2020高考化学第一轮复习 第一章第二节 化学计量在实验中的应用（一）课时知能训练 新课标（广东专用）

课时知能训练一、选择题1铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗铅笔芯的质量约1 mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为()A2.51019个 B2.51022个C51019个 D51022个【解析】N(C)6.021023mol12.51019。【答案】A2设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B. C. D.【解析】a g该气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体双原子分子的分子数为，b g该气体双原子分子的物质的量为(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为(L)。【答案】D3(2020潮汕两市名校联考)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A58.5 g氯化钠中约含有6.021023个氯化钠分子B常温常压下，2.24 L C2H4中含有共用电子对的数目为0.6NAC0.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移电子数为0.2NAD200 mL 0.5 molL1的Na2CO3溶液中阴离子数目大于0.1NA【解析】A项NaCl为离子化合物不存在分子；B项常温常压下2.24 L C2H4物质的量小于0.1 mol；C项转移电子0.1NA。【答案】D4在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等【解析】V、相同，说明质量相同，故氧原子数目相等，但分子数不同，又因为温度相同，故压强不同。【答案】D5(2020广东六校联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol FeCl3与沸水反应生成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒B1.12 L NH3所含的原子数是0.2NAC1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO数目小于0.5NAD在标准状况下，2.24 L NO2与水充分反应，转移的电子数为0.1NA【解析】A项，胶体中胶粒是多个分子的集合体；B项，没有指明标准状况，无法计算；C项，CO水解减少，n(CO)0.5 mol；D项，因3NO2H2O=2HNO3NO可知0.1 mol NO2参加反应，转移的电子数0.1 mol2NA。【答案】C6标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a6b3c，则Z的化学式为()AXY2 BX2Y CX3Y DXY3【解析】由知3X2Y2=2XmYn，即m3，n1。【答案】C7(2020全国大纲高考)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A18 g H2O中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的共价键数为4NA(已知金刚石晶体中每个C连接4个C)C46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子【解析】A选项，1个水分子中含有10个质子，18 g水的物质的量为1 mol，含有的质子数为10NA；B选项，金刚石中每个碳原子平均含有2个共价键，因此12 g金刚石含有的共价键数为2NA；C选项，46 g混合物相当于1 mol二氧化氮，含有原子数目为3NA；D选项，每个钠原子失去1个电子，1 mol钠参加反应失去电子数为NA。【答案】B8(2020广外附设外语学校质检)标准状况下，m1 g气体A与m2 g气体B的分子数相等，下列说法中正确的是()A1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍B同温同体积的A与B的质量之比为C同温同质量的A与B的分子数之比为D同温同压下A与B的密度之比为【解析】由题意知，推知。【答案】A9(双选)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A常温常压下，22.4 L氮气含有的氮原子数小于2NAB15 g甲基(CH3)所含的电子数为7NAC标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为gD4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.2NA【解析】A项，常温常压下，22.4 L氮气的物质的量小于1 mol，故氮原子数小于2NA，正确；B项，15 g甲基(CH3)为1 mol，所含电子数为9NA，不正确；C项，M22.4d gmol1，即1 mol分子质量为22.4d g，则一个分子的质量为g，正确；D项，4.6 g Na为0.2 mol，无论是生成Na2O还是Na2O2，Na与阴离子个数比均为21，所以阴离子个数为0.1NA，错误。【答案】BD10(双选)(2020梅州松口中学质检)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A将0.1 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶粒数小于0.1NAB标准状况下11.2 L乙醇中所含的分子数为0.5NAC在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NAD0.1 mol NH所含质子数为1NA【解析】B项标准状况下乙醇为液体，气体摩尔体积不适用；D项0.1 mol NH所含质子数为1.1NA。【答案】AC二、非选择题11某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体ABCDEF烧瓶和气体的总质量(g)48.408 248.408 248.408 248.382 248.434 248.876 2已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.421 2 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_。(2)E的相对分子质量是_。(3)若D为CxHy，则D的分子式为_。(4)A、B、C可能的化学式是_。【解析】m(空气)29 g/mol0.379 gn(气)0.0131 molm(瓶)48.421 2 g0.379 g48.042 2 gM(A、B、C)28 g/molM(D)26 g/mol同理：M(E)30 g/molM(F)64 g/mol【答案】(1)SO2(2)30(3)C2H2(4)C2H4、CO、N212(2020南京二模)某研究小组采用下图装置在实验室测定烟气(N2、O2、SO2)中SO2的体积分数(假设实验在标准状况下进行)：上述装置组装连接的顺序是：原料气_(填a、b、c、d、e)。下列试剂中(浓度、体积一定)，可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是_(填编号)。A酸性KMnO4溶液 BNaOH溶液C溴水 D氨水【答案】cdbaeAC13(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是_，混合气体的平均摩尔质量是_，对氢气的相对密度是_。(3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_。(4)在标准状况下，15.6 g Na2O2投入足量水中，可产生O2的体积为_。【解析】(3)据阿伏加德罗定律知，2OxFy3O22F2据质量守恒定律(原子个数守恒)，x3，y2，即A的化学式为O3F2。(4)n(Na2O2)0.2 mol由方程式2Na2O22H2O=4NaOHO2知n(O2)0.1 molV(O2)2.24 L【答案】(1)1123321123(2)1340 g/mol20(3)O3F2(4)2.24 L14(2020盐城调研节选)2020年10月6日瑞典皇家科学院宣布，美国科学家理查德F赫克、日本科学家根岸英一和铃木章，以分别研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”获得2020年度诺贝尔化学奖。近几年诺贝尔化学奖频频与催化剂有关，合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的质量之比为145，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。(2)当催化剂中Fe2与Fe3物质的量之比为12时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_。【解析】(1)首先设Fe2、Fe3