广东省2020届高三六校高三化学第二次联考试卷

广东省2020年高中3月6日第二次联合考试化学考试题2020-11-3本试卷分为客观式提问和客观式提问两部分，得了满分100分。考试所需时间90分钟。可用的相对原子质量：h :1 c :1n :1 o 3363601 o 3363616 na 3363623s 3363636033 cl 333635.5k 33636363636 Cu 33363664 br 33608 ba 333636137第一卷选择题(共36分)第一，选择题： (这个问题共8个问题，每个问题3分，共24分)1.中国科学院世界上首次发现铂元素的核素202 78Pt是关于叙述错误的，如下A.铂元素原子的核外电子为78 B。铂元素的原子编号为202C.原子核里有124个中子d。这个原子的质量是2022.以下陈述是对的还是正确的A.表示等物质量的硫磺蒸汽和硫固体分别是释放大量热量的完全燃烧状态B.元素a到元素b的转换是一个吸热过程，这表明元素b比元素a稳定C.稀溶液中：h(AQ)oh-(AQ)H2O(l)； h=-57.3kJ/mol，混合含0.5molH2SO4的浓硫酸和含l mol NaOH的溶液，会释放57.3kJ以上的热量D.101kPa时H2燃烧的热化学方程式为：2h 2(g)O2(g)=2H2O(l)； h=-571.6 kj/mol时，H2在101kPa时燃烧571.6 kj/mol3.na表示阿伏伽德罗的常量值，以下说法是正确的A.在0.2L 0.5mol/LAlCl3溶液中，Al3数为0.1NAB.1 molmgc L2晶体含有NA中的离子数C.7.1 g氯和足够的NaOH溶液反应转移电子数为0.2 NAD.1 mol C10H22分子的共享密钥总数为31 NA4.以下叙述是正确的A.在稀硫酸中加入一滴稀氨，溶液pH=7时c (so42-) c (NH4)B.两种醋酸溶液的质量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a 1，则c1=10c2C.ph=11的NaOH溶液混合与pH=3的醋酸溶液相同的体积，并以红色注入石蕊溶液D.在0.1mol/L的氨中添加少量硫酸铵固体会在溶液中增加在以下情况下，离子必须能够大规模共存：A.常温下pH=7的溶液：Na SO42- Fe3 Cl-B.常温水力发电的c(H )=10-13mol/L的溶液：K Cl- Ca2 ClO-C.HC03-大量存在的溶液：Ca2 NO3- K Cl-D.加入铝会产生氢的溶液：NH4 SO42- K NO3-以下实验现象的说明是正确的。实验现象解释aKI淀粉溶液传递到Cl2，溶液变成蓝色。淀粉可能与Cl2发生颜色反应b胶体的粒子可以通过滤纸，不能通过半透膜胶体的粒子直径介于1到100n m之间c硝酸酸化氯化钡溶液添加到溶液中会产生白色沉淀可能是因为溶液中含有SO42-d铜片在冷浓硫酸中，无明显变化铜在冷浓硫酸中引起钝化7.如果酸性离子RO中包含的电子比硝酸离子NO中的电子多10个，那么以下说法是正确的。R原子的电子层数比n原子的电子层数多1 RO中R元素与NO中n元素的和价相等。RO和NO只能还原，氧化R和n不是相同的周期元素，而是相同的主族元素A. b . c . d .8.a，b两种化合物的溶解度曲线现在需要结晶法从a，b混合物中提取a(a，b共存时分别溶解度的影响)。取50 g混合物溶于100 g的热水。然后冷却到20 ，在不沉淀b的情况下进行释放，混合物b的质量分数不能超过最大值：A.20% b.30% c.40% d.50%第二，选择题： (这个问题共3个小问题，每个问题4分，共12分)。如果只选择一个选项，就得2分，如果这个问题错了，就得0分)9.新型熔盐燃料电池的发展效率高，受到了广泛的关注。传统的Li2CO3和Na2CO3的熔盐混合物是电解质，一极通过CO气体，另一极是混合O2和CO2的气体，产生在650 下工作的燃料电池，电池的总反应是2CO O2=2CO2。以下哪一项是正确的A.CO的磁极是电池的两极B.阳极电极反应为O2 CO2 4e-=2co 32-C.熔盐中CO32的物质量在工作中保持不变D.电池工作时CO32移动到阳极10.一定量的有机物溶解在适量的直出溶液中，倒入酚酞试液，煮沸5分钟后，溶液颜色变淡，添加强酸性盐酸时，白色晶体沉淀，少量晶体被装入FeCl3溶液，溶液变成紫色。有机物可以是：11.在一定温度下，将2molA，2molB，2molC的混合气体填充到一定体积的密封容器中，完全反应后恢复到开始温度，容器内的压力比开始时增加了20%以上，容器内可能发生的反应如下：A.2A B 2C B. A B 2CC.2A B C D. A B 3C第二卷选择题(共64分)12，(13分钟)氧化铁和一氧化碳都是红色粉末，常用作颜料。一所学校的化学实验组通过实验探索了红色粉末是Fe2O3、Cu2O还是两者的混合物。探索过程如下：检验资料：Cu2O是碱性氧化物，溶于稀硫酸，生成Cu和CuSO4，在空气中加热以生成CuO提出假说：假设1:红色粉末是Fe2O3假设2:红色粉末是Cu2O假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探索实验：将少量粉末放入足够量的稀硫酸中，然后将KSCN试剂添加到产生的溶液中。(1) 1成立的话，实验现象就是。(2)证明，KSCN试剂滴后溶液不变成红色，原来固体粉末不一定含有三氧化二铁。你认为这个陈述合理吗？说明原因(不需要写方程式)。(3)固体粉末完全溶解，无固体，滴下KSCN试剂时溶液不变成红色，证明原固体粉末，写出反应发生的离子方程式：、扩展探索：通过实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)实验组想用加热方法测定Cu2O的质量分数。A g固体粉末在空气中充分加热，质量不再变化时，将质量称为bg(b a)，混合物中Cu2O的质量分数为。(5)某些铝土矿样品由Al2O3，Fe2O3，FeO，SiO2等氧化物组成，因此设计一个简单的实验，说明矿物中是否含有2价铁(使用的试剂、操作方法和结论)。可选试剂：2mol/LHCl溶液、2mol/LH2SO4溶液、2mol/LNaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液，H202溶液的3%13(11分)实验室需要制造纯氯化钾。包含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品按照下图所示的实验计划精制。醉意样品W g加水溶解下沉甲溶液适量的BaCl2溶液生产I滤液过量的山羊生产II固体b请回答以下问题：(1)操作名，操作必需玻璃仪器。2)硝酸钡代替氯化钡可以吗？(？请说明原因。即可从workspace页面中移除物件。(3)实验中，如果固体a的质量为W 1g，则样品中K2SO4的质量分数计算公式为：，即可从workspace页面中移除物件。(4)一位同学对这个实验方案提出了疑问。我认为添加适量氯化钡溶液很难控制，应该添加过量的氯化钡溶液，你应该按照他的想法，用上述实验流程图表示下面的实验过程，显示使用的试剂和结果产物的化学表达式以及相应运算的名称。溶液超出BaCl2过滤14，(13分钟)硝酸铵的工业生产流程图如下。请回答以下问题：(1)写硝酸铵在工业和农业生产中的主要用途_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)已知N2(g) 3H2(g)2NH3(g)， h=-92 kj mol-1。请回答：在500、200和铁催化条件下，在密闭容器中填充1molN2和3molH2，进行适当的对应，然后释放出的热量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _为了有效地提高氢的转化率，实际生产中必须采取的措施是_ _ _ _ _ _A.温度降低b .最适合催化活性的高温C.压力增大d .压力减小E.氮回收和持续补充f .氨的及时迁移(3)描述铂和铑合金网络中氨的催化氧化的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在一定温度和压力的密封容器中，将物质的量混合为3: 2的H2和N2，测定该反应达到平衡时，平衡混合中氨的体积分数为15%。H2的转换率是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)请写在实验室检查产品正离子的方法：(6)硝酸铵受热后爆炸，在特定温度下反应，产生N2。其中氧化还原的氮原子为5: 3。请写有关该反应的化学方程式：15，(8分钟)迄今为止，转化为化学能的热能或电力仍然是人类使用的最主要的能源。(1)已知主题：fe2o 3(s)3co(g)=2fe(s)3co 2(g)h=-25kj/mol3fe2o 3(s)co(g)=2fe3o 4(s)CO2(g)h=-47kj/molfe3o 4(s)co(g)=3 FeO(s)CO2(g)h=19kj/mol写出CO还原FeO的热化学方程式：(2)铜和水在通常情况下没有反应。有些学生设计了电解装置，实现了那个反应。在电解条件下写反应方程，用化学表达式表示电极材料及溶液中的电解质。16，(6分钟)温度为373K时，如果将0.100毫升无色N2O4气体放入1L缝隙密封的容器中，就会立即出现红褐色，直到N2O4 2NO2平衡为止。下图显示了按一定时间间隔测量的N2O4的浓度(坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间)(1)在20-40秒内计算NO2的平均值创建速度为。(2)下表是在不同温度下测量的反应化学平衡常数。T/K323373k值0.0220.36因此，可以推测这种反应(NO2生成的方向)是反应(吸热或发热选择)(3)如果其他条件不变，反应在423K到达平衡和平衡常数(填充“增加”、“减少”或“不变”)。在上图中，绘制了此温度的反应过程曲线图。17，(13分)已知：物质a在体内脱氢酶的作用下氧化成有害物质GHB。下图是关于a物质的制造方法以及a引起的一系列化学反应。请回答以下问题：(1)写反应类型：反应 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)化合物b的结构简短_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)写反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)写反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)与GHB具有相同官能团的四种同分异构体中，有两种是：Ch3-ch-CH2-coh哦Ch3-CH2-ch-coh哦请写另外两个结构缩写：(6)反应除了e生成外，还需要简单的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(7)化合物e和互异性链物质不能是_ _ _ _ _ _ _ _ _