江苏省常州市安家中学2020届高三化学试卷

常州市安家中学高三化学试卷第卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要与He的形式存在。已知一个12C原子的质量为g，一个He原子的质量为g，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 （ C ）AHe比He多一个中子 B氦元素的近似相对原子质量为He的相对原子质量为He的摩尔质量为NA2能正确表示下列反应的离子方程式是 ( B)A醋酸钠的水解反应CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+CO32D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O3设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （D）A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB100 mL 2.0 molL-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA4下列除去杂质的方法正确的是 （ A ）A除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量的铁屑，充分反应后，过滤B除去溴苯中的少量溴：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液C除去苯酚溶液中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液D除去N2中的少量O2：将气体通过灼热的氧化铜粉末，再收集气体5下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是 （ B ）制备乙烯时用的温度计；制备氯气装置中的分液漏斗；制取氨水时氨气溶于水的导管；制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗；分馏石油时的温度计；制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管。A B C D6.下列关于氧化物的各项叙述正确的是 （ D ）酸性氧化物肯定是非金属氧化物；非金属氧化物肯定是酸性氧化物；碱性氧化物肯定是金属氧化物；金属氧化物都是碱性氧化物；酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应。A B C D7短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族W 与X 可形成共价化合物WX2Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍 下列叙述中不正确的是 (D)AWX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为X WYZ 8在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 （B） Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9将等质量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 （ A ） A2molL-1的H2SO4溶液 B18molL-1的H2SO4溶液C6molL-1的KOH溶液 D3molL-1的HNO3溶液10具有解热镇痛的新药“芬必得”，其主要成分的结构式为它属于 （ AB ） A苯甲酸的同系物 B芳香族化合物 C易升华的有机物 D易溶于水的物质11硫钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为:2Na+xS=Na2Sx。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（如图）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价，低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是 （ BD ）A这是一种新型无机非金属材料B此化合物可能发生加成反应C原电池的负极反应将是单体 转化为 的过程 D当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g12已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H= -Q1kJmol-1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；H= -Q2 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H= -Q3 kJmol-1常温下，取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（单位：kJ） （ A ） A0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Ql+0.1Q3 D0.4Q1+0.2Q213草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （ CD ）Ac(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 molL-1Cc(C2O42-) c(H2C2O4)Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)14如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是(C D)A蓝色石蕊试纸先变红后褪色浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液的滤纸NaOHHHHHB品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2第卷（非选择题，共72分）三、（本题包括1小题，共10分）15（10分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了下图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）固体M中一定有的物质是 (填化学式) 理由是 。其中一种物质的质量可以确定为 _ g（用代数式表示）。（2）B装置的名称是 。写出B装置中反应的离子方程式 。（3）C装置的作用是 ，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是 。（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是 ，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是 。（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是 。 aM中有未反应的铁和硫 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 cA中留有反应生成的气体 d气体进入D装置前未用浓硫酸干燥答案： FeS、Fe B装置增重，量气管有气体 （2）洗气瓶 2OH-+H2S =2H2O+S2- （3）证明H2S已被完全吸收 黑色沉淀 （4）硫 漏斗、玻璃棒 （5） bc 四、（本题包括2小题，共18分）16. （8分）已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。（1）写出B的电子式 ，D的结构简式 。（2）写出A与B反应的化学方程式 _ _ 。（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是 _ _ 。（4）写出下列反应的离子方程式：向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 。答案：（1） CHCH （2）CaC2 + NH4HCO3 =NH3+C2H2+CaCO3（3）气体的红棕色先变深后变浅 （4）NH4+ +HCO3- +2OH- =NH3+2H2O+CO32-17. （10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。答案:（1）1.6103L/mol 80%（计算过程略）（2）B、C（3）SO2H2ONa2SO32NaHSO3（4）抑制Fe2、Fe3的水解，防止Fe2被氧化成Fe30-1-2-3-4-5-6-74 6 8 10 12 14lgc(Ca2)pHCaHPO4Ca2(PO4)3Ca5(PO4)3OH五、（本题包括1小题，共12分）18（12分）羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2OCa5(PO4)3OH 5Ca(OH)23H3PO4 （2）与方法A相比，方法B的优点是 。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 。（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。答案（1）10NH4NO3 3H2O Ca5(PO4)3OH9H2O（2）唯一副产物为水，工艺简单（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生（4）Ca5(PO4)3OH在正常pH时，c(Ca2+)最小，所以最稳定。（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43(aq)OH(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿六、（本题包括1小题，共12分）19（12分）已知：C2H5OHHONO2(硝酸) C2H5ONO2(硝酸乙酯)H2O RCH(OH)2 RCHOH2O现有只含C、H、O的化合物AE，其中A为饱和多元醇，其它有关信息已注明在下图的方框内。DMr90（D能发生银镜反应）BMr218EMr88CMr227硝酸，浓硫酸乙酸浓硫酸，加热部分氧化部分部分氧化部分（E能发生银镜反应）YCY AMr92回答下列问题：(1) A的分子式为 。(2) 写出下列物质的结构简式：B ；D 。(3) 写出下列反应的化学方程式和反应类型（括号内）：AC： ，（ ）；AE： ，（ ）。(4) 工业上可通过油脂的皂化反应得到A，分离皂化反应产物的基本操作是 。答案（1）C3H8O3； （2） （3） ，酯化反应（或取代反应）；，氧化反应；（4）盐析，过滤。 七、（本题包括1小题，共8分）20（8分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_L，小于_L答案：（1）吸热（2） （3）0.5 2.5 （4）八、（本题包括1小题，共12分）21A（12分）（）已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。请回答以下问题：(1) A分子的空间构型是_；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有_。 (2) 写出中反应的化学方程式： 。(3) 工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成，写出有关反应化学方程式： 。（）1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。 (1)在11