一质量通常用作半导体材料和光纤C.最高价氧化物与酸没有反应。d .气体氢化物比甲烷稳定5确认烧碱混合与否的方法是a，加热，确保有气体生成b，滴盐酸，确保有气体生成c，溶解后检查溶液的酸碱d，燃烧，看看火焰是否是黄色的6、在以下实验方案中，不测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中，Na2CO3的质量分数为A.充分加热a克混合物，建中b克B.取a克的混合物和足够量的稀盐酸，得到加热、蒸汽干燥、燃烧、b克的固体C.a克混合物与发量的稀硫酸充分反应，把逸出气体吸收为灰烬，体重就会增加b克D.将a克混合物与脚Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到b克固体。7、下一组中的两种物质起作用时，反应条件(温度，反应物比)发生变化，产物的变化a、Na和O2 B、NaOH和CO2c、Na2CO3和HCl D、NaHCO3和NaOH8、在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中加入一滴稀盐酸，溶液的颜色变化a，无色b，更改为深绿色c，无更改d，更改为棕褐色9、在空气中长时间放置少量金属钠，最终产物是a、Na2CO3 B、NaOH C、Na2O D、Na2O210、某学生通过一系列实验研究Mg及其化合物的性质，工作达到目的的是a，在浓硫酸中加入水，得到稀硫酸，加入镁片，探讨Mg在其中的活力b，将NaOH溶液慢慢滴到MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成c，在装有滤纸的漏斗中直接倒入Mg(OH)2浊度进行清洗，收集沉淀物将d，Mg(OH)2沉淀到表面盘子中，加热到足够量的稀盐酸，无水MgCl2固体第二，这个问题包括5个问题，每个问题有一两个选项符合问题目的，共选择4分，虽然问题有两个正确的选项，但只要选择一个，得到正确的2分，剩下的就不除以。计算20分11、“碳捕捉技术”通过特定方法分离利用工业生产中产生的二氧化碳。如果可以使用NaOH溶液“捕获”CO2，则基本过程如下图所示(未显示某些条件和材料)。以下关于这种方法的叙述中，正确的是A.能耗高是这种方法的一大缺点B.在整个过程中，只有一种物质可以回收C.在“反应分离”过程中分离物质的基本工作是蒸发结晶、过滤D.此方法可以减少碳排放，捕获的二氧化碳也可以用于制造甲醇等产品12，pH=13溶液中可大量共存的离子组包括：a、Na、NH4、cl/、SO42 B、k、Na、alo 2 、cl cc、Mg2、k、NO3、Cl D、k、Na、Al3、SO4213、将适量的铁放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液的Fe3和Fe2浓度相同。反应材料与未反应Fe3的比率a，2: 3 b，3: 2 c，1: 2 d，1: 114.下一个物质转换在给定条件下不能实现的是A.B.C.D.15，如图所示，试管里包装的是红褐色气体(可能是混合物)，倒在装有水的水槽里时，试管里的水面上升，但不能在试管里充氧。在试管里可以观察到水流继续上升，经过多次反复，试管里完全装满了水。原来在试管中包装的bu()是()规格；A.可能是N2和NO2的混合气体；B.可能是O2和NO2的混合气体；C.可以是NO2和混合气体；D.NO2可能是气体：选择题(80分)16(12分)硫酸的性质如下：a，沸点；b，强酸性；c、吸水；d、脱水；e，强氧化。硫酸在下一次硫酸的目的或化学反应中表现出以上一个或多个特性，可以使空白。(1)实验室中的氢_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)实验室是氢_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的(3)浓硫酸和金属铜的反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)浓硫酸将蔗糖熏黑，有刺激性气味的气体_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)在浓盐酸中添加浓硫酸，以使白雾_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(6)明矾将浓硫酸变成白色。17.(12分钟)去除杂质，精制以下物质的方法混合物成分用于净化的试剂的化学式离子方程式(1)FeCl2包含少量FeCl3杂质(2)FeCl3包含少量FeCl2杂质(3)FeSO4含有少量CuSO4杂质(4)NaHCO3溶液中含有少量Na2CO318，(12分钟)小江朋友们探讨了二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。(1)少量SO2通往Ba(OH)2溶液的离子反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _过量的SO2通过Ba(OH)2溶液的离子反应方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)回答相关问题。小刚同学把SO2传递给BaCl2溶液时出现了异常现象，看到了明暗为了探索可见的白色沉淀物的组成，他设计了以下实验过程：工作名为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，试剂a的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)实验结果表明，小强添加试剂a后，白色沉淀物没有溶解，其白色沉淀的成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19.(16分钟)聚合硫酸铁(也称为polyferric)是化学方程式Fe2 (oh) n (SO4) 3-0.5n m，广泛用于污水处理。(。实验室采用硫酸厂渣(主要是铁的氧化物和少量的FeS，等)制造聚合铁和绿矾，如下所示(1)确认固体w焙烧后产生的气体含量的方法是。(2)实验室准备、干燥收集、所需设备如下。设备a生成，每个装置接口按气流方向连接为85735 、57355 57355 。设备d的作用是NaOH溶液在设备e中的作用。而且，(3)制造绿矾时，在溶液x中添加过多，充分反应后得到溶液y，然后经过浓缩、结晶等阶段得到绿矾。(4)溶液z的pH影响了聚合物中铁的质量分数，用pH测试条确定溶液pH的工作方式。如果溶液z的pH值太小，则在聚合铁中会发生铁的质量分数偏差。20，(8分钟)铁是地壳中非常丰富的元素，是生物体必需的元素。自然界中，铁矿石主要有赤铁矿(Fe2O3)和磁铁矿(Fe3O4)。金属铁在高炉里冶炼。高炉炼铁除了添加铁矿石。还应添加能从铁矿石中去除硅石的超碳和石灰石。请填写空格：(1)写赤铁矿还原为铁的化学方程式：(2)在高炉上写出焦炭参与的两个化学方程式。，即可从workspace页面中移除物件。(3)编写参与反应的CaCO3的化学方程式。21，(8分钟)可以从海水中提取多种化学原料，其中一个化学过程是：电解精制的海水粗盐NaCl苛性钠、氢、氯(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制时试剂有盐酸；BaCl2溶液；NaOH溶液；Na2CO3溶液，添加顺序为。(2)建立电解饱和盐水的化学方程式：(3)在实验室里电解盐水时，阴极(铁极)产生气体。阳极(石墨)产生气体。在极附近产生氢氧化钠。(4)为了避免工业生产，在电解盐水时，离子交换膜通常将电解槽分成两部分。22.(12分钟)近年来，高锰酸钾在饮用水和工业废水处理领域的消费需求迅速增加。实验室可以使用二氧化锰作为主要原料制造高锰酸钾。部分过程如下：蒸馏水分批浸出加热熔化添加MnO2科赫KClO3混合液通过CO2墨色浸出液熔体KMnO4加热趁热打铁滤液(1) 在步骤中