新（浙江专用）2020届高考化学二轮复习 专题10 卤素、硅、硫及其化合物（含解析）

专题10 卤素、硅、硫及其化合物考点一氯气的性质与制法考试标准知识条目必考要求加试要求1.氯气的工业制法ab2.实验室制取氯气的反应原理及其装置ab3.氯气的净化、收集和检验，尾气的处理bb4.氯气的物理性质及用途aa5.氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用cc1氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl22.从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：2Fe3Cl22FeCl3。与铜反应：CuCl2CuCl2。(2)与非金属反应与H2反应：H2Cl22HCl。 (3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl2H2OHClHClO。(4)与碱反应(完成下列化学方程式)与烧碱反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。制取漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。注意氯水能漂白的某些有色物质是因为其中HClO具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。3氯气的制法(1)工业制取原料：工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，称为氯碱工业。反应原理：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。(2)实验室制取实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl2。用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气向上排空气法或排饱和食盐水法用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收(3)注意事项必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)新制取的漂白粉是纯净物()(2)用pH试纸测定氯水的pH为4()(3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(4)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不同()(5)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶()(6)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO24HClMn22ClCl22H2O()(7)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度()题组一氯气及其化合物的性质1(2020温州8月选考模拟)下列有关氯及其化合物的说法不正确的是()A电解饱和食盐水可制取氯气B氯气和氢气在点燃或光照条件下反应的产物不同C新制氯水能使红色布条褪色D工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉答案B解析H2和Cl2在点燃或光照条件下均生成HCl气体。2(2020嘉兴一中高二期末)下列说法不正确的是()ACl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染答案A解析A项，氯气溶于水产生的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，A错误；B项，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3，B正确；C项，利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质，C正确；D项，实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染，D正确。答案选A。3(2020台州9月选考质量评估)下列有关氯及其化合物的说法正确的是()A常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应B电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠C工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉D次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用答案D解析A项，Cl2与铁在点燃的条件下可生成FeCl3，错误；B项，电解饱和食盐水可得到Cl2、H2和NaOH，错误；C项，工业上可用Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，错误；D项正确。氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。题组二氯气的制法4某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是()A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子答案A解析A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发；没有进行尾气处理；B项，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确；C项，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D项，根据反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cl2的物质的量小于0.5 mol，转移的电子小于1 mol。5下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是B_；C_；D_。答案向上排空气收集氯气安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境考点二溴、碘的制备与性质考试标准知识条目必考要求加试要求1.溴、碘单质的物理性质aa2.氯、溴、碘单质间的置换反应bb3.海水中提取溴、碘b4.检验Br、I的常用方法b1溴、碘单质物理性质比较性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中易溶易溶特性易挥发、有毒易升华使淀粉变蓝2.Cl2、Br2、I2之间的置换氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2Br2I2，阴离子的还原性强弱是ClBrI，因此能发生如下反应：Cl22Br=2ClBr2；Cl22I=2ClI2；Br22I=2BrI2。3Br、I的检验方法(加试)(1)AgNO3溶液沉淀法未知液生成(2)置换萃取法未知液有机层呈(3)氧化淀粉法检验I未知液蓝色溶液，表明有I4海水中提取溴、碘(加试)(1)海水提溴流程通热空气和水蒸气吹出发生反应的化学方程式依次为2NaBrCl2=Br22NaCl；Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；2HBrCl2=2HClBr2。(2)海带提碘流程发生反应的离子方程式：Cl22I=I22Cl。正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞()(2)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I()(3)碘水中通入SO2，反应的离子方程式为SO2I2H2O=SO2I2H()(4)双氧水中加入稀H2SO4和KI溶液的离子方程式为H2O22H2I=I22H2O()(5)实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取()(6)海水提溴过程中，进行了两次BrBr2的变化，目的是为了富集溴元素，便于分离提纯()题组一识记溴、碘的物理性质1(2020嘉兴一中高一期末)下列说法正确的是()A碘易升华，可保存在酒精中B液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中D用酒精可以从碘水中萃取碘答案B2(2020绍兴选考适应性考试)将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是()AKCl BKBr CCCl4 DI2答案C解析KCl、KBr、I2分别加入溴水中，对溴水中Br2的物质的量没有影响；CCl4加入到溴水中因发生萃取而使溴水中Br2的物质的量减少。故选C。题组二卤素单质及离子的鉴别3下列叙述中正确的是()A能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色答案B解析还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。4鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A BC D答案C解析NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；与的原理相似，只是有色层在上层；FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鉴别。题组三溴、碘的提取5(2020台州9月选考质量评估)以FeBr2溶液为原料回收溴，并制取铁红，某同学设计的实验方案如下图：请回答：(1)a过程反应的离子方程式： _。(2)热空气的作用是_。(3)b过程反应的离子方程式_。答案(1)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(2)使溴从溶液中挥发出来(3)Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH解析FeBr2溶液通入足量Cl2，反应的离子方程式为3Cl22Fe24Br=2Fe32Br26Cl；用热空气能吹出溶液1中的溴，然后冷凝即可得到液溴；溶液2中的Fe3与NH3H2O反应，Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH；得到的Fe(OH)3灼烧可生成Fe2O3。6海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计进行了以下实验：MnO2H2SO4(稀)请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是_。(从下列仪器中选择所需的仪器，用字母填写在空白处)A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是_。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。答案(1)BDE(2)过滤蒸馏(3)2IMnO24H=Mn2I22H2O(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中的大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘，否则没有海水中物质提取的思路考点三含硅物质与信息材料考试标准知识条目必考要求加试要求1.硅在自然界的存在形式aa2.硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3为例)的重要性质ab3.工业制备高纯硅的方法ab4.三大硅酸盐产品：水泥、陶瓷、玻璃aa5.硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用aa6.光导纤维的组成和作用a1硅的存在硅元素具有亲氧性，在自然界中仅以化合态存在，表现形式为SiO2和硅酸盐，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。2硅及其化合物的性质和用途物质物理性质化学性质用途Si晶体硅属于原子晶体，灰黑色，有金属光泽，硬度大，熔点高。(1)Si2F2SiF4(2)Si2Cl2SiCl4 (3)Si4HF=SiF42H2(4)2Si2NaOH2H2O=Na2SiO32H2晶体硅可用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池SiO2晶体SiO2属于原子晶体，硬度大，熔、沸点高，难溶于水和有机溶剂(1)酸性氧化物性质SiO2CaO CaSiO3 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(2)特性SiO24HF=SiF42H2O光导纤维、光学仪器、电子部件Na2SiO3白色，可溶于水的粉状固体，水溶液称为水玻璃，有黏性，显碱性(1)Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3(2)Na2SiO3CO2(少量)H2O=Na2CO3H2SiO3黏合剂、矿物胶、耐火阻燃材料3.高纯硅的制备(1)工艺流程(2)反应原理SiO22CSi2CO(石英砂)(焦炭)(粗硅)Si(粗)2Cl2SiCl4，SiCl42H2Si(纯)4HCl。4无机非金属材料(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。常见硅酸盐材料比较水泥玻璃陶瓷生产原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土主要设备水泥回转窑玻璃窑陶瓷窑玻璃生产中的两个重要反应：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；CaCO3SiO2CaSiO3CO2。(2)新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)单质硅常用作半导体材料和光导纤维()(2)硅在自然界中只以化合态的形式存在()(3)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应()(4)SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器()(5)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2出现白色沉淀，证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强()(6)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐产品()题组一硅及其化合物的性质1下列关于硅的说法中不正确的是()A硅是非金属元素，但它的单质是有金属光泽的灰黑色固体B硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D硅与氟、氯、溴、碘在一定条件下能直接化合答案C解析硅的化学性质不活泼，但在常温下能与F2、氢氟酸、强碱溶液等反应，C项错误。题组二工业制取高纯硅2(2020绍兴选考适应性考试)已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如下图。请回答：(1)反应为工业制粗硅原理，写出E化学式_。(2)反应的化学方程式为_。答案(1)CO(2)2MgCO22MgOC解析A为非金属单质，A有多种同素异形体，且A能与SiO2反应生成单质D，可推知A为碳，D为Si。B为CO2，C为MgO，E为CO。反应和的化学方程式分别为2MgCO2 2MgOC2CSiO2 Si2CO。3硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅反应的化学方程式：_。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式：_；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_。(2)下列有关硅材料的说法正确的是_(填字母)。A碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等B含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，有固定的熔点E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅答案(1)SiHCl3H2Si3HClSiHCl33H2O=H2SiO33HClH2高温下H2与O2混合发生爆炸(2)ABC解析(1)H2还原SiHCl3可制备Si，化学方程式为SiHCl3H2Si3HCl。SiHCl3与H2O反应生成H2SiO3、HCl和H2；用H2还原SiHCl3过程中若混入O2，则高温下H2与O2反应发生爆炸。(2)A项，碳化硅硬度很大，可用于生产砂纸、砂轮等；B项，含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯；C项，高纯度的SiO2可以制造光导纤维；D项，普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，是由石英(SiO2)、石灰石、纯碱高温下反应产生的，化学方程式为Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，CaCO3SiO2CaSiO3CO2，为混合物，没有固定的熔点；E项，Si与盐酸不反应。题组三硅及其化合物的重要用途4(2020奉化3月模拟)下列说法错误的是()A高纯度的单质硅被广泛应用于制作计算机芯片B铅笔芯的主要成分是石墨C利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能DSiO2可用于制造光导纤维和半导体答案D解析制作半导体的材料是单质硅。5材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅答案A解析刚玉的成分是Al2O3，金刚石的成分是C，A错误；大理石、石灰石的成分是CaCO3；普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融而得的硅酸盐，普通水泥是以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏而得到的硅酸盐；石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩。考点四二氧化硫、硫酸与硫酸盐考试标准知识条目必考要求加试要求1.二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)bc2.酸雨的成因和防治aa3.硫酸的工业生产ab4.浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)ab5.几种重要的硫酸盐及其用途a(一)二氧化硫1物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度比空气大，易液化；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。2化学性质按要求完成下列方程式：(1)酸性氧化物的通性(2)氧化性(如与H2S溶液反应)：SO22H2S=3S2H2O(3)还原性(4)漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。3二氧化硫的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：SO2完成两途径各步反应的化学方程式：途径：2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4。途径：SO2H2OH2SO3，2H2SO3O2=2H2SO4。(二)硫酸和硫酸盐1硫酸的工业制法工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A：含硫矿石(如FeS2)；B：炉渣；C：二氧化硫、氧气、氮气；D：尾气(SO2、O2、N2)。(2)接触法制硫酸分为三个阶段，请填写下表：生产阶段设备主要反应造气沸腾炉SO2SO2或4FeS211O22Fe2O38SO2接触氧化接触室2SO2O22SO3SO3吸收吸收塔SO3H2O=H2SO42.浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O、C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。3几种常见的硫酸盐(加试)硫酸盐俗名颜色用途2CaSO4H2O熟石膏白色作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO42H2O生石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO47H2O绿矾浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO45H2O胆矾、蓝矾蓝色配“波尔多液”、镀铜液BaSO4重晶石白色白色颜料、医疗上作“钡餐”KAl(SO4)212H2O明矾白色净水剂4.SO的检验检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO2H=CO2H2O、SO2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO=BaSO4。正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应()(2)SO2可用于食品的增白()(3)用SO2漂白纸浆和草帽辫()(4)酸雨放置一段时间后，pH要降低()(5)在硫酸的工业制法中，原料气净化的目的是为了防止催化剂中毒()(6)Cu和浓H2SO4反应产生的气体只是SO2，而Zn和浓H2SO4反应产生的气体中还包含H2()题组一SO2的性质1下列关于SO2的叙述中正确的是()ASO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱BSO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸CSO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DS、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应答案D解析A项中，Cl22H2OSO2=2HClH2SO4，酸性增强；B项中，亚硫酸不稳定易分解；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物；D项，S和SO2都能和硝酸反应，SiO2能和氢氟酸反应。2下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力答案B解析等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，失去漂白能力。题组二SO2和CO2的区别检验3(2020浙江10月选考，8)下列能使品红溶液褪色的是()ASO2 BBaSO4 CKCl DCO2答案A解析SO2和品红发生化合反应而使品红溶液褪色，但褪色不稳定，加热会恢复红色。4下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。答案(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色，或不褪成无色)解析一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。1SO2鉴别的一般方法(1)利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。(2)利用化学性质鉴别氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。(3)漂白性将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。2检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的4题C装置的作用)题组三SO2对环境的污染及治理5(2020东阳3月模拟)煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是()一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化氮A B C D答案C6如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标答案B解析装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有置换反应的发生。题组四硫酸的工业生产7在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是()A硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B从沸腾炉出来的气体只有SO2CSO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3DSO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3充分吸收答案D解析从沸腾炉出来的气体除SO2外，还有O2、N2等；SO2转化为SO3为可逆反应，故SO2不可能全部转化为SO3；SO3与水反应转化为H2SO4时放出大量的热，会形成大量酸雾，导致SO3吸收不完全。8我国利用接触法制硫酸的第一步是在沸腾炉中焚烧黄铁矿：4FeS211O22Fe2O38SO2。现有1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿(FeS2)样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是()A33% B66% C78% D88%答案B解析设样品中含FeS2的质量为x，4FeS211O22Fe2O38SO2m4120 320 160x 1 g0.78 g，解得：x0.66 g。题组五硫酸的性质及应用9硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用。请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_。(2)浓硫酸作干燥剂_。(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_ _。(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。(5)乙酸乙酯的水解_。(6)纤维素的水解_。(7)浓硫酸与铜的反应_。(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_。答案(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)10(2020浙江省名校协作体高三试题)在烧瓶放20 g蔗糖，依次加入少量水、20 mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡。请回答：(1)仪器a的名称_。(2)小试管盛装试剂为_。(3)下列说法不正确的是_(填字母)。A蔗糖变黑说明发生过程C12H22O11CH2OB品红颜色变淡说明SO2有漂白性C上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性D将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2答案(1)分液漏斗(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)(3)D解析(1)仪器a为分液漏斗。(2)蔗糖与浓H2SO4作用过程中产生SO2，所以品红溶液颜色变浅，产生的SO2需用碱液吸收(如浓NaOH溶液，氨水等)，以保护环境。(3)D项，不能证明含有CO2，气体通入饱和NaHCO3溶液时SO2会与NaHCO3产生CO2，并且SO2若未全部被NaHCO3溶液吸收，也会使澄清石灰水变浑浊。题组六SO的检验11(2020浙江艾青中学高二期末)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()AFe(NO3)2溶液白色沉淀BBa(NO3)2溶液白色沉淀C无色溶液白色沉淀D无色溶液无色溶液白色沉淀答案C解析A中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B中的亚硫酸钠被硝酸氧化为硫酸钠，沉淀也是硫酸钡；C中先加硝酸无沉淀，再加氯化钡所得沉淀可能是氯化银；D中先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡，产生的白色沉淀一定是硫酸钡。12在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()A一定会有SOB含有SO和AgC可能含有SO、Ag、SO中的一种或两种D可能含有SO或CO答案C解析A项错误，不能排除Ag、SO的干扰；B项错误，因为溶液中SO与Ag反应不能大量共存；C项正确，因为不能排除Ag、SO的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO。1浓硫酸的性质及应用熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。2理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以21比例脱去。3注意“量变”引起的“质变”在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。4SO检验的易错点(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO、PO、SO等干扰离子判断成SO。因上述离子会产生 BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)误将Ag、Pb2判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag或Pb2时也会产生同样的现象：AgCl=AgCl(白色)，Pb22Cl=PbCl2(白色)。(3)误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2SO=BaSO3(白色)，3BaSO32H2NO=3BaSO4(白色)2NOH2O。考点五硫及其化合物的转化关系考试标准知识条目必考要求加试要求S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化bc1硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系如：H2SSSO2SO3写出、反应的化学方程式：2SO2O22SO3；H2SH2S；SO22H2S=3S2H2O。注意事项相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O。含硫物质的连续氧化：硫元素2相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的写出、反应的化学方程式：H2SO32NaOH=Na2SO32H2O；Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2；SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3。1下列转化需要加入氧化剂才能实现的是()AH2SSO2 BH2SO4SO2CH2SO3SO2 DSOSO2答案A解析硫元素由低价到高价被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故该题即为分析各选项中硫元素的化合价变化，表现为化合价升高的符合题意要求。A选项是由2价的硫变为4价的硫，需加氧化剂。2下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_。(3)写出一个由D生成B的化学方程式： _。(4)写出由E生成D的化学方程式： _。答案(1)H2SH2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(4)2H2SO3O2=2H2SO4专题强化练1(2020绍兴选考适应性考试)下列说法不正确的是()A氯气可用于自来水的消毒B二氧化硅是半导体材料C氢氧化铁胶体能用于净水D二氧化硫可用于漂白纸浆答案B解析A项，氯气具有强氧化性，可用于自来水的消毒，正确；B项，Si是半导体材料，而SiO2不是，错误；C项，Fe(OH)3胶体有吸附性，可用于净水，正确；D项，SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，正确。2(2020杭州学军中学高一上月考)下列试剂的保存不正确的是()A漂白粉必须密封保存B新制的氯水用棕色瓶保存C液溴用一层水封盖再密封保存D固体碘放在棕色细口瓶中答案D3(2020绍兴诸暨里浦中学高一上期中)在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后()A整个溶液变紫色B整个溶液变为棕黄色C上层为无色，下层为紫红色D下层无色，上层紫红色答案C4(2020浙江金兰教育高一上期中)下列变化过程中不能直接实现的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2A BC D答案B5(2020台州中学高一上第一次统练)将等体积的汽油、氯化钠溶液和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是()答案C6(2020台州中学高一上期中)海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：通入足量Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤，合理的操作顺序是()A BC D答案B7(2020绍兴一中高三上回头考试)被称为“海洋元素”的溴，其工业制法是把海水浓缩后，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体M把溴吹出来，M最可能是()A乙烯 B空气C氦气 DCO2答案B解析空气中的成分与溴不