广东省雷州市2020年高三化学一轮复习 元素化合物 专题六 氯及其化合物

专题六 氯及其化合物【考纲要求】1.以氯气为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。2.掌握氯气、氯水的化学性质。3.从原子的核外电子排布，了解卤素（单质、化合物）性质的递变形与原子结构的关系。4.掌握卤素离子的检验方法5.掌握Cl2的实验室制法。6.了解海水中提取溴、碘的化学工艺。【教学内容】【重点知识部分】一、物理性质（卤素单质物理性质比较）性质F2Cl2Br2I2颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气态气态液体固体溶解性水中与水反应（爆炸）1体积水溶解约2体积Cl2溶解度不大溶解度不大有机溶剂中易溶易溶易溶易溶有机溶剂中的颜色红棕色紫红色水中的颜色浅黄绿色黄色橙红色黄色棕褐色特性易挥发、有毒易升华使淀粉变蓝递变性二、化学性质（卤素及其化合物的化学性质）【问题讨论部分】1.从不同价态变化、相同价态变化和物质的制备掌握氯及其化合物的性质。2.根据原子结构和元素周期律从转化关系图中找出卤素单质的相似的化学性质与不同的化学性质。 3.请你利用下面的装置，设计探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱的实验方案，并说出得到实验结论的实验现象。【习 题 部 分】【题型一】氯气制备与性质及应用1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是() AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl22.下列说法正确的是A.Cl2、SO2均能是品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D.使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气体不一定是氯气3.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A.图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B.图中：量筒中发生了加成反应C.图中：生成蓝色的烟D.图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成4.氯气是一种重要的化工原料某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为 。(2)装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是 。(3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是 。(4)若装置B中装有Na2S溶液,则产生的现象为 ，发生反应的离子方程式是 。5.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略)。（1）下列方法中，可制得Cl2的正确组合是_。MnO2和浓盐酸混合共热 KMnO4和浓盐酸混合 NaClO和浓盐酸混合K2Cr2O7和浓盐酸混合 KClO3和浓盐酸混合共热AB C D制备氯气选用的药品为K2Cr2O7和浓盐酸，则相关反应的离子反应方程式为_ 。(2)同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入的物质为_(填字母)选项abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式：_。其烧杯中的溶液不能选用下列中的 （填字母编号）A.饱和NaOH溶液 B.饱和Ca(OH)2溶液 C.FeCl2溶液 D.饱和Ba(OH)2溶液6.为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置(1)化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是 ；发生装置B应选择以下三种装置中的 （填序号） (2)资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式 (3)为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在 装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂(4)为验证通入C装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：氯化铁溶液；氯化亚铁溶液；硫氰化钾溶液；苯酚溶液；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液.若Cl2过量：取适量C中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)的试管内，再加入_(选填一个序号)试剂，实验现象是：。.若SO2过量：取适量C中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)的试管内，实验现象是：_。【题型二】氯水及性质和应用7.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO8.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是()选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变血红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性9.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A再通入少量氯气，减小 B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱10.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1molL1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 B到的过程中水的电离程度一定减少 C点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D点所示溶液中：c（ Na+）=c（HClO）+2c（ClO ）11.Cl2及其化合物在生产、生活中有广泛用途，回答下列问题。（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中含有氯元素并且具有氧化性的微粒有 。（2）新制氯水体系中，存在多个含氯元素之间的平衡关系，请写出任意两个平衡关系： 。（3）25时将氯气溶于水形成氯气氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO三种微粒分别所占分数（）随pH变化的关系如下图所示。已知HClO的杀菌能力比ClO强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH7.5与 pH6时杀菌效果较强的是pH 。（4）ClO2是一种更高效的杀菌消毒剂，工业上可用电解法制备ClO2，方法如下：在80时电解氯化钠饱和溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，产生ClO3的电极是 极，生成ClO3的电极反应式为 。12.某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：(1)写出仪器的名称：A_，B_。(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式： 丙 。 丁 。(3)有同学提出如下改进建议：在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要_(填“有”或“无”)。在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是_。(4)用制得的氯水分别进行下列实验：滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是_；滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式是_。(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)： 是由于_； 是由于_。 用实验证明红色褪去的原因是或者的实验方法是 。(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是_。 ACaCO3BNa2SO3 CH2SO4DCa(OH)2【题型三】卤素离子的检验及应用10.下列叙述中正确的是() A能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D某浅黄色的溴水，加入CCl4震荡静置后，上层显橙红色11某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是() A加入以上药品的顺序是aebcd B反应的化学方程式为3I26NaOH=5NaINaIO33H2O C溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl12甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br、I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有() ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、ClDCl、I、Br13.某学习小组拟通过实验探究某加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3而不是I，回答下列问题：（1）设计如下的实验方案，进行实验。实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，加入几滴新制的氯水，再加入12滴1%淀粉溶液，充分振荡。溶液不呈蓝色，则溶液中无I，碘元素的存在形式不是I。步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，加入几滴NaHSO3溶液，再加入12滴1%淀粉溶液，充分振荡。溶液呈蓝色，则溶液中存在IO3，碘元素的存在形式是IO3。 写出步骤2出现的现象的反应的离子方程式 。（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。碘的四氯化碳溶液呈 色。（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。(4)已知：I22S2O322IS4O62。该学习小组对该碘盐进行了定量分析：称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液，并加入12滴淀粉溶液，再加入稀硫酸酸化，混合均匀后，逐滴加入物质的量浓度为0.001 molL1 Na2S2O3 溶液15.00mL，恰好完全反应。反应恰好完全依据的现象是 。该40.0g碘盐的含碘量为_mol。我国规定加碘食盐中碘的含量应在2050mg/kg，该碘盐_（填“能”或“不能”）达标。【题型四】卤素单质及化合物相似性及递变性的探究14.（1）下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl2Br2I2_(填序号)。 氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝 H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难 Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低 HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差 Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小(3)设计装置D、C的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐淅变为_色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置C中，振荡。观察到的现象是_。第15题15.某同学设计下列一组实验来讨论卤族元素的相似性和递变性，其实验步骤如图所示，试回答下列问题：(1)该组实验中存在什么问题?(2)在试管口观察到的共同现象。(3)在试管观察到红棕色的气体，在试管内观察到紫红色，分析变化，写出相应的化学方程式。(4)0.5mL水的作用是什么?【题型四】溴碘单质及其化合物制备16.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是()干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”17.主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化Br应在_条件下进行，目的是为了避免_ 。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是_ _ 。(3)写出步骤所发生的化学反应方程式_ 。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_ 。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_ 。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 。 a通入HBr b加入Na2CO3溶液 c加入NaBr溶液 d加入Na2SO3溶液18.碘化钠是实验室常见分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法来制备，工艺流程如下：反应回答下列问题：（1）完成下列指定反应的化学方程式：碘与强碱反应的离子方程式为3I2 + 6OH = IO3+ _+ 3H2O；反应的化学方程式为 。（2）纯净的NaI为白色晶体，在空气和水溶液中因逐渐析出碘而变黄或棕。欲制得较纯净的NaI，在浓缩、冷却时最好采取的措施是 （填字母序）。A低压蒸发浓缩，快速降温冷却B常压蒸发浓缩，放入干燥器中冷却C低压蒸发浓缩，并充入氮气隔绝空气（3）检验产品中是否含有游离的碘（I2）的具体操作：取少量产品于试管中，加蒸馏水解，_。（4）通过下列方法可以测定产品的纯度：称取m g成品，溶解并滴加几滴淀粉溶液，再滴加a molL-1的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液至溶液由蓝色变为无色，消耗硫代硫酸钠VmL，据此NaI纯度的计算式为（不必求出最后结果） _。（已知：2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI ，相对原子质量S-32，Na-23，I-127）19.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：回答下列问题：(1)混合中发生反应的离子方程式为_。(2)混合中加入试剂a是_。(3)加入Na2SO3的目的是 。但要防止过量，原因是_(请用离子方程式表示)。(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：含Fe3，含Br2，含Fe3和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因。该试剂是_(填字母)。 aKMnO4溶液bNaOH溶液 cKSCN溶液d淀粉KI溶液 eCCl44.(1)MnO2+4H+2Cl- Cl2+Mn2+2H2O(2)除去氯气中的氯化氢(3)2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+6Cl-+2Br2(4)出现淡黄色浑浊，Cl2 +S2 = S + 2Cl5. (1)D Cr2O7214H+6Cl2Cr3+3Cl27H2O(2)除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)SOCl2H2O=SO2Cl2H B6.（1）防止倒吸； （2）SO2+Cl2+2H2O=-4H+2Cl-+SO42-；（3）BC； （4）AC AgCl（5）.(或)溶液呈红色(或紫色).溶液变成无色11.（1）Cl2、HClO、ClO（2）Cl2(aq)H2OHClOHCl或Cl2(aq)H2OHClOHClHClOHClO Cl2(g)Cl2(aq)（3）6（4）阳，Cl6e+3 H2O 6H+ClO312.(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)Cl2H2OHClHClO Cl22OH=ClClOH2O(3)无可增大Cl2与水的接触面积(4)HAgCl=AgCl(5)盐酸中和了氢氧化钠次氯酸将酚酞氧化了向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明是