《化学反应与能量的变化》

.,第一节化学反应与能量的变化,第一课时,.,复习回忆,我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有,能量变化,热能,电能,光能,当能量变化以热能的形式表现时：,化学反应,放热反应,吸热反应,.,复习思考,1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？,2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？,活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、大多数化合反应,氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、以C为还原剂的氧化还原反应、大多数分解反应,.,复习思考,化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）,1.从化学键的角度分析（微观）,取决于旧键断键所吸收的能量和新键形成所放出能量的相对大小,.,复习思考,化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）,2.从能量守恒角度分析（宏观）,取决于反应物和生成物的总能量的相对大小,放热反应,吸热反应,.,下表中的数据是破坏1mol化学键所消耗的能量（kJ）：根据上述数据回答（）（3）题（1）下列物质本身具有的能量最低的是（）l2r2（2）下列氢化物中，最稳定的是（）lr,低,稳定,小,高,不稳定，,.,新知,我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒和能量守恒定律，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？,.,一、焓、焓变,1.焓：,物质本身所具有的能量（内能），符号：H,决定因素：,2.焓变：,生成物与反应物的焓值差符号：H,H=H生成物H反应物,反应物本身的性质,物质的状态：slH2的是()A、2H2(g)+02(g)=2H20(g)；H12H2(g)+02(g)=2H20(1)；H2B、S(g)+O2(g)=S02(g)；H1S(s)+02(g)=S02(g)；H2C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H1C(s)+02(g)=C02(g)；H2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；H2,C,.,第一节化学反应与能量的变化,第二课时,.,知识储备,1.中和热：,在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20，这时的反应热叫做中和热,2.请你判断：molH2SO4与2molNaOH完全反应放出114.6KJ的热量，此反应的中和热为114.6KJ/mol。对吗？,答：不对，不是生成1mol水，中和热是-57.3KJ/mol,.,实验中和热的测定,一、实验原理,带着问题来探究,1、请大家观察简易量热计的构造，分析一下，量热计直接测定的数据是什么？是焓变的数值吗？,2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？,.,实验中和热的测定,一、实验原理,3、酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？,4、由以上探究你能归纳出中和热测定的公式原理吗？,.,实验中和热的测定,二、实验仪器和药品,1、实验仪器：大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。2、实验药品：0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。,.,实验中和热的测定,三、实验步骤,1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。,大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？,答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。,.,实验中和热的测定,三、实验步骤,2.用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。,温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？,因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。,.,实验中和热的测定,三、实验步骤,3.用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。,实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？,为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。,4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。,.,实验中和热的测定,三、实验步骤,.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,.因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。,5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。,.,实验中和热的测定,四、误差分析,议一议你所测得的数据是否为57.3kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。,可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。,.,练习50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和