江苏省姜堰中学2020届高考化学考前指导

江苏省姜堰中学2020届高三化学考前指导江苏省姜堰中学【备考方向】考前回归课本、重温笔记，查漏补缺。认真过试卷，努力自主解决暴露的问题。强化选择题和第21A题选做题，尽量少失分。注意解题反思与归纳，积累规范答题的经验和教训。【考场贴士】 考场心理-我易人易我心更细；我难人难我心不烦 高分秘籍-认真审题，规范答卷；熟题生做，生题熟做 应试策略-先易后难，分时合理；答题整洁，草稿不草 复查经验-不留空白，填涂无误；排查疑点，规范修改【解题策略】题型1 粒子浓度关系例题1 25时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是AW点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)BpH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)特别提醒:（1）若溶液混合时能发生反应，则先按照完全反应分析溶液混合后溶质的成分、量(如NaOH溶液与醋酸混合、盐酸与CH3COONa溶液混合)； （2）对酸式盐或混合液需判断是以电离为主（如NaHSO3）或以水解（如NaHCO3）为主，抓住主要矛盾展开分析。（3）熟悉下列溶液的电荷守恒、物料守恒关系式以及粒子浓度相对大小：CH3COONa溶液；NaHCO3溶液；Na2CO3溶液；0.1 mol/LCH3COOH、0.1mol/LCH3COONa等体积混合；0.1 mol/LNaHCO3、0.1 mol/LNa2CO3等体积混合。（4）能直接写出下列溶液质子守恒式：CH3COONa溶液；NaHCO3溶液；Na2CO3溶液。（5）针对陌生等式，运用电荷守恒、物料守恒关系式进行加减综合判断。题型2 有机综合题例题2已知: ，结合已有知识写出以为原料制备的合成路线图。特别提醒:（1）关注官能团的衍变，要善于对复杂的有机结构进行片段分析； （2）同分异构体书写要紧扣C、O数目以及不饱和度，结合有关限制条件，如特征官能团的性质、核磁共振氢谱有几个峰、苯环上的一取代产物有几种等。 （3）有机合成路径设计往往依据目标产物逆向分析官能团衍变和碳链增减，注意选择的步骤尽量少（如CH3CH2OHCH3CH2Br、CH3CH2BrCH3CH2OH）且副反应尽量少（如慎用烷基的卤代），要充分利用题目所提供的隐性信息和显性信息，书写过程中注意有机物结构表达的规范性和反应条件的正确性。题型3 实验题及工艺流程题 例题3氢溴酸在医药和石化工业有广泛用途。下图模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制流程。根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为 。（2）混合中使用冰水的目的是 。（3）操作和操作的名称分别是 、 。（4）混合中加入Na2SO3的目的是 。（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色，于是甲、乙同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立，可观察到的现象为 。乙同学假设工业氢溴酸呈黄色是因为 ，用于证明该假设所用的试剂为 。特别提醒:提高浸出率的措施增大反应物浓度、（适当）提高温度、粉碎矿石（增大接触面积）、延长浸泡时间“控制较低温度”考虑物质的挥发，物质的不稳定性，抑制水解“加过量试剂”考虑反应完全或增大转化率、产率“能否加其他物质”考虑改变反应实质、引入杂质或影响产品的纯度在空气中或在其他气体中”考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的“判断沉淀是否洗净”取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子判断是否沉淀完全静置，在上层清夜中继续滴加沉淀剂，观察上层清夜是否变浑浊“检验某物质”通常取少量待测样品于试管中，加入试剂产生某现象，然后得出结论“控制pH”考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质用冰水洗涤洗去晶体表面混有的杂质，降低物质溶解度减少损耗用某些有机试剂清洗洗去晶体表面混有的杂质，降低物质溶解度有利于析出（或减少损耗），以及有利于（挥发）干燥、减少能耗酸洗溶解、去氧化物（膜）、抑制金属离子水解、去除杂质（如SiO2）碱洗去油污、去氧化铝膜、溶解铝、二氧化硅等，调节pH促进金属离子水解沉淀蒸发结晶如获得NaCl晶体，蒸发至糊状(大量固体析出，或者仅余少量液体时)停止加热，利用余热将液体蒸干停止加热蒸发浓缩、冷却结晶如获得KNO3晶体、CuSO45H2O晶体，加热浓缩至溶液表面出现晶膜停止加热，冷却时析出晶体注：语言叙述题力争做到“精（语言简洁）、准（表述科学）、全（阐述全面）”题型4 化学计算例题4镁铝水滑石是重要的无机非金属材料，组成可表示为M(1X)Nx(OH)2(CO3) x/2yH2O。某同学为测定镁铝水滑石的组成，进行如下实验： 称取0.3010g镁铝水滑石试样，溶于适量稀盐酸，配成100.00mL溶液A； 准确量取10.00mL溶液A，控制条件只与Mg2+反应，以铬黑T作指示剂，用0.02500 molL1的EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的Mg2+（离子方程式为Mg2+H2Y2=MgY2+2H+）由红色变为蓝色终点时消耗EDTA标准液12.00mL； 准确量取10.00mL溶液A，加入20.00mLEDTA（Na2H2Y）标准液控制反应条件只发生：Al3+ H2Y2=AlY+2H+，用二甲酚橙作指示剂，再用0.02000 molL1 (CH3COO)2Zn标准溶液滴定过量的H2Y2（离子方程式为Zn2+H2Y2=ZnY2+2H+），滴定到终点溶液由黄色变为红色时，消耗20.00mL(CH3COO)2Zn溶液； 另取0.3010g镁铝水滑石，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下CO2体积为11.20mL。（1）配制溶液A时，除用到分析天平、药匙、烧杯、量筒、100mL容量瓶，还用到的玻璃仪器有 ；若俯视溶液定容，则会导致溶液A的浓度 （选填：偏高、偏低、无影响）。（2）通式M(1X)Nx(OH)2(CO3) x/2yH2O中，M表示 （选填：Al3+或Mg2+）。（3）通过计算确定镁铝水滑石的化学式（写出计算过程）。特别提醒:化学计算往往以物质的量为工具，以反应原理为根本，做到规范答题、分步得分。（1）关注化学学科思想：质量守恒（泰州三模 18题）；电荷守恒（苏锡常镇调研一18题）；得失电子守恒（综合十18题等）（2）综合计算：混合物计算（泰州三模18题）、热重分析计算（泰州三模16（4）题）、滴定计算（间接滴定泰州二模18题、返滴定综合三18题）、化学式组成确定计算（例题4）。（3）微型计算：平衡常数与转化率、pH、Ksp、NA计算、电子转移数目计算、反应热。 题型5 物质结构例题5已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数ABCDEF。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）将以下三种物质B的氯化物 D的氯化物 A、C形成的一种具有高硬度、耐磨新型无机非金属材料，按熔点由高到低的顺序排列 (用序号排列表示)。（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取 杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是 。（4）F的基态原子的核外电子排布式是 ， F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 。A的简单氢化物极易溶于水，除了同为极性分子，相似相溶的原因外，另外一个原因是 。（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为 ，A、F配位数依次为 、 。特别提醒:高考考点有原子核外电子排布（价电子排布式）、杂化方式、空间构型、化学键类型、晶胞结构、影响物质熔沸点及溶解性的常见因素（注意规范表述）、配合物、电负性大小比较、第一电离能大小比较、等电子体等。（1）熟记1-36号元素符号以及在周期表中的位置；（2）注意电子排布式和电子排布图(轨道表示式)的差别；（3）在书写电子排布式时，要注意是“原子、离子、价电子、最外层”等表述；（4）对等电子体的推断一般是从周期表的相邻位置来考虑，尽量写熟悉的微粒；（5）在比较电离能时要重视同主族规律，考虑同周期的反常；而在比较电负性时同周期的递变是单调递增的；（6）复习常见晶胞结构（金刚石、二氧化硅、氯化钠、氯化铯、氟化钙、干冰）和金属晶体的四种堆积模型，掌握晶胞中原子个数的计算方法（注意个数和物质的量的设问差别）、配位数的计算方法。【扣分高频点】填“化学方程式”还是“离子方程式”填“名称”、“符号”还是“代号”、“序号”等，填“大于”还是“”； “增大”还是“变大”等，排序是“由大到小”，还是“由小到大”填“化学式”、“分子式”、“结构式”、“结构简式”、“最简式”还是“电子式”；“电子排布式”“价（外围）电子电子排布式”“轨道表示式”；“电离能”还是“电负性”等注意有机物的结构简式的规范书写(原子的连接和H原子数)书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“”、“”、“”、“”、“”等书写热化学方程式时要注意：(1) 物质状态(2) “+”“”号(3) “kJ/mol” (4)数值与系数匹配所填数值的单位、计算题计算式中数值的单位不要忽略体积变化(加倍、减半等)对溶液中粒子的浓度或，关注容器体积对化学平衡相关计算的影响，化学计算注意原样品取一部分展开定量实验 一些容易写错的字：“羟、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”、“氨”“胺”和“铵”、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩埚钳、蒸发、分馏、过滤、戊、苯、蓝、褪、褐” 等预祝姜堰中学高三考生在2020年高考中取得优异成绩！江苏省姜堰中学2020届高三化学考前指导参考答案例题1 B解析：对A项：根据电荷守恒知，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)+c(Cl)，此时c(HCO3)=c(CO32)，A错误；对B项：c(CO32) = c(HCO3)0，c(H2CO3)略大于0.02mol/L，显然B正确；对C项，根据电荷守恒知，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)+c(Cl)，根据物料守恒知c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3)+2c(CO32)，可导出c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3)=c(OH)+c(Cl)，C错误；对D项：c(HCO3)最大时，Na2CO3与HCl是等物质的量（均为0.1 mol）反应的时刻（图中pH=89时），故pH=11时，HCl的物质的量远小于0.1mol，而此时CO32约为0.08mol，故pH=11时，肯定是c(CO32)c(Cl)，D错误。电解质溶液电中性(电荷守恒)物料守恒(质量守恒)质子守恒微粒浓度由大到小0.1 mol/LCH3COONa溶液c(CH3COO)+ c(OH)=c(H+)+ c(Na+)c(Na+)=c(CH3COO)+ c(CH3COOH) c(H+)+ c(CH3COOH)= c(OH)c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+)0.1 mol/LNaHCO3溶液c(H+)+c(Na+)= c(OH) + c(HCO3)+2 c(CO32)c(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32) +c(H2CO3) c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH)+ c(CO32) c(Na+) c(HCO3) c(OH) c(H2CO3及c(H+) c(CO32)0.1 mol/LNa2CO3溶液c(H+)+c(Na+)= c(OH) + c(HCO3)+2 c(CO32)c(Na+)=2 c(HCO3)+ c(CO32) +c(H2CO3)c(H+)+ 2c(H2CO3) +c(HCO3) = c(OH)c(Na+) c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(H2CO3及c(H+)0.1 mol/LCH3COOH、0.1mol/LCH3COONa等体积混合(pH c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)0.1 mol/L HCN、0.1mol/L NaCN等体积混合(pH7)c(CN)+ c(OH)=c(H+)+ c(Na+)c(CN)+ c(HCN) =2c(Na+)不要求c(HCN)c(Na+)(CN) c(OH) c(H+)0.1 mol/LNaHCO3、0.1 mol/LNa2CO3等体积混合c(H+)+c(Na+)= c(OH) + c(HCO3)+2 c(CO32)c(Na+): c(HCO3)+ c(CO32) +c(H2CO3)=3:2 不要求c(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(OH) c(H2CO3及c(H+)注：1、 内表示为电解质溶液中的主要微粒 2、中c(H2CO3、c(H+)相对大小不作比较例题2例题3（1）SO2+Br2+2H2O=2HBr + H2SO4（2）降低体系温度，防止溴挥发，使反应完全（3）过滤 蒸馏（4）除去粗品中未反应完的溴（5）KSCN溶液 溶液变成红色 含有Br2 CCl4 例题4 （1）玻璃棒 胶头滴管偏高 （2）Mg2 （3）