北京市朝阳区2020届高三化学上学期期末考试教学统一检测试题（含解析）（通用）

北京朝阳区2020学年第一学期结束时质量检查高三化学试卷(考试时间：90分钟满分：100分)可用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分(选择题共42分)每个问题只有一个选项符合问题目的，每个问题3分，共14个问题42分。1.化学与生活密切相关，以下过程与氧化还原反应无关()A.酸性重铬酸钾用于酒精检测B.铝粉和碱溶液反应放热C.植物油在空气中变质，有“哈拉”的味道D.海水通过风和太阳得到粗盐。回答 d分析A.酸性重铬酸钾用于检测酒精的原理是，酸性重铬酸钾和酒精的氧化还原反应，橙色重铬酸钾变成绿色，与氧化还原反应有关，a不是问题；B.铝粉生产铝酸钠和氢，铝元素的价态变化属于氧化还原反应，因此b不符合问题。C.植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，具有还原性，容易被空气中的氧气氧化，变质，有“哈拉”的味道。与氧化还原反应有关，因此c不符合碑文。D.海水乘风晒太阳获取潮盐，利用物理方法蒸发海水中的水分，得到固体物质的过程中没有发生化学反应，d是个问题。答案是d。以下两项中的一项无效：()A.顺-2-丁烯和逆-2-丁烯加氢产物不相等B.苯酚和甲醛可通过聚合制备为高分子材料C.可以使用多种盐析和溶解来分离纯化蛋白质。D.淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物是葡萄糖回答 a分析说明 a .净-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物是丁烷，丁烷没有反异构，因此存在a错误；B.苯酚和甲醛由聚合制成酚醛树脂，反应是：因此b是正确的；C.蛋白质属于胶体，不溶于饱和盐溶液，可以通过半透膜多次盐析或多次预烧的方法分离纯化蛋白质，因此c是正确的。D.淀粉和纤维素都是葡萄糖的脱水缩合物，因此淀粉和纤维素水解的最终产物是葡萄糖，d是正确的。答案是a。3.以下物质的用途及其物化性质的对应关系不合理的是物质用途具体化的性质aSO2生产硫酸还原性bNH3生产碳酸氢铵还原性cSiO2硅元素制造氧化性dFe2O3冶炼金属铁氧化性A.ab.bc.cd.d回答 b分析详细说明 a .二氧化硫生产硫酸，硫的画家将4提高到6价，由于失去电子，氧化，产生还原剂，因此a是正确的；B.用氨制备碳酸铵，氮元素不变，未发生氧化还原反应，b错误；C.在硅胶中制造硅。硅的原子价从4价变成0价，画家下调为电子，制造氧化剂，所以c是对的。D.在Fe2O3中，铁元素、铁元素化学价格从3价下降到0价，化学价格下降到电子，并产生氧化剂，因此d是正确的。答案是b。在准备过程中，根据物质的原子价变化，即氧化还原反应规律，在准备过程中判断物质的氧化性和还原性。以下事实不能用元素周期率解释()A.碱性：csoh kohb。氢化物稳定性：H2O H2SC.金属度：Na MgD。热稳定性：na2co 3 nah co 3回答 d分析A.金属性越强，最高的原子价氧化物对水合物的碱性越强。金属Cs K，最高价氧化物对应水合物的碱度。csoh KOH，可以用元素周期率解释，所以a不是问题；B.非金属越强，简单氢化物的稳定性越强。非金属O S，气体氢化物的稳定性：H2O H2S，可以用元素周期率来解释，因此b不符合问题的意义；C.铜周期元素，原子数越大，金属越弱，非金属越强，原子数为：na mg时，金属度：na mg，可以用元素周期率来解释，因此c不符合问题的意义；D.Na2CO3加热分解未分解，NaHCO3加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水时的热稳定性：na2co 3 nah co 3，与元素周期率无关，因此d是个问题；答案是d。【点】这个问题要调查要素周期法的应用，正确掌握要素周期法。硝酸的工业准备反应之一是3NO2 H2O=2HNO3 NO。使用NA表示阿伏伽德罗常数，这样说是对的。()A.室温下，22.4 L NO2中的原子总数为3 NAB.36 g H2O包含共享密钥的总数为2NAC.上述反应，生成1 mol HNO3转移电子数NAD.在标准条件下，11.2 L NO包含的电子总数为5 NA回答 c分析A.a错误，因为室温下22.4L不能用气体摩尔量计算物质量；B.36gH2O为2mol，1分子物有2个共价，2mol水有共价的总数为4NA，因此b误差；C.上述反应，生成2molHNO3总传送2mol电子，生成1molHNO3发送1mol电子，数字NA，因此c；D.标准条件下，11.2LNO为0.5mol，如果NO有15个电子，则0.5molNO包含的电子总数为7.5NA，因此d误差；答案是c。根据气体体积计算物质的数量或粒子数时，气体的条件必须处于标准状态。6.以下杂质去除试剂正确，除杂工艺与氧化还原反应有关()物质(括号中的杂质)除杂试剂aCl2(HCl)水，浓缩H2SO4bNH4Cl溶液(FeCl3)氨cCH2=CH2(CH3CH2OH)酸性KMnO4溶液dCh 3 coch 2ch 3 (ch 3cooh)饱和Na2CO3溶液A.ab.bc.cd.d回答 a分析详细说明 a .氯化氢可溶于水，消除氯化氢，少量氯和水的氧化还原反应，用浓硫酸干燥氯，因此a符合问题。B.氨可以与FeCl3反应，产生氧化铁沉淀和氯化铵，如果引入了过多的新杂质，或者不包括氧化还原反应，那么b就不成问题了。C.CH2=CH2和CH3CH2OH都被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能去除杂物，因此c与问题不一致。D.CH3COOH与饱和Na2CO3溶液反应，产生二氧化碳和乙酸钠，ch 3 coach 2ch 3与饱和Na2CO3溶液不反应，溶解性低，析出，可以去除杂质，但不包含氧化还原反应，因此d不成问题。答案是a。眼除杂原则：不增加新杂质。尽量不要把精制的物质最小化。净化后的物质不能改变。简洁、科学、合理、安全。以下说明事实的离子方程式不正确()A.将饱和盐水传递到石墨电极：2cl-2 H2O 2 oh-H2Cl2 B.从锅炉尺度到Na2CO3溶液的caso 4:caso 4(s)co32-CaCO 3(s)so42-C.过剩铁粉和稀硝酸反应：Fe NO3-4h=Fe 3 no2 H2OD.在Ba(OH)2溶液中添加NaHSO4溶液到Ba2以正确沉淀：ba2 oh- h so42-=baso 4 850 H2O回答 c分析详细 a .氢氧化钠、氢和氯由石墨电极电解饱和盐水生成，离子反应为：2cl-2 H2O 2 oh-H2Cl2 B.在结垢中用Na2CO3溶液处理CaSO4，利用沉淀溶解平衡，以更不溶性的方向进行沉淀。反应的离子方程式为caso 4(s)co32-(AQ)CaCO 3(s)so42-(AQ)，因此b是正确的；C.大量铁粉和稀硝酸产生氧化铁、氧化氮、水，离子反应为3fe 8h 2 NO3-5o Fe2 2 to4h2o，因此c错误；D.在Ba(OH)2溶液中添加NaHSO4溶液(Ba2一滴)，正好沉淀硫酸钡、氢氧化钠和水，离子反应为Ba2 OH-h so42-=baso 4H2O。答案是c。硝酸与铁反应时，量不同，产物不同，所以如果硝酸发量为3价铁，2价铁过量，2价铁就变成了2价铁。下一次实验没有达到实验目的是A.实验室制造氨B.证明乙炔可以退色溴数测试蔗糖的水解物是还原性的。D.溶解度证明：AgClAgI回答 b分析A.这张图是用氯化铵和氢氧化钙提取氨气的实验室实验装置图，所以a是正确的。B.结果乙炔中有硫化氢等气体，硫化氢等气体也会使溴数退色，因此，首先要用硫酸铜溶液通过气体，去除杂质，然后将该气体通过溴数，检查乙炔。b错误；C.蔗糖水解物葡萄糖检查具有还原性。蔗糖在酸性水解溶液中添加和中和适量稀NaOH溶液，然后添加新的银氨，加热水浴，添加银氨溶液之前，必须添加NaOH溶液和没有反应的稀硫酸。否则稀硫酸和银氨反应得不到Ag，所以c是正确的。D.在AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液，然后在其中滴入KI溶液，老师将产生白色沉淀，AgI更不溶性，溶解度越小，溶解度越大：AgClAgI，所以d；答案是b。点测试蔗糖水解物葡萄糖有还原性时，在添加银氨溶液之前，必须添加NaOH溶液和没有反应的稀硫酸。否则稀硫酸和银氨溶液会反应，得不到Ag。9.据报道，我国科学家开发了以石墨烯为载体的催化剂，并利用25 到H2O2将CH4直接转化为含氧有机物的主要原理如图所示。以下两项中的一项无效：()A.插图显示了H2O2B.步骤I，ii的总反应方程C.如上图所示，阶段iv生成的H2O，其中h原子都来自H2O2D.根据上述原则，推测您将在VI阶段生成HCOOH和H2O回答 c分析细节a .根据图形的分子比模型图判断为表示H2O2，因此a是正确的。B.根据第I，ii阶段，如果过氧化氢转化为水，甲烷转化为甲醇，则总反应方程式为：因此，b是正确的。C.如上图所示，步骤iv生成了2个H2O。如步骤iii所示，h原子来自甲醇，因此产生c错误。D.根据上述原理，过氧化氢中的O-O键分离，形成两个-OH原子团，其中一个与碳相结合，碳中破裂的h与另一个-OH形成水，阶段VI生成HCOOH和H2O，因此d是正确的；答案是c。要调查对图解转换过程的分析能力，通过图明确反应发生的机制，找出反应破碎键的位置。H2可以通过以下反应获得：c(s)H2O(g)=co(g)H2(g)h1=131.3 kj mol-1CH4(g)H2O(g)=co(g)3 H2(g)H2=206.1 kj mol-1 co (g) H2O (g)=CO2 (g) H2 (g) H3以下说明是正确的()A.反应物的总能量大于产物的总能量B.使用适当的催化剂可以减少 H2C.，计算反应CH4(g)=C(s)2 H2(g)h=-74.8 kj mol-1D.如果知道反应C (s) CO2 (g)=2CO (g)的 h，则可以将其与 h1相结合计算 H3回答 d分析详细 A. 中 h1=131.3 kj mol-10，a误差，因为在吸热反应情况下反应物的总能量小于产物的总能量；B.催化剂只改变反应过程，改变活化能，不影响焓变化，因此b错误；C.根据盖斯的定律，- CH4 (g)=C(s) 2H2(g)的 h= H2- h1=74.8 kj mol-1，C误差；D.如果知道反应C(s) CO2 (g)=2CO (g)的 h，那么根据盖斯的定律， h1- H3= h的话， H3= h1- h，所以d是正确的；答案是d。这个问题调查了加斯定律的应用和焓的变化与反应物、产物能量大小的关系。当反应物的总能量大于产物的总能量时，反应就会释放出来。反应物的总能量小于产物的总能量，反应吸收热量。研究小组利用电解质(惰性电极)，将包含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的浆料分离成固体混合物和含铬的溶液，装置如下：以下说明不正确()A.阳极的电极反应式为2 H2O-4e-=O24HB.通过负离子交换膜进入阳极室，与CrO42-浆料分离C.阴极室生成的物质可以用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离D.电压适当增加，CrO42-阴极室也可以切换到Cr(OH)3回答 d分析分析电解时，cr42通过负离子交换膜移动到阳极，引起阳极氢氧根离子损失电子的氧化反应，oh放电后阳极池酸度提高，反应2 cr2o 72 H2O=cr2o 72 H2O，阴极通过还原反应生成氢和NaOH，解决了这个问题。A.阳极氧化反应，电极反应速度：2H2O-4e-=O24H，因此a；B.电解时通过CrO42-负离子交换膜向阳极移动，通电后通过CrO42-负离子膜进入阳极室，实现与浆料的分离，因此b准确；C.阴极产生还原反应，产生氢，硫酸钠、氢氧化钠、铝(oh) 3和MnO2的氢氧化铝可溶于氢氧化钠，氢氧化钠可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离，因此c是正确的；D.适当的电压增加，电解，右池为阳极，负离子移向阳极，cro 42通过负离子交换膜