山西省晋中市2020届高三化学第二次模拟试题 新人教版

2020学年高三年级第三次全真模拟考试化学7下列物质的分类结果全部正确的是A水玻璃混合物 胆矾纯净物 臭氧单质B纯碱碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐C油脂高分子化合物 纤维素天然高分子化合物 有机玻璃合成高分子化合物D液氯非电解质 硫酸钡强电解质 醋酸弱电解质8设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NAB0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05 NAC500、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-38.6kJmol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NAww w9下列反应的离子方程式正确的是A饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+B硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2+ + SO42= BaSO4C氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4OH= AlO2 + 2H2OD氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br10.下列关于有机物的说法中，正确的一组是淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应ABC DAl稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球11根据下列实验现象，所得结论正确的是 A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：Ag2SAgBrAgClD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi12下列说法错误的是ApH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na)=2c(SO42)B同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(OH)C酸性溶液中K+、Fe3、I、SO42可以大量共存D在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)13500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况）。下列说法正确的是 A上述电解过程中共转移2 mol电子B原混合溶液中c(K)为2 mol/LC电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H)为4mol/L26（14分）AJ是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂。（1）写出B的电子式_ （2）写出反应的化学方程式：_。（3）写出反应的离子方程式：_。（4）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：_ _ 。（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则_极(填“阴”或“阳”)附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：_。27(15分) 某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）。已知碱式碳酸镁Mgx(OH)y(CO3)z(x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是_；A处干燥管盛放的药品是_，其作用是_。（2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进，请你帮助该小组设计出改进方案：_。（3）加热前需要进行的必要操作是_，其目的是_；对活塞的操作方法是：关闭活塞 _，打开活塞_。（4）通过什么现象能够说明碱式碳酸镁分解完全_。（5）待B装置中的反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。（6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6 g；反应前C装置的质量为87.6 g，反应后质量为89.4 g；反应前D装置的质量为74.7 g，反应后质量为83.5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式_,该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为 。28（14分）请回答下列有关问题：（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)；H1 , 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H2 。则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H 。（用含H1、H2的代数式表示）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；H3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。a. 该反应的H3 0（选填“”、“”或“=”，下同），K1 K2。b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有 。（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32；则其负极的电极反应式为 。（3）煤汽化后的煤渣可以提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp Fe(OH)3_KspMg(OH)2（填：、=、）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是 。36. 化学选修化学与技术（15分） 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A、B的化学式。A B （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、 。（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法： 。（5）向滤液D中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 （填a、b、c字母） 。这样做使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 的循环，这就是有名的侯氏制碱法。a增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出b使NaHCO3更多地析出c使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）37【化学选修物质结构与性质】（15分）A雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。（1）元素第一电离能：Al Mg（选填：“”、“”、“”）（2）雷尼镍催化的一实例为：化合物b中进行sp3杂化的原子有：。: Ni: Al（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是： （选填序号：a.氯化钠 b.氯化铯 c.石英 d.金刚石）。（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。Ni在基态时，核外电子排布式为：。在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。38化学选修有机化学（15分）去冬以来，我国北方持续干旱,为此，农业专家建议尽快发展高能抗旱保水剂。保水剂是一种强吸水树脂，能在短时间内吸收自身重量几百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸钠就是一种高吸水性树脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程: 请回答下列问题：(1) 上述反应中属于加成反应的有_，反应的反应类型为_；（2）写出A的结构简式_，D中的官能团有_；(3) F是D的同分异构体，F能发生银镜反应，且核磁共振氢谱上只有两种峰，强度比为1:1，写出F的结构简式_；（4）写出下列反应的化学方程式：_。_。化学部分7-13 A B D C A C B26.（1）（2分）（2）（3分）2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2（3）（3分）Cl2 + 2OH = Cl+ ClO + H2O（4）（3分）4AlCl3+6Na2O2+6H2O = 4Al(OH)3+12NaCl+3O2（5）（3分）阴；在阴极H+不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c（OH-）c（H+），所以阴极附近溶液变红。27（共15分）（1） 检查装置的气密性； 碱石灰（或氧化钙）； 除去进入装置的空气中所含带的水蒸气和二氧化碳。（3分，每空1分）（2） 盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管。（1分）（3） 先通入一段时间空气，（1分）赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气；（2分）K3（1分）； K1、K2（1分）。(4) 装置C中不再产生气泡。（1分）（5） 将反应生成的残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶到装置C和D中。（1分）（6） Mg3(OH)2(CO3)2或 Mg(OH)22MgCO3， Mg3(OH)2(CO3)23MgO + 2CO2+H2O （4分，每空2分）28（14分）（1） (H1H2)/2（2分）a. b. 降温、增（或加）压（4分）（2）（3分）COCO322e2CO2（3）（5分）（2分） 由于Ksp Fe(OH)3 KspMg(OH)2 ，浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH-（1分），当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3，使平衡继续向右移动（1分），最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3（1分）。36.（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；(2分)（2）溶解；过滤；蒸发结晶；(3分)（3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；(2分)(4）NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；(3分)（5）a；(1分)析出NH4Cl后的母液重新氨化(1分)（6）（m1为加热前纯碱的质量，m2为加热后的质量）(2分)37.（15分）（1）（