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第二单元我们周围的空气，主题2氧气，是一种收集在气体收集筒中的普通气体。你知道它是空气、氧气还是氮气吗？如果你想证实它确实是氧气，你必须首先了解氧气的性质。在标准条件下：(1)无色无味气体(2)密度略高于空气(3)不容易溶解于水，1。氧气的性质，1。氧的物理性质，变化的条件：氧(-183度)液氧(-218度)固态氧(无色)(浅蓝色)(浅蓝色)，蓝色钢瓶，2。氧气的检查，以及(1)氧气可以重新点燃带有火星的木条。(即氧气可以支持燃烧)，这个实验可以用来测试氧气的存在：用火星棒进入收集筒，如果棒被重新点燃，它将证明瓶子里充满了氧气。讨论：桌子上有四瓶无色气体，即氧气、空气、氮气和二氧化碳。他们是如何被区分的？(现象)1，淡蓝色火焰2，放热3，产生刺激性气味气体，(1)硫与氧反应，硫在空气中燃烧，硫在氧中燃烧，(现象)1，明亮的蓝紫色火焰2，放热3，产生刺激性气味气体，硫的化学性质，O2，SO2，氧，(现象)1，发红2，放热，(2)碳与氧反应，碳在空气中燃烧，碳在氧中燃烧，现象 1。白光2。热量释放3。产生的气体会使清澈的石灰水变浑浊。碳、氧、二氧化碳、铁、氧、四氧化三铁。思考为什么在实验前在瓶底放一些水或者铺一层细沙？(3)铁与氧反应。实验现象 1。激烈的燃烧，到处都是火花，释放出大量的热量，产生黑色固体。为了防止燃烧产物溅落瓶底，使集气瓶破裂，铁与氧反应时应注意以下几点：(1)火柴的作用：点燃铁丝；(2)将铁丝拧成螺旋形：增加铁丝与氧气的接触面积；(3)当火柴即将燃尽时，将铁丝伸入氧气瓶内：防止火柴燃烧和消耗过多的氧气，降低氧气浓度，使铁丝不能燃烧。物质在空气中的燃烧和在氧气中的燃烧一样吗？这是什么意思？空气中物质的燃烧主要与空气中的氧气反应。反应的强度取决于氧含量。氧气含量越高，燃烧越剧烈。上述变化的共同特征是什么？红磷，氧，硫，氧，铁，氧，五氧化二磷，二氧化硫，四氧化三铁，1，是两种物质反应形成一种物质。2.这两种物质都与氧气反应。3.反应条件是点火。4.所有的反应都会产生氧化物。化合反应，氧化反应，化合反应：两种或多种物质形成一种物质的反应。氧化反应：物质与氧的反应。缓慢氧化：缓慢进行且不易检测的氧化称为缓慢氧化。为了判断下面的反应是混合反应还是氧化反应，讨论一下：在什么情况下反应既是混合反应又是氧化反应？碳和氧，二氧化碳，点火，硫和氧，点火，二氧化硫，磷和氧，五氧化二磷，点火，铁和氧，四氧化三铁，点火，分析，第3部分，二氧化碳水=碳酸，第2部分，氧的化学性质，氧是一种化学性质更活泼的气体，具有氧化作用，能支持燃烧，能与许多物质反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。(1)将燃烧的木棒分别伸入四个集气筒中，使木棒在氧气的作用下燃烧更加明亮，火焰与空气无明显变化，用氮
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