江苏省宝应县画川高级中学高考化学一轮复习《铝、铁、铜化合物》练习题（无答案）

铝、铁、铜化合物类别名称1 .能以铝为原料冶炼难溶金属的主要原因是a、铝密度小，熔点低b .铝在空气中燃烧，释放出大量的热量c、铝在金属活动性顺序表中排名较高d，铝具有还原性，发生氧化还原反应时释放出大量的热2、下列反应的离子方程式之所以写得正确a .铝与氢氧化钠溶液反应： al2oh1=alo2-h2b .铝与稀硝酸的反应：2Al 6H=2Al3 3H2c .钠与水的反应： Na 2H2O=Na 2OH H2d .溴化钠溶液与氯气反应：2Br Cl2=2Cl Br23、某种无色透明溶液与铝作用释放氢，该溶液中必须有大量共存的离子群a、SO42-、Cl-、Na、K B、k、Cu2、Na、SO42-c、HCO3-、Na、NO3-、kdd、NO3-、Ba2、Cl-、NH44、2个铝屑，第1个与过剩的盐酸反应，第2个与过剩的NaOH溶液反应，氢气的体积比为12时，第1个和第2个铝屑的质量比为a、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:45、铝分别与足够量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，两种反应释放的气体在相同情况下体积相等时，反应消耗的HCl和NaOH物质的量之比a.3:1 b.2:1 c.1:1 d.1:36、要去除混入铁粉的少量铝粉，我要写出下列反应的化学方程或离子方程。金属铝是盐酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _铝片与氢氧化钠溶液反应。铝热反应。7 .有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件省略)。 a为常见金属单质，b为常见强酸，e为空气中含量最多的单质，I为能与强酸和强碱反应的氧化物，g为最常见的无色液体，j为高硬度材料(摩尔质量为41g mol1 )。 回答以下问题(1)D的化学式为：(2)F的电子式为。(3)写反应的离子方程式。(4)写反应的化学方程式。8、水溶液中可大量共存的离子群a、Al3、Cl-、Ca2 B、Mg2、SO42-、OH-c、Na、HCO3-、OH- D、Fe3、SCN-、k9、现有物质：新氯水铁铜稀硫酸。将Fe2变为Fe3，有可选择物质将Fe3转化为Fe2时，有可选择的物质。10 .将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末加入4.40mol/l的盐酸100ml中，充分反应后产生896 mL H2的h2(标准状况)，固体残留1.28 g。 过滤，滤液中没有Cu2。 用水将滤液稀释成200 mL，c(H )为0.400 mol/L。 原混合物中单体铁的质量A.2.4g B.3.36g C.5.60g D.10.08g向100 ml5.0moll-1 FeCl 3溶液中加入18g铁、铜的混合粉末，充分反应后，残留固体的质量为2.8g . 下一个说法是正确的a .残留固体为铁和铜混合物b .原固体混合物中的铜的质量为9.6gc .反应后溶液中n(Fe3 )=0.10mol D .反应后溶液中的n(Fe2 ) n(Cu2 )=0.75mol12、下图为常见单体、化合物之间的转化关系图，部分反应中的物质被省略。 在常温常压下，a是无色有毒气体，b是红褐色粉末，c、e是金属单体。 反应都是工业上的重要反应。 请回答下面的问题(1)D的电子式是_。(2)K的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)写下b和c的高温反应生成e和f的化学方程式：(4)写出d和j的稀溶液反应生成g的离子方程式。铝、铁、铜化合物练习题2类别名称1、以下物质与氢氧化钠等强碱和硫酸等强酸溶液不同时反应的原因在于a、NaHCO3 B、Al(OH)3 C、NaHSO4 D、Al2O32 .将表面完全钝化的铝放入以下溶液中，不发生反应的原因是a、稀硝酸b、稀盐酸c、硫酸铜d、氢氧化钠3、实验室需要使AlCl3溶液中的Al3离子全部沉淀，最佳试剂为A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液c .盐酸d .氨水4、下列反应的离子方程式之所以写得正确a .氢氧化镁与盐酸反应： H OH-=H2Ob .氧化铝溶于氢氧化钠溶液： Al2O3 2OH-=2AlO2- H2Oc .氢氧化铝与盐酸反应： H OH-=H2Od .在明矾溶液中加入过量的烧碱溶液： Al3 3OH-=Al(OH)35 .有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件省略)。 b、c、e为常见气体a、x、y为常见金属单质，y与强酸反应，g与强碱反应的火焰色反应呈黄色，I的溶液呈黄色。 回答以下问题F的化学式为。 e的电子式为。写y和d溶液反应的离子方程。写出c和h溶液反应的化学方程式，用双线桥表示电子转移的方向和数量。的双曲馀弦值。6、与由铝土矿制造铝有关的以下相关反应中，属于氧化还原反应的反应a .铝土矿溶解在NaOH溶液中的b .偏铝酸钠溶液的氧化c .氢氧化铝固体d .电解熔融的氧化铝7、以下反应中，属于氧化还原反应的是a、氢氧化铝溶解在NaOH中b、铝热反应c、常温下，铝以浓硝酸溶于d，氧化铝溶于盐酸Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4种溶液可以用一种试剂区分开来。 这种试剂A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO39 .短周期主族元素w、r、x、y、z原子序数依次增大，占三个不同周期. w与x同族，r与z同族，r原子最外层的电子数是其内层的电子数的3倍，y是地壳中含量最多的金属元素。 下一个说法是正确的A.W、x是金属元素b .原子半径： RYZ与D.X、y、z最高价氧化物对应的水合物相互反应铝很活跃，但生活中的铝制品(铝锅、铝便当盒等)不容易生锈。 铝罐车为什么能输送浓硫酸、浓硝酸？11 .写下列反应的离子方程式：铝与稀硫酸的反应氯化铝溶液与氨水发生反应氧化铝和盐酸发生反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应12、某混合物a含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下能够实现如下图所示的转换这将回答以下问题在I、II、III、IV四个阶段分离溶液和沉淀的方法。根据上述框图的反应关系，写下以下的b、c、d、e中所含物质的化学式。固体b； 沉淀c； 沉淀d； 溶液e。写、反应的离子方程式和的化学方程