内蒙古准格尔旗世纪中学2020届高三化学上学期第三次月考试题（无答案）

世纪中学2020学年第一学期高三第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：Cu:64 Mg:24 OH-:17一、选择题（每题分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B84消毒液的有效成分是NaClOC浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D装饰材料释放的甲醛会造成污染2. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 ( )ANa2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D烧碱、纯碱均属于碱3.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 ( )A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子 B1 L 0.1 molL1的氨水中有NA个NH4+C标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子5能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）A将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+ = 3Fe3+ + 4H2OBNaHCO3溶液中加入盐酸：CO32+2H+ = CO2+ H2OCFeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2+NO3- +4H+ = 3Fe3+NO+2H20 D“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3- + 5Cl+ 6H+ = 3Cl2+ 3H2O6下列检验方法错误的是( )A加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42B某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NOC加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH4+D加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在I7. 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3-C0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3-、ClD0.1 molL1FeCl3溶液中：Fe2、NH4+、SCN、SO428. R2O8n在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO4-，若反应中R2O8n变为RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为 ( )A1 B2 C3 D49. 已知强弱顺序：还原性IBrFe2Cl，氧化性Cl2Fe3Br2I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 ( )ABr22HI=I22HBr BCl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I先被氧化C2FeCl2Cl2=2FeCl3 D2FeCl22HClI2=2FeCl32HI10. 卫生部发出公告，自2020年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 （ ） ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为11CCaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol DCaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO22CO2=2CaCO3O2111 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是( )AAlCl3、 FeCl3、 NaOH BAlCl3、 MgCl2、 NaOHCNaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4 DNaAlO2、BaCl2、 H2SO4 12、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3 、BaCO3 DNa2CO3、CuSO413下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴14用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出15、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO216汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）A生成42.0LN2（标准状况） B有0.250molKNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25mol D被还原的N原子的物质的量为3.75mol17已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）A肯定不含I- B肯定不含SO42- C肯定不含SO32- D肯定含有NH4+18、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原，只产生4480mLNO2气体和336mLN2O4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ） A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g二、填空题（本题包括4个小题，共46分）19（每空2分，共10分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按照图示组装仪器，并检查装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g从分液漏斗滴入6 molL1的稀硫酸，直到不再产生气体为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g重复步骤和的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g请回答下列问题：(1)装置中干燥管B的作用是_。(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)步骤的目的是_ 。(4)步骤的目的是_。(5)试样中纯碱的质量分数为_(用含a、b、d的代数式表示)。20（每空2分，共16分）工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO4的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）反应中发生的氧化还原反应的离子方程式为 。（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的_(填“Fe3”、“Fe2”或“Al3”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是_。（3）反应的离子方程式为 _。在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作_ _。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为_。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为_。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2，应使用的试剂为_(填字母)。A. 氯水B. KSCN溶液C. NaOH溶液D. 酸性KMnO4溶液21（共6分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1) （2分）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O2高温6SO2Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移_mol电子。(2) （每空1分，共2分）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_。(3) （2分）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_ 。22、（每空2分，共14分）、请回答：（1）H2O2的电子式_。（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(