江苏省扬州市2020年高考化学 第23讲 化学反应速率导学案（无答案）

第23课化学反应速度，反应极限考试要求1.通过实验识别化学反应的速度(b) 2。通过实验了解化学反应的局限性(b)了解控制反应条件在生产和科研中的作用(b)学习过程自学 a试验点1了解化学反应的速度。(1)概念：化学反应的速度以化学反应的速度表示。反应速度通常用单位时间内反应物或产物的变化量来表示。表达式：单位：(2)化学反应速度的特性每种物质代表与这个反应方程的相应比例相同的比例。相同的反应使用不同物质的浓度变化量来表示比率，虽然值不同，但意义相同。(3)影响化学反应速度的因素决定化学反应速度的主要因素：影响化学反应速度的外部条件：a .浓度反应速度越快；b .温升(随机吸热或发热、反应速度、催化剂一般反应速度；D.气体参与反应、压力增加、反应速度；e .固体表面积越大，反应速度越快；f .光、反应物的状态、溶剂等也影响化学反应速度。(4)(2020年扬州学术水平测试模拟)在一个条件下，反应N2 3H22NH3在l0L恒容量密封容器中进行，N2的物质量从20摩尔减少到8摩尔时，2 min N2的化学反应速度()A.1.2 molL 1min 1 B.1.0 molL 1min 1C.0.6 molL 1min 1 D.0.4 molL 1min 1试验点2了解化学反应的局限性(1)可逆反应的概念：不仅是正向反应方向，还可以向逆反应方向进行的反应。(2)化学反应极限的概念：在一定条件下，一种反应是积极的，反向反应时反应物和产物的浓度，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应可以达到的极限。(3)可逆反应平衡态的测定正负反应速度。反应物和产物浓度。混合系统的各组不再变化。对于颜色物质参与或产生的可逆反应，颜色不会随着时间而变化。在同一物质的情况下，化学键破裂的物质量等于化学键形成的物质量试验点3了解控制反应条件在生产和科研中的作用(1)提高燃料燃烧效率的方法：如果将燃料与空气或氧气充分(例如，适当地粉碎燃料)，空气或氧气要适当地过量，使燃料充分，提高燃料的利用率。尽可能提高热利用效率练习标准。【】一、选择题1.反应A(s) B(g) C(g)在密封容器中进行，在以下情况下不能提高化学反应速度的是()A.温度升高B. a的物质量增加C.高效催化剂使用a .从d .团变成粉末形状在下一组实验中，溶液首先变模糊的是()A.0.1 moll-1 na 2 S2 o 3和H2SO4分别为5 ml，水为5 ml，反应温度为10cB.0.1 mol-1 na 2 S2 o 3和H2SO4各5毫升，水10毫升，反应温度10C.0.1 moll-1 na 2 S2 o 3和H2SO4各5 ml，水10 ml，反应温度30cD.0.2 moll-1 na 2 S2 o 3和H2SO4各5 ml，水10 ml，反应温度30c3.要反应相同质量的锌和稀硫酸，并使反应率最大化，必须选择以下组合的反应条件()锌片锌粉10%稀硫酸 15%稀硫酸 20%稀硫酸加热冷，但继续搅拌，快速添加锌片A.b .c .d .4.在特定条件下，使NO和O2在密封容器中反应：2no22no 2，说中无效的是()A.随着反应的进行，正向反应速度下降，最后0 B .反应开始时正向反应速度最大，反向反应速度为0C.随着反应的进行，反向反应速度逐渐增加，最后保持不变d .随着反应的进行，正向反应速度逐渐减少，最后保持不变5.以下陈述是正确的()A.决定反应速度的因素只有催化剂b。如果放在冰箱里保管的话，食物劣化速度就会减慢C.锌与稀硫酸反应时添加少量水，产生氢的速度会加快混合D.2 molso2和1 mol O2会产生2 mol SO3可逆反应平衡的重要特征是()A.反应停止了。b .正负反应速度相同C.正负反应仍在进行中。正负速度为0下一步不能加快化学反应速度()A.温升b .温度降低C.反应物浓度增加d .适当使用催化剂8.已知N2(g) 3H2(g)2NH3(g)。现在，1 mol N2和3 mol H2填充在密封容器中，在特定条件下做出响应。以下说明是正确的()A.达到化学平衡后，N2完全转化为NH3 B .达到化学平衡时，正向反应和反向反应速度都为零C.达到化学平衡时，N2，H2，NH3的物质量浓度必须相同D.达到化学平衡后，N2，H2，NH3的物质量浓度不再变化9.可逆反应2SO2 O22SO3达到均衡时，通18O2，达到均衡时，18O存在()A.SO3、O2 B.SO2、SO3 C.SO2、O2.so2、SO3、O210.在一定条件下，在2L密封容器中添加2 mol N2和10 mol H2发生反应N2 3H22NH3在两分钟内，剩馀的N2以1 mol测量，针对此化学反应速度显示不正确()a . v(N2)=0.25mol/(lmin)b . v(H2)=0.75mol/(lmin)c . v(n H3)=0.5mol/(lmin)d . v(N2)=0.5mol/(lmin)11.密封容器中发生反应2SO2 O22SO3 (g)，以下各组是反应的开始条件。温度(c)400400300300C (SO2)/mol-11020510C (O2)/mol-15555反应速度从大到小()A.b .c .d .12.no和CO都是汽车尾气中的有害物质，可以通过缓慢的反应生成N2和CO2此反应如下()A.使用催化剂不会改变反应速度。b .使用催化剂加快反应速度C.降低压力会加快反应速度。d .提高温度会降低反应速度二、填空13.分析以下示例，根据已有的知识和经验填写下表。是影响速度的因素如何影响呢夏天食物容易变质硫在空气中比在氧气中燃烧得快粉末碳酸钙和盐酸的反应速度比巨大的碳酸钙快氯酸钾和二氧化锰混合加热，可以快速生成氧气工业氨通常在高压下进行崇加行动14、一些研究人员将水倒入含有少量碳酸钠和水等物质的试管，加入稀释剂，直到气体不再释放为止，结果将生成的溶液平均浸泡在7个试管中，在一个试管中进行了酚酞试液，溶液发红，30分钟内红色褪色的实验；另外6个试管中有少量的二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏或波长在320380 nm的光后释放出气体，使酚酞脱落，溶液发红，不会褪色很久。请写：(1)过氧化氢与水反应的化学方程式：a. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _B._ _。(2)添加后对溶液反应的化学方程式，如“二氧化锰”，则为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)将新鲜动物间的提取物稀释10倍，与原始溶液实验效果基本相同，这与鲜肝对这种反应的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _