广西柳铁一中2020届高三化学第三次月考试题旧人教版【会员独享】

刘铁第一中学2020级三年级第三期化学月考试卷相对原子质量3336 c-12cl-35.5n-14h-1o-16na-23fe-56ag-108多项选择题(13题，每题6分。每个项目中给出的四个项目中只有一个符合主题的要求。)6.下列事实不能用勒沙特尔原理来解释(1)将氯化铁溶液加热蒸发至干，最终得到氯化铁固体；(2)铁在潮湿的空气中容易生锈；(3)实验室可以通过排出饱和盐水来收集氯；(4)室温下，用水稀释1毫升ph=3的乙酸溶液至100毫升，并测量其ph 5；(5)二氧化氮和四氧化二氮的平衡系统，加压后颜色加深A.7.在以下实验方案中，无法确定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数A.取一克混合物，充分加热，使重量减轻b克。b、取1克混合物和足量稀盐酸充分反应，加热蒸发燃烧，得到1克固体c、取1克混合物和足够的稀硫酸充分反应，用碱石灰吸收逸出的气体，获得b克重量d、取1克混合物和足量的氢氧化钡溶液充分反应，过滤，洗涤，干燥，得b克固体8.下列相关物质的性质和应用是正确的浓硫酸可以在常温下钝化铝。浓硫酸可以和铝制品一起在常温下储存。二氧化氯具有还原性，可用于自来水消毒C.二氧化硅不与任何酸反应。耐酸容器可以由应时制造。D.铜的活性不如铁，所以可以在海船的船体上安装几块铜块来减缓腐蚀。9.下列关于物质的性质和结构的陈述是正确的，并且有一种因果关系是报表一报表二A氯化钠在水中的溶解度大于I2氯化钠晶体中C1-和钠之间的作用力大于碘晶体中分子之间的作用力B在正常情况下，CH4分子比PbH4分子更稳定。铅的原子半径大于碳的原子半径，铅与氢的键能小于碳与氢的键能C当形成一种化合物时，同一主族元素的化合价是相同的。同一主族元素原子的最外层电子数是相同的。DP4O10和C6H12O6溶解在水中时不导电。P4O10和C6H12O6是共价化合物。10.如果在将铝粉加入到无色溶液中时释放出氢，则溶液中可能大量共存的离子基团是A.Na、Al3、CO32-、SO42- B、Fe3、Ba2、H、I-C.h、NH4、Cl-、NO3- D、K、NO3-、AlO2-、OH-11.甲、乙、丙、丁、戊五种普通物质在中学都含有相同的元素，而甲是一种简单的物质，具有如图所示的转化关系。以下分析是不正确的A.如果ABCDE相同元素的价态不同，那么a就是非金属单质B.如果a是钠金属，当1摩尔D完全反应形成c时，必须有1摩尔转移如果a是金属铝，化合物c和d的溶液混合后会产生白色沉淀b如果a是非金属硫，的反应类型可以是氧化还原反应或非氧化还原反应12.氨水的以下描述不正确A.氨水中的离子浓度：c (oh-) c (NH4)B.当0.1摩尔/升的氨水用水稀释时，溶液中的c (h)会增加C.向氨水中引入少量HCl气体，可以促进一水氨的电离并增加c (oh-)D、常温下，将酸碱度为12的氨水和酸碱度为2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的酸碱度大于713.稀溶液含有铁(NO3)3、铜(NO3)2、硝酸。铁粉逐渐加入溶解液体中Fe2的浓度与添加铁粉的物质的量之间的关系如图所示。那么在解决方案中铁(NO3)3、铜(NO3)2和硝酸的比例为a111 B131 C338 D114第二卷对于非多项选择题，请填写问题横线上的答案或根据问题的要求回答问题。答案问题应该包括必要的书面解释，方程和重要的计算步骤。只有最终答案不能评分。对于有数值计算的问题，数值和单位必须清楚地写在答案中。27.(15分)一、有五种溶液：a、b、c、d和e，其阳离子为Fe3、Ba2、Al3、Na和银，阴离子为NO3、oh-、SO42、cl-、CO32(离子在各溶液中不重复出现)。现在做以下实验：(1)溶液A和E为碱性，0.1摩尔/升溶液的酸碱度小于13；(2)向溶液B中逐滴加入氨水，生成白色沉淀，继续加入氨水，直至沉淀过量消失；(3)向溶液c中加入铁粉，溶液质量提高；(4)将过量的氢氧化钡溶液加入到没有沉淀的溶液中。根据上述事实，推导出a、b、c、d和e的化学式：甲、乙、丙、丁、戊.二。水是生命之源，也是化学反应的主角。试着回答以下问题：(1)甲、乙、丙都是高中化学中常见的三种由短周期元素组成的有色物质。它们的摩尔质量依次增加。它们都可以与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂，也不是还原剂。请写下甲、乙、丙与水反应的化学方程式：H2O；H2O；H2O .(2)众所周知，X和Y是由两种短周期的同源物形成的简单物质，而W和V是化合物。它们有以下变化关系：X W Y V。试着写一个化学方程式来解决这个问题，并给出以下关系：(1) w是水；(2) v是水。28.(14点)周期表中短周期元素A、B、C和D的位置如右图所示。E2和D的简单阴离子具有相同的电子壳层结构。回答以下问题：(1)如果四种元素a、b、c和d的原子序数之和是m，那么m。a必须是奇数b必须是偶数c可以是奇数或偶数(2)如果D元素原子的二级层中的电子数等于其他层中的电子数之和，则：(1)写出由A形成的简单离子的结构图，元素D位于元素周期表的组中。(2)元素A的氢化物分子有6个原子，其结构式如下。在298K时，0.2摩尔气态氢化物在O2中完全燃烧，产生气态单质A和气态水，放出106.8千焦的热量。这个反应的热化学方程式是。(3)在一定条件下，在催化剂(H0)的条件下，在固定体积的密闭容器中，元素D的四价氧化物与O2反应。达到平衡后，只有一个条件被改变，使平衡向前移动。条件可能是。(4)写出单质碳与硼氢化物反应的化学方程式。(3)在下面的晶体结构图中(代表阳离子，0代表阴离子)，由c和e形成的离子化合物的结构可以表示如下(填写字母a或b)。29.(15分)在“探索氯水与溴化亚铁溶液之间的反应”实验中，一个化学实验兴趣小组发现：“向足量的溴化亚铁溶液中加入1 2滴氯水，摇匀后溶液变黄。”溴水是元素溴的水溶液，由于元素溴的溶解，它是黄色的。“数据”根据现有的化学知识和数据，请参与对上述现象原因的分析和探索：(1)提问猜测：溶液的黄色是由离子反应(填充离子方程式)引起的。溶液的黄色是由离子反应(填充离子方程式)引起的。(2)设计实验和验证为了验证是什么导致溶液在和中变黄，设计并进行了以下实验。请根据下面给出的试剂进行合理选择，以完成实验方案1和2:试剂酚酞测试溶液，四氯化碳，无水乙醇，KSCN溶液程序操作步骤实验现象结论1取试管中的黄色溶液，滴加振荡溶液变红了。反应诱导的2取试管中的黄色溶液，滴加振荡(同上)(3)实验结论：上述实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，而且证明了Fe2的还原率为Br-(填充“强”或“弱”)。(4)实验反思一、根据上述实验，如果向溴化亚铁溶液中滴加足量的氯水，然后加入四氯化碳，充分振荡后静置，现象如下。二。将2.24LCl2(标准条件)引入到100 mLFeBr2溶液中，溶液中1/2的Br-被氧化成元素Br2，则原始FeBr2溶液中FeBr2的浓度为。30.(16分)铁是一种在日常生活中广泛使用的金属。亚铁离子是血红蛋白的主要成分，负责运输O2。(1)铁在元素周期表中的位置是。一氧化碳中毒的机理可以表述为：Fe2(O2)CO2 Fe2(CO2)O2。如果有人中毒，可以采取紧急救援措施。(2)钢在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，与空气接触面积越大，腐蚀程度越大，写出钢腐蚀过程中的正极反应公式。(3)生铁含有仅由铁和碳两种元素组成的化合物X。众所周知，在X中，铁与碳的质量比为14: 1，最简单的X形式是。(4)X具有正确的变换关系(无关物质已被省略):(1)溶液A中所含的阳离子为离子方程式，加入过氧化氢与溶液A反应。(2)通过加热、蒸发和燃烧溶液b获得的固体是(5)X与过量浓硝酸反应生成气体z和气体w，z是由极性键组成的非极性分子，其电子类型为。在一定温度下，将2ml的钨气体放入密闭容器中，保持压力不变，在从T1到T2的升温过程中，气体逐渐变成无色。如果T2保持不变，压力增加，气体将逐渐变成红棕色。气体物质的量n和温度t之间的关系如图所示。(1)温度在t1和T2之间，反应的化学方程式是。(2)温度在T2和T3之间，气体的平均相对分子质量为(保留小数点后1位)。2020级高中三月考试化学答案6D 7C 8A 9B 10D 11B 12C 13D27.(15分)i: a、Na2CO3 B、硝酸银C、Fe2(SO4)3 D、三氯化铝E、钡(OH)2(各1分)二。(1)3NO 2 H2O=2HNO 3 NO2 Cl2 H2O HClO 32Na2O 2 H2O=4NaOH O2(2)2NaH2O=2NaOh H2O2 2H2S=2S2H2O(各2分)28.(14分)(1)B(1分)(2) 728(1分)VIA(1分)(2) H2N-NH2 (2分钟)N2H 4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)； h=-534 kJ/mol (2分钟)(3)降低温度，增加反应物的量，减少产物的量(共3分) 2H2O 2F2=4HF O2(2分)(3)b(2分)29.(15分)(1) 2Fe2Cl2=2Fe32Cl-(2分) 2Br-Cl2=Br22Cl-(2分)(2)方案1 KSCN解决方案(1分) (1分)方案2四氯化碳(1分)溶液分层，上层为黄色，下层为无色(2分)(3)浓(2分)(4)一、溶液分层，上层为