山东省2020届高考化学一轮复习限时练习 氧化还原反应 新人教版必修1

氧化还原反应时间限制练习一、选择题1.以下类型的反应，一定会发生电子传输()A.化合反应b .分解反应c .替代反应d .分解反应2.化合反应、分解反应、替代反应、复合分解反应是4种基本化学反应类型。下一个变化是氧化还原反应，但不适用于四种基本反应类型() co cuoco 2 Cu 2al Fe 2 O3 al 2 o 3 2fe2O33O2 Cl2 2 FeCl 2=2 FeCl 3A.b .c .d .3.如果在室温下将少量FeSO4溶液滴入H2O2溶液，可能会发生两种反应：2fe2 H2O2 2h=2fe3 2h2o，2fe 3 H2O 2=2fe 2 O2h，以下说法是正确的()A.H2O 2比Fe3氧化性强，还原性比Fe2弱B.在H2O2分解过程中，溶液的pH值逐渐减少C.在H2O2分解过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变D.在H2O2生产过程中混合Fe2不会影响其使用4.以下叙述正确()A.在FeI2溶液中注入少量氯水后，反应的离子方程式如下：2fe2 Cl2=2fe3 2cl-B.反应4HCl(浓度)MnO 2=MNC L2 Cl2 2h2o中氧化剂和还原剂物质的比率1: 4C.kmno 4、O2、H2O2、H2SO4(稀)、H2O、K2SO4、MnSO4存在于相同的化学反应中，扁平硫酸的化学数量为5d . 3 fe3o 4 28 HNO 3=9fe(NO3)3 no144 H2O反应中每次还原0.2 mol氧化剂时，都有0.6 mol电子转移常温下，溶液可能会发生以下反应。16h 10z-2xo=2 x2 5z 2 8 H2O；2 m2 R2=2 m3 2r-； 2r- z2=R2 2z-。判断以下陈述是错误的()A.氧化强度顺序为XO z2 R2 m3B.还原论的顺序为x2 z-r-m2C.z元素在反应中氧化，在中还原D.室温下可发生反应2 m2 z2=2 m3 2 z-6.Na2FeO4是一种高效的多功能水处理剂，应用前景广阔，制造na 2 FeO 4的方法可作为化学方程式。2f ESO 4 6。Na2 FeO 4=2n2 a2 FeO 4 2na2 oo 2n2 so 4 O2，A.na2o2仅用作反应中的氧化剂B.O2是氧化产物C.na 2 FeO 4是氧化产物和还原产物D.2 molfeso 4反应时总共10个mol电子传输7.工业上制造二氧化氯(ClO2)的方法之一是利用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，该反应的化学方程式如下：ch3oh naclo 3 h2so 4=clo 2CO2na2so 4 H2O(非均衡)A.甲醇是氧化剂B.通过反应判断NaClO3的氧化性比Na2SO4强C.还原产物和氧化产物的物质比率6: 1D.1 mol CO2产生时传输电子的物质量为4 mol8.在由11.2 g铁和铜组成的合金中添加过多的硝酸溶液，使合金完全溶解的同时生成气体x，在结果溶液中添加足够的NaOH溶液以生成21.4 g沉淀的情况下，表示x组成的以下选项中是合理的()A.0.3 molno2 b.0.3 molno，0.1 mol NO2C.0.6 molno d.0.3 molno2，0.1 mol NO钢的生锈过程反应如下：2fe O2 H2O=2fe(oh)2；4fe(oh)2 O2 2h2o=4fe(oh)3；2Fe(OH)3=Fe2O3 3H2O。以下说明是正确的()A.反应、相同数量的电子传递B.反应氧化剂是氧气和水C.连接到铜水龙头的钢管不易腐蚀D.钢不能在潮湿的空气中引起电化学腐蚀10.从矿物学资料来看，大自然在一定条件下会有以下反应。14 cuso 4 5 FeS 2 12 H2O=7 Cu2 s 5 feso 4 12 h2so 4。以下说明是正确的()A.Cu2S是氧化产物和还原产物B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子传输C.产品的SO42-部分是氧化产物D.FeS2仅用作还原剂11.包含a mol FeBr2(通过apmol Cl2)的溶液。以下是通过Cl2时溶液内发生反应的离子方程式。此处无效()A.x=0.4a，2fe2cl2=2fe3 2cl-B.x=0.6a，2br-Cl2=br2cl-C.x=a，2fe 2 2br-2c L2=br2fe3 4cl-D.x=1.5a，2fe2 4br-3cl2=2br2fe3 6cl-12.特定体积的KMnO4溶液准确氧化了特定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。使用质量与0.1000 moll-1中的NaOH溶液相同的KHC2O4H2C2O42H2O时，如果所需NaOH溶液的体积是KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol-1)为()提示：H2C2O4是二进制弱酸。10kh c2o 4h 2 C2 o 4 8k MnO 4 17h 2so 4=8mn so 4 9k 2 so 4 40 CO232 H2 oa . 0 . 00889 b . 0 . 0800 c . 0 . 1200d . 0 . 2400二、选择题13.2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中处理为400ml 0.075 mol-1 kmno 4溶液，反应如下：8 5Cu2S 44H=10Cu2 5SO2 8Mn2 22H2O6 5 cus28h=5cu 2 5so 2 6mn 2 144h2o反应后，煮溶液并匆匆煮SO2，剩下的KMnO4与350ml 0.1 mol-1 (NH4) 2fe (SO4) 2溶液正确反应。(1) KMnO4和(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：Fe2 H Mn2 Fe3 H2O(2)KMnO4溶液与混合物反应后，KMnO4剩馀物质的量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol。(3)若要制造500 mL 0.1 molL-1 Fe2溶液，(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392 gmol-1)的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _(4)混合物中Cu2S的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。14.新型纳米材料氧缺乏铁酸盐(mfe2ox，3fe 3 I2还原性：S2OI -3i2 6oh-=5i- io 3h2oki i2ki 3(1)取一定量的碘盐(KIO3，KI，Mg2+，Fe3+)，用适量的蒸馏水溶解，加入稀释的盐酸酸化。在试验液中添加纯液气固体，溶液呈浅黄色，萃取为CCl4，下层溶液呈紫红色。反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)以键为碘化剂的盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易失去碘。在潮湿的环境中，写KI和氧的反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。16.硫(As4S4)和岩黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，在大自然中共享。请根据标题完成以下空格。(1)As3S3和SnCl2在盐酸中反应，转换为As4S4和SnCl4，释放H2S气体。如果As2S3和SnCl2反应正确，则As2S3和SnCl2的物质比率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)上述反应的氧化剂可被_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _产生的气体吸收。(3)As2S3和HNO3有以下反应。as2s 3 10h 10 no=2h 3 aso 4 3s 10 no 22 H2O生成2 mol H3AsO4时，反应中传递电子的物质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果将此反应设计为主电池，则NO2必须在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(正负极填充)附近逸出。(4)反应产物NO2和11.2 LO2(标准状态)混合后，水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量碳反应产生的二氧化碳量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32A.0.5 molB。低于。等于0.5 molC.大于0.5 mold。无法确认答案：cccda acdacb13.(1) 1 5 8 1 5 4 (2) 0.0