广东省台山市华侨中学2020届高三化学上学期小测13202006202064

广东省台山市华侨中学2020届高三化学上学期小测13一、 单选题(本大题共14小题，共84分) 题组一1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（ ）A. 古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈B. 古代湿法炼铜反应的方程式是：Fe+CuSO4Cu+FeSO4C. 侯氏制碱法工业过程中应用了物质在水中的溶解度的差异D. 硫酸钡之所以可以用来做“钡餐”是因为Ba2+对人体无害2. 固体NH5为离子化合物，它与水反应的化学方程式为：NH5+H2ONH3H2O+H2，它也能和乙醇反应生成氢气。下列有关NH5的叙述正确的是（ ）A. 1mol NH5中含有5NA个N-H键 B. 在NH5中氮元素的化合价为-5C. NH5与乙醇反应时发生了取代反应 D. NH5与水反应时NH5被氧化了3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NAB1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4NA C常温常压下，6.4gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.4NAD1.0L 0.1 molL1 AlCl3溶液中所含的Al3+ 离子数为0.1NA4. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL 的CuSO4溶液， 振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液呈酸性5. X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在所有短周期中。四种元素原子最外层电子数之和为16，且W为金属元素。下列有关叙述正确的是()A单质沸点：XYZZC简单离子的半径：WYZ D四种元素只能形成两种离子化合物6. 在4L密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)。甲图表示200 时容器中A、B、C物质的量（n）随时间（t）的变化关系，乙图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A200 时，该反应的平衡常数为6.25 L2 /mol2B由甲图和乙图可知，反应xA(g)yB(g )zC(g)的H0且a2C200时，向容器中加入2 molA和1molB，达到平衡时C的体积分数大于0.25D当外界条件由200 降到100 时，原平衡一定被破坏，且正反应速率增大，逆反应速率减小7. 下列有关电解质溶液的说法正确的是ApH相等的盐酸和醋酸： c(HCl) c(CH3COOH)B0.1molL1的NaHA溶液，其pH10：c(A2)c(H2A)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)D常温下，将0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从2.0升到5.0时，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值增大到原来的1000倍题组二8化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D纤维素作为营养物质，在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，每生成2.24 L O2，转移的电子数一定为0.4NAB. 常温下，7.8 g苯中所含CH数为0.6NAC. 常温常压下，1.8 g甲基(CD3)中含有的中子数为NAD. 25 时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA10下列关于有机化合物的说法正确的是A间二甲苯也叫1，5-二甲苯B可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸CC6H14有5种同分异构体D乙醇转化为乙醛和乙醇直接转化为乙酸的反应类型不同11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是A原子半径：WXYBW与X组成的化合物中只有极性键 CY与Z组成的化合物一定有漂白性D非金属性：YZX12下列实验操作、现象与结论对应关系错误的是选项实验操作实验现象结论A向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液变蓝色淀粉没有水解B用黄铜片在铜片上刻画铜片上有划痕铜的硬度比黄铜小C用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液中一定含有Na，可能含有KD向硅酸钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强13高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OH+3H2，工作原理如图所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法正确的是Ab是电源的正极B阳极电极反应为Fe6e+4H2O+8H+C电解过程中，不需要将阴极产生的气体及时排出D当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的H2生成14若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg。室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法错误的是A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂BC点时加入盐酸溶液的体积小于10 mLC滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大D若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)15. 研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。请回答下列问题：（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=196.6 kJmol12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=113.0 kJmol1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H=_。（2）在一定条件下氨气可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1mol CO2，反应经5 min后达到平衡，测得容器中水蒸气为0.6 mol，则平均反应速率v(CO2)=_mol/(Lmin)。尿素的合成过程分两步进行：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)第一步反应在11.1 Mpa、160 的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低。因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于_（填“第一步”或“第二步”）。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_（填字母）。av正(NH3)=2v逆(CO2)b密闭容器中氨气的体积分数不变c密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变d密闭容器中混合气体的密度不变（3）在一定条件下焦炭可以还原NO2，反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，3 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和N2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（