广西桂林十八中2020届高三化学上学期8月第一次月考试题（含解析）（通用）

广西桂林18中2020次高三化学上学期8月第一次月考问题(包括分析)这篇论文分为第一卷(选择题)和第二卷(不是选择题)两部分。38问题。考试时间150分满分300分。第一卷(选择题共计126分)注意事项：1.答题之前，考生必须在答题纸上用直径0.5毫米的黑色墨水签名笔明确填写自己的名字、考号和座位号。请仔细批准姓名、考试号码、座位号码和科目。2.选择每个问题的答案后，用2B铅笔把答案纸上的相应问题的答案刷黑，变更时，用橡皮擦干净，然后选择其他答案，在试卷上标记无效。第一卷共21题，各题6分，共126分。疑难解答时可以参考以下数据：可用的相对原子质量：h-1 c-12n-14 o-16 na-23 cl-35.5s-32 Fe-561.化学与生活密切相关，以下叙述有误A.活性炭有气味和杀菌作用B.高纯硅可以用来制造光感电池C.中国天安fast使用的碳化硅是新型无机非金属材料D.碘可用于外部皮肤消毒。回答 a分析A.活性炭具有吸附性，消除气味和吸附色，利用物理特性，不杀菌作用，所以选择a。B.硅是一种半导体，可以用来制造光感电池。不要选择b项。碳化硅是无机非金属材料，不选择c项。D.酒精能使蛋白质变性，碘有杀菌和杀菌作用，d项目不选。答案是a。关于化合物2-苯基丙烯的以下说法是正确的A.酸性高锰酸钾溶液不能褪色B.容易溶于水和甲苯C.分子中的所有原子都是共面的D.可能发生加成聚合回答 d分析A.含2-苯基丙烯碳的碳双键会使酸性高锰酸钾溶液褪色。B.酸性高锰酸钾溶液不含亲水基团，褪色，不溶于水的b抗错误；C.碳单键可旋转，因此苯环不一定与碳-碳双键相同，两个碳氢单键不一定与碳-碳双键共面，c误差；D.2-苯基丙烯包含碳-碳双键，可能发生加成反应，d项正确。答案是d。点原子共面问题要注意“三键直线，两键平面，单键可旋转”。3.中国发射了“中星16”卫星，以便在任何地方都能上网。NH4ClO4是火箭的固体燃料，2n H4 clo 4 N2Cl22 O24 H2O，NA表示abgardro常量，并有以下准确说法A.1 mol NH4ClO4溶于水NH4和ClO4 -离子数均为NAB.反应中还原产物分子数与氧化产物分子数的比率为1:3C.产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8NAD.0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L回答 b分析A.NH4是水溶液中将要水解的约碱的量，因此1mol NH4ClO4溶于NH4离子数少于NA的水，因此a错误；B.在2 NH4 clo 4 N2Cl22 O24 H2O O24 H2O反应中，还原产物是氯，一氧化产物是氮和氧，还原产物分子数与氧化产物分子数之比是1: 3，因此b是正确的；C.6.4g O2的物质量=0.2mol，根据2n2h4 clo 4 N2 2 O2 4h2o，产生6.4g O2反应转移的电子总数为1.4NA，因此c误差；D.d错误，因为没有告诉您是否是可以计算0.5mol NH4ClO4分解引起的气体体积的标准情况；答案是b。这个问题的通俗点是d。使用煤气的摩尔体积要注意。对象是否是气体；温度和压力是否标准。4.以下除杂试剂准确，除杂工艺不包括氧化还原反应物质(括号中的杂质)除杂试剂aFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉末bNaCl溶液(MgCl2)直出溶液，稀HClcCl2(HCl)H2O，浓缩H2SO4d否(NO2)H2O，无水CaCl2A.ab.bc.cd.d回答 b分析分析发生的反应有氧化还原反应相关元素的原子变化。相反，如果元素的愤怒没有变化，则与氧化还原反应无关，而是解决这个问题。A.FeCl3和Fe反应生成FeCl2，2 Fecl 3 Fe=3 FeCl 2。在此过程中，Fe的化学价格发生变化，氧化还原反应相关，因此a不是问题。B.MgCl2和NaOH溶液分解反应MGC L2 2 NaOH=mg (oh) 2 NaCl，可以使用HCl去除HCl的过剩NaOH溶液HCl=NaCl H2O，在此过程中没有元素化学价格变化，没有氧化还原反应，因此b符合问题；C.氯和H2O的部分反应产生氯化氢和次氯酸，反应中氯元素的价态变化与氧化还原反应有关，因此c不能满足问题。D.NO2和水反应产生硝酸和NO。反应中氮元素的原子价变化，氧化还原反应相关，因此d不符合问题的意义。概括地说，这个问题应该选择b。这个问题主要研究氧化还原反应，高考一般类型的考试，氧化还原反应判断的调查，掌握发生的反应和反应因素的原子变化，问题的难度不容易。5.NA是阿伏伽德罗常量的值，以下错误陈述为()A.混合气体(由4.6g NO2和N2O4组成)中的原子总数为0.3NAB.0.2gD216O中的质子数、中子数和电子数为0.1NAC.6.2克白磷分子(P4)，p-p键为0 . 05纳D.铁与稀硝酸反应时，产生0.1molNO的电子数为0.3NA回答 c分析详细在A. NO2和N2O4分子中，n，o原子比率为n: o=1: 2，因此4.6g混合气体包含原子总数，没有选择a项。B.每个D216O分子包含质子数、中子数和电子数10，因此0.2gD216O没有选择质子数、中子数、电子数和b项。C.如果6.2克白磷分子(P4)有p-p键，则选择c项；D.铁与适量的稀硝酸反应：Fe 4h NO3=Fe (NO3) 3 no 2h2o，氮元素从5价变成2价，因此产生0.1molNO的电子为0.3NA，d项未选定。答案是c。6.2020无限无窗高3 5月研究试验在室温下，用0.100 mol1的直出溶液，分别滴定20.00ml 0.100 molL 以下说法是正确的A.I表示乙酸的滴定曲线B.pH=7时醋酸消耗的v (NaOH) 20.00 ml滴定如果C.v (NaOH)=20.00ml，则两种溶液中的c (cl-) c (ch 3c oo-)D.v (NaOH)=10.00ml时，乙酸的c (na) c (ch 3coo-) c (h) c (oh-)回答 c分析详细说明 a .如果没有滴下NaOH溶液，则盐酸ph=1，0.1mol/L乙酸ph 1，因此盐酸滴定曲线为图I，因此a误差；B.v(NaOH)=20.00毫升生成海藻酸钠。如果溶液呈碱性，则pH=7时添加的氢氧化钠溶液的大小应略小。也就是说，v (NaOH)小于20.00ml，因此产生b错误。C.V(NaOH)=20.00mL时，氯化钠和乙酸钠反应，醋酸根水解，浓度低于氯离子(cl-) c (ch 3coo-)，因此c是正确的。D.v(NaOH)=10.00毫升中乙酸和乙酸钠的混合溶液，如果乙酸的电离程度大于醋酸离子的水解程度，并且溶液呈酸性，则为c(h) c(oh-)；根据电荷保存，则为c(ch 3coo-) c(na)；以及选择c。这个问题注意了酸碱混合的定性判断和溶液中粒子浓度的大小、中间难度、明确图像曲线变化的意义，确定了解答的关键、溶液酸碱及溶液pH值的关系，考试问题培养了学生的分析能力和综合应用能力。7.图a是利用微生物将有机废水的化学能直接转化为电能的新型污水处理装置。图b是电解氯化铜溶液实验装置的一部分。以下哪一项是正确的A.a必须与y极相关联B.如果n电极发生还原反应，n电极消耗5.6L(标准状态)气体，则a电极将增加64gC.b是任何电极材料，b极电极反应式为C1-2e-=Cl2 D.如果有机废水主要含有乙醛，则图a中的m极发生电极应为ch 3c号3h2o-l0e-=2 CO2l0h回答 d分析分析图a中，m电极上对有机物的氧化反应，电源阴极用，n电极上O2还原反应，电源阳极用；图b中，在a极上，Cu2发生还原反应，连接电源阴极，即在x极和b极上发生Cl-氧化反应，连接电源两极y极。详细信息a .图a，x是极电源阴极，y是极电源阳极；图b中，a极Cu2为还原反应、x极连接、b极Cl-氧化反应、y极连接、a项错误；B.理论上，如果n电极消耗5.6LO2(标准条件)，则传输电子的数量为，a极反应Cu2 2e-=Cu，产生0.5mol Cu，质量为32g，因此b项误差；C.当b是活性电极(例如锌、铁、铜等)时，电极材料都氧化了，c出错了。D.如果有机废水主要含有乙醛，则多甲中m极发生的电极必须正确，ch 3c号3h2o-10e-=2 CO2-l0h，d项。答案是d。8.硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是重要的铁盐。为了最大限度地利用资源，将废弃物变成宝藏，在实验室中探讨利用废铁屑制造硫酸铵的过程，具体工艺如下。请回答以下问题：(1)步骤去除废铁屑表面油污的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)步骤需要加热的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，温度保持在80 95 ，适当的加热方法是_ _ _ _ _ _ _ _铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，最合适的装置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(标签)。(3)步骤选择适量H2O2的原因是_ _ _ _ _ _。在批量添加H2O2的同时，为了防止Fe3水解，溶液必须保持pH小于0.5。(4)步骤具体实验工作是通过干燥_ _ _ _ _ _、硫酸铁铵晶体样品获得的。热重量分析法测定硫酸铁铵晶体样品中包含的结晶水，将样品加热到150 后，失去1.5个结晶水，进入5.6%的失重状态。硫酸铁铵晶体的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答(1)。碱煮水洗(2)。提高反应速度(3)。热水浴(4)。C (5)。将Fe2全部氧化为Fe3，不引入杂质(6)。加热浓缩、冷却结晶、过滤(清洗)(7)。NH4Fe(SO4)212H2O分析步骤1目的是去除废铁屑表面的油，油在碱性条件下容易水解，因此在工业上用热碳酸钠溶液清洗是很常见的。(2)步骤需要加热以加快反应速度；温度保持在80 95 ，相对恒定，低于水的沸点，因此适当的加热方法是水箱加热(热水浴)。铁屑中含有少量硫化物，硫化氢和硫酸反应生成硫化氢气体时，可以用氢氧化钠溶液吸收，选择c装置防止倒置漏斗安装；(3)步骤中适量的H2O2，H2O2可以将Fe2氧化为Fe3，H2O2的还原产物不会以H2O引入新杂质，因此将Fe2全部氧化为Fe3，不引入新杂质。H2O2本身易于分解，因此添加时添加重量，为了防止Fe3水解，溶液必须保持pH小于0.5。(4)去除可溶性硫酸铵、铁离子等需要进行的步骤包括加热富集、冷却结晶、过滤(清洗)。(5)硫酸铁铵的化学式为nh4fe (SO4) 2xh2o，相对分子质量为266 18x，1.5水分子的相对分子质量为1.518=27，27/(266 18x)=5.6%，分解x=12雪因为H2O2的还原产物是H2O，所以没有引入新的杂质，在工业生产中多用作氧化剂。三氯化硼(BCl3)是重要的化学原料。在实验室中准备BCl3的原理：B2O3 3C 3Cl2=2BCl3 3CO，实验组使用干燥的氯气和以下设备(设备可重复使用)准备BCl3，并验证反应是否生成了CO。(已知：BCl3的熔点为-107.3，沸点为12.5；硝基苯的密度大于水。)回答以下问题：实验: BCl3准备和产品联合确认(1)BCl3与潮湿的空气接触时形成白色雾。写出相应反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)实验装置的合理连接顺序为g_ _ _ _fdI；其中设备e的角色是_ _ _ _ _ _。(3)反应中可以证明CO产生的现象是_ _ _ _ _ _ _ _。实验:产品中氯含量的测定准确地将m克的产品在蒸馏水中完全水解，制成100毫升溶液。从锥形瓶中取出10.00毫升溶液。用C1 mol/LAgNO3溶液添加V1mL浓度，使氯离子完全沉淀。在那里放一些硝基苯，使劲摇晃。以硝酸铁为指示剂，用C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。重复步骤达到适当终点时使用KSCN溶液的平均体积为V2mL。已知：ksp (AgCl) ksp (gscn)。(4)步骤移动溶液时，所需仪器的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，步骤达到适当终点的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)产品中氯的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)以下测量的产品中氯含量高的是_ _ _ _ _ _ _ _ _