江苏省南通市平潮高级中学2020届高考全真模拟试卷（七）

2020届平潮中学化学模拟试卷（七）制卷人：李宏祥一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是A该致冷剂具有与水不同的化学性质 B该致冷剂的作用原理与氨基本相同C该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用 D该致冷剂对环境不产生任何污染2X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：H=H1+H2， 则X、Y可能是：C、CO AlCl3 、Al(OH)3 Fe 、Fe(NO3)2 Na2CO3 、NaHCO3 AB CD3常温下，加水稀释时c(H)/c(OH)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、AlO2 K、Fe2、I、SO42 Ba2、Cl、NO3、Na Na、Ca2、Al3、 ClA B C D4NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H离子数目为0.3NA B标准状况下，2.24 L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA CNA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同 D1 mol C4H10含有非极性键数为4NA个5有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下： 3ZnO + 2Al = Al2O3 + 3Zn 3Zn + C2Cl6 = 3ZnCl2 + 2C下列有关叙述不正确的是 A反应是铝热反应 B反应是置换反应C烟幕是小液滴分散在空气中形成的 DC2Cl6属于卤代烃6右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是A根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 乙甲甲丙表示A原子表示B原子B该反应类型是分解反应C反应生成的丙物质属于单质 D化学反应中分子的种类发生了改变7根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；若R2和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+R2；原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族A B C D8纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是A设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 B设计实验的根据是NaCl的溶解平衡C粗盐的晶粒大一些有利于提纯 D在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）9下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A25时，0.1 molL1氨水和0.05molL1 氨水中C（OH）之比是2:1B已知0.1 molL1 二元酸H2A溶液的pH4，则在0.1 molL1 Na2A溶液中：c(OH) c(HA) + c(H) + 2c(H2A)C将0.1 molL1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H)和c(OH)都减小D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大10下列离子方程式正确的是A氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠：Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4+H2OB铝与氯化铜溶液反应：Al + Cu2+ = Al3+ + CuC在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2C2O4+6H2Mn2+10CO2+8H2OD5.6g Fe与200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe + 2NO3 + 8H+=3Fe2+ + 2NO + 4H2O11向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g) (x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol/(Lmin)，D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,则下列说法中正确的是Ax : y=2 : 1 Bv(A) : v(C)=2 : 1 CA的平衡浓度为0.4mol/L DA与B的平衡浓度之比为3 : 212乙酰水杨酸又名阿斯匹林(Aspirin)具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛，近年来又用于防治老年性心血管病，但患有消化道溃疡的人不宜服用。对此化合物不正确的说法是 A该化合物具有酸性，能与NaOH或NaHCO3反应，但不能与稀盐酸作用B1 mol该化合物与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为3 molC该物质一定是由水杨酸()和乙酸直接通过酯化反应合成D纯净的Aspirin不能与FeCl3溶液反应，但它的水解产物能使FeCl3溶液显色13如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是A产生气体的体积：B电极上析出物质的质量: C溶液的pH变化:增大,减小D电极反应式: 中负极: Zn -2e = Zn2+ 中阳极: Cu2+ +2eCu；14将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列所列关系式中正确的是A. 35.5a V2 w2w1 B. 23n(Na)27n(Al)w1C. n(Na)3n(Al) D. a V2 还原铁粉湿棉花肥皂液15铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 0C 时，生成FeO，高于570 0C时，生成Fe3O4。老师用上图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。（1）实验中使用肥皂液的作用是 。（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：实验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色根据上述实验，能确定固体中存在的物质是 ；不能确定是否存在Fe3O4的原因是 。（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为 。操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。固体样品溶液X完全溶解沉淀红褐色固体操作b操作a足量盐酸足量H2O2足量氨水确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是 。16中学化学中常见的物质有如下图所示的转化关系（反应条件略去）。X、Y、Z、W是单质，其余均为化合物，A、W、Z常温下呈气态，且A是一种大气污染物，B是一种常用的酸。（1）写出下列物质的化学式：C 。（2）D的电子式为 。（3）我国生产B的工业中，常采用以下方式处理尾气A： 试从综合经济效益的角度分析，这样处理的目的是（答出其中两点即可）：a. ；b. 。（4）反应的化学方程式： 。 反应的化学方程式： 。反应的离子方程式： 。17钨（74W）是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要是钨酸盐（其中钨为+6价）的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe，Mn)WO4。黑钨矿传统冶炼第一阶段是碱熔法：（其中A、B、C都是钨的化合物）黑钨矿熔融水浸过滤滤渣滤液（含A）浓盐酸过滤产品C滤液（焰色反应：黄色火焰）沉淀B 煅烧（1）写出上述流程中步骤中发生反应的化学方程式： ， 。（2）钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把产品C还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂，写出碳还原产品C制取金属钨的化学方程式 。（3）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气的理由是 。18一定条件下，发生如下反应：A(g) + 2B(g) xC(g) +D(g) H0，x为正整数)。c(A)(mol/L) t1 t2 t(s)2.01.51.00.50.78（1）450时，向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB，测得容器内c(A)随时间变化如图所示。 x的值为 ；（以下各题均用此数据）平衡常数表达式K= 。 甲容器内从起始到平衡时，反应速率v(B) mol/(Ls)。 若向甲容器中再充入2molA、4molB，则达平衡时，A的物质的量浓度的范围： c(A) （2）对（1）反应中达到平衡后的乙容器，升温至600时，此时K值应 （填“增大”或“减小”或“不变”）。（3）根据题意，下列曲线符合变化规律的是 。t(时间)c(C)D450600P(压强)n(A)C600450v正T(温度)v(速率)v逆Av正v逆P(压强)A转化率B（4）450时甲容器中，判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。A容器中压强不变 Bv (B)（正）= 2v(C)（逆）C容器中密度不变 Dc (A) = c(D)19已知具有C=C结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2HOCH2CH2OH。某制药厂用两种石油裂解气C4H8 、C2H4 以及 合成一种药物K，其合成路线设计如下： 其中G、H的溶液有酸性；D能发生水解反应，可与NaHCO3溶液作用生成气体，遇FeCl3溶液不显紫色；K分子式为(Cl5Hl6O6)n请完成下列各题：（1）反应中,属于取代反应的有 。(填序号)（2）写出第步反应的方程式 。（3）写出第步反应的方程式 。两分子G之间发生酯化反应除生成酯I外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为 。（4）写出结构简式：E ，K 。20已知：Pb的化合价只有2、4，且4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO。现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中，Pb2占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。试回答下列问题：（1）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式 。（2）通过计算确定y与a、x的函数关系式。（3）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为53，则剩余固体中含有的物质为 ；其物质的量之比为 。21氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：CaO晶胞CaONa2OCl22NaClO2 CaOCl2CaCl2O2SiO22CCl4SiCl42COCl2 Cr2O33CCl42CrCl33COCl2请回答下列问题： Cr2O3、CrCl3中Cr均为3价，写出Cr3的基态电子排布式 ； CCl4分子中C原子采取 杂化成键。 COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是 ，其中碳氧原子之间共价键是 （填序号）：a2个键 b2个键 c1个键、1个键 CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为 。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO3401kJmol1、NaCl786kJmol1。导致两者晶格能差异的主要原因是 。2020届平潮中学化学模拟试卷（七）参考答案18：A、A、B、B、C、A、D、B914：AD、AC、C、D、B、AC15（10分）(1)检验反应中生成的H2 (1分)（2）Fe（1分）Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+（2分）（3）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（2分）取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，表明沉淀已洗涤干净（2分）固体样品质量和红褐色固体的质量（2分）（其它合理答案参照给分）16（10分）（1）KAlO2 （1分）（2） （1分）（3）a减少SO2对环境污染 b. 可以使原料利用率得到提高； c副产品可作化肥，社会需求量大。（2分，答出其中两点即可）（4）（2分） （2分） （2分）17（8分）（1）Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaCl；H2WO4=WO3+H2O （每空2分）（2）WO3+3C=W+3CO或2WO3+3C=2W+3CO2（3）如果用碳作还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳