安徽省无为县2020届高三化学联考试题（无答案）新人教版

安徽省无为县四校2020届高三联考化学试题 总分：100分 时间：100分钟一 选择题（每题只有一个选项，每题3分，共45分）1下列叙述正确的是： A用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 B蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处 C只用BaCl2溶液就可以鉴别SO2-4和CO2-3 D在实验室里硅酸钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中2Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是：ANa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、非电解质、非电解质B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子1 molC等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目不相等3化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有：明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；生活中常用苏打作发酵粉；在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率；燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；高温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；工业上常用硅制造光导纤维A1个 B2个 C3个 D4个4向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是：A只有Fe2+和Cu2+ B一定有Fe2+，可能有Cu2C一定有Fe2+、Cu2+， 可能有Fe3+ D只有Fe2+5下列反应的离子方程式书写正确的是：A将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOB碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OH= CO32H2OCFe2O3溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=Fe3+3H2ODH2O2加入酸性KMnO4溶液中：2MnO45H2O2+6H+ =2Mn2+8H2O5O26NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是： A常温常压下，1mol甲基(14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、9NAB标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19NAC标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2NAD在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA7给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是：滴有石蕊的NH4Cl溶液 滴有石蕊的CO2溶液 滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO2的品红溶液 A、 B、C、 D、8下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：常温下，c(H+)/c(OH)=110-12的溶液：K、AlO2、CO32、Na加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、Cl、I使酚酞变红的溶液：Fe3、Al3、NO3、SO42使pH试纸变蓝的溶液中：NH4、Na、SO42、Cl无色溶液中：K、Al3、NO3、HCO3AB C D9铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O= Fe（OH）2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法正确的是：A 电池的电解液为酸性溶液，正极为Ni2O3负极为FeB 电池放电时，正极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O10 NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法不正确的是：A.25 ,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小B.石灰乳与Cl2的反应常用来制漂白粉,使用时在酸性溶液中能增强漂白能力。C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是现代化工制取烧碱，纯碱，漂白粉，金属钠的反应，其中制取纯碱的反应均为非氧化还原反应。11某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7Cl2，则下列说法正确的是： ACl2是该反应的还原产物B氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1C当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD由此反应可知还原性HClQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D含T的盐溶液一定显酸性15CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是：RTQWA途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2为1.5molDY可以是葡萄糖二 非选择题（共55分）16（14分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，相关信息如下表：元素相关信息 TT原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等XX的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同ZZ可形成Z2、Z3两种气态单质 Q在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小R3p能级上有1个电子WW的一种核素的质量数为56，中子数为30 （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示,下同）；W的基态原子的核外电子排布式为 ；X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有 _键（填“共价”、“离子”、“金属”） （2）T2Z和Q2Z2反应的化学方程式为： _（3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为 mol(用a、b表示)；当a=b时,写出反应的离子方程式 _。（4）已知25、101 kPa条件下：4R（s）+3Z2（g） 2R2Z3（s） H=-28349 kJmol4R（s）+2Z3（g） 2R2Z3（s） H=-31181 kJmol则1.6g Z2（g）完全转化为Z3（g）的H= 17（12分）有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如下： （1）化合物C中含氧官能团有醚键、 （填名称）。 （2）鉴别化合物E和F最适宜的试剂是 。化合物D到E的反应类型是 。 （3）写出BC的离子方程式 。 （4）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有_种。 苯的衍生物且能使FeCl3溶液显紫色含有一个羧基分子中无甲基其中，在核磁共振氢谱中出现六组峰，且峰面积之比为2:2:2:2:1:1的有机物的结构简式是：_ 。18（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3 和五种阴离子Cl、OH、NO3、CO32、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式）。（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为 。 ASO42 BSO32 CCH3COO DSiO32（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为： 。（4）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。19（15分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上用铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：（1）氧化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式 。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式 。（3）为了测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、计算。试写出样品溶于过量NaOH溶液过程中有关反应的离子方程式： （4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl36H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实验这一步操作方法是在 （填试剂）气流中加热。（5）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，在950-970和冰晶石作用下进行电解，若电解过程中制得2.7吨铝，理论上转移电子的数目为 NA （Al：27）无为县2020届高三五校联考化学答题卷一 选择题（每题只有一个选项，每题3分，共45分） 题号12345678答案题号9101112131415答案二 非选择题（共55分） 16（每空2分，