广东省佛山市2020年高考化学三轮复习 考前仿真模拟题专练 人类对原子结构的认识

人类对原子结构的认识 (时间:45分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒,这种微粒称为”四中子”,下列关于该微粒的说法正确的是 ( ) A.呈电中性 B.带四个单位负电荷 C.带四个单位正电荷 D.质量数为2 【解析】 由题意可知,该微粒只含有四个中子,不含有质子和电子。因为此微粒能独立存在,所以应为电中性的微粒,不带电荷,其质量数应为4。 【答案】 A 2.下列有关化学用语使用正确的是( ) A.硫原子的原子结构示意图: B.的电子式: C.原子核内有10个中子的氧原子: D.乙烯的结构简式: 【解析】 A中,硫原子最外层电子数应为6;B中的电子式应为;D中,应突出碳碳双键。 【答案】 C 3.地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5,在铀元素中,用作核燃料的只占0.724%。铀浓缩是指提高铀元素中的含量,一直为国际社会关注。下列说法正确的是( ) A.可利用与化学性质的不同将二者分离 B.利用化学反应把转化为提高在铀元素中的含量 C. 与互为同位素 D. 与互为同素异形体 【解析】 同位素的化学性质几乎相同,A不正确;化学反应不能实现原子核的改变,B不正确;D中的两种微粒互为同位素。 【答案】 C 4.稀土元素铕(Eu)只存在两种天然同位素,且在自然界的含量相近,该元素的相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( ) A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子 【解析】 该元素的相对原子质量为152.0,它有两种天然同位素,所以它的任意一种同位素的质量数都不可能等于152.0,它的某种同位素的中子数不可能为89。 【答案】 D 5.近年来用红外激光技术研究液氢时,发现分子间作用力也可引起粒子间的反应。在液氢中有氢分子和质子形成的离子,其构型是等边三角形;还可进一步形成H+n。下列判断正确的是( ) A.可在液氢中形成、 B.每个粒子中含有2个质子 C.可在液氢中形成、 D.可广泛存在于固态、液态和气态氢中 【解析】 微粒的质子数等于微粒中各原子的质子数之和在液氢中只能形成其与若干个加和的产物,且产物只能在液氢中存在。 【答案】 A 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)6.可能呈+1价的金属元素是( ) A.核电荷数为13的元素 B.质量数为23、中子数为12的元素 C.质量数为35、中子数为18的元素 D.M层比K层电子数少1的元素 【解析】 核电荷数为13的元素为铝,其化合态只能显+3价;质量数为23、中子数为12的元素,质子数为11,其为钠元素;质量数为35、中子数为18的元素,其为氯,可以显+1价,但其属于非金属元素;M层比K层电子数少1的元素为钠,其可能表现+1价。 【答案】 BD 7.氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量,被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中,正确的是( ) A.LiH、LiD、LiT互为同素异形体 B.LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1 C.H、D、T互称为同位素 D.LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂 【解析】 同素异形体是相同元素形成的不同单质,LiH 、LiD、LiT是由Li与氕,氘,氚形成的化合物,不是互为同素异形体的关系。H、D、T的最外层电子数相同，它们的化学性质相同，所以LiH、LiD、LiT的化学性质相似，其中Li显+1价，H、D、T均显-1价，在化学反应中-1价的H容易发生氧化反应生成H2，所以氢化锂常作还原剂，故A、B、D均错误。【答案】 C 8.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子,B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和,C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论不正确的是 ( )A.A、B两元素能形成多种化合物B. D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均可相互反应C.C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物D.C、F两种元素可以形成化合物【解析】由题意知A为H,B为C。由于B原子的最外层电子数是D,E原子最外层电子数之和,且原子序数E大于D、大于B,所以D是Na,E是Al。若C原子的最外层电子数分别是5(N)、6(O)、,7(F)、8(Ne),则F分别是Si、P、S、Cl。碳和氢可组成一系列烃类化合物,A项正确;Al(OH)3与NaOH可以反应,B项正确;对于选项C,稀有气体元素Ne很难形成氢化物,错误;对于选项D,符合题意的有P2O5等。【答案】 C 9.下列说法中不正确的是( ) 质子数相同的粒子一定属于同种元素;电子数相同的粒子不一定是同一种元素;一种元素只能有一种质量数;某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数;质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子。 A.B. C.D. 【解析】 构成物质的粒子有:分子、原子、离子,具有相同质子数的两种粒子可能是同种元素的不同原子,也可能是一种分子和一种离子,或两种不同的分子或两种不同的离子。一种元素的不同原子可具有不同的质量数,如:、但元素的相对原子质量只有一个。质子数相同,电子数也相同的粒子,所带电性一定相同,故不可能是一种分子和一种离子。 【答案】 A 10. 10.周期表中16号元素与4号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者4倍的是( ) A.K层电子数 B.最外层电子数 C.质子数 D.次外层电子数 【解析】 16号元素的质子数为16,4号元素的质子数为4,前者是后者的4倍。16号元素的次外层电子数为8,4号元素的次外层电子数为2,前者是后者的4倍。 【答案】 CD 三、非选择题(本题包括4小题,共50分) 11.(10分)用X表示原子,求: (1)中性原子的中子数:N= 。 (2)阳离子的中子数:A核外共有x个电子,则N= 。 (3)阴离子的中子数:A核外共有x个电子,则N= 。 (4)中性分子或原子团的中子数:分子中,N= 。 原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g 所含电子的物质的量为 。 【解析】 本题以微粒符号为切入点,设置不同情况的微粒形式,对教材内容进行了引申和升华,考查了学生对符号的理解和掌握情况。 (1)直接根据定义求解,N=A-Z。 (2)先将阳离子还原为中性原子AX中共有电子x+n个,则其质子数为x+n,故N=A-x-n。 (3)思考方法同(2),N=A-x+n。 (4)N。 (5)根据题意可知中所含的质子数为m-x,电子数为m-x-2,则n g 所含电子的物质的量为m-x-2) mol。 【答案】 (1)A-Z (2)A-x-n (3)A-x+n (4)22 （5）m-x-2) mol12.(12分)已知A、B、C、D四种不同粒子,它们之间存在如下图关系: (1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子,则A的化学式为 ;D的电子式为 。 (2)如果A为一种金属阳离子,且A、B、D均为10电子粒子,C为30电子粒子。试写出: A与B在溶液中反应生成C和D的离子方程式: 。 C与反应生成A的离子方程式: 。 【解析】 (1)10电子微粒中能与进行反应的有、。且A+BC+D,故A为为为为。 (2)金属阳离子有10个电子的为、由A+BD,则B为。若C为30电子粒子,则C为为。 【答案】 (2) 13.(12分)在下列微粒:18O、16O、16O、18O、1H35Cl、中,共有 种元素, 种原子, 种分子。现有2个则有 个中子, 个质子, 个电子。 【解析】 判断元素时,我们可以直接看元素符号,有多少种元素符号,就有多少种元素。同种元素中,只要质量数不同,就是不同原子。只要构成分子的原子不完全相同,就是不同的分子。 【答案】 3 6 8 38 36 36 14.(16分)某核素X的氯化物.11 g配成溶液后,需用1 的硝酸银溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来,试计算: (1)X的质量数。 (2