山大附中2020学年度下学期高三化学第一次月考试题

山大附中2020学年度下学期高三第一次月考试题化 学2020.2本试卷满分：108分，考试时间：90分钟。相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项）1已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)；H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m2等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是组别c(HCl)(molL1)温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-2-4-1 D1-2-4-33. 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是4向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：COH2O(g)CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A. 0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 B. 1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C. 0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 D. 0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H25. 在密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生反应2A(g)B(g) 2C(g)；HO，达平衡后，改变一个条件(x)，下列物理量(y)一定符合图中曲线的是 6关节炎病的病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：HUrH2OUr-H3O尿酸 尿酸根离子Ur-(aq)Na(aq)NaUr(s)下列对反应的叙述中正确的是A反应的H0B升高温度平衡向正反应方向移动C反应的H0D降低温度平衡向逆反应方向移动7同时对农作物施用含氮、磷、钾的三种化肥，对给定的下列化肥：K2CO3，KCl，Ca(H2PO4)2，(NH4)2SO4，氨水。最适当的组合是AB C D8下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH) = c(H)B.1 L 0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42 )c(NH4 )c(Cu2)c(H)c(OH)C.0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H) = c(HCO3 )2c(CO32 )c(OH)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)9将pH=1的盐酸平均分成两份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A9B10C11D12 10常温时，pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，两溶液的pH与所加水的体积变化如图1所示，下列结论中正确的是A中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH需用的两种酸的体积相同BB酸比A酸容易电离CB是弱酸，A是强酸DpH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大11有Mg、Al、Cu、Ag四种金属的混合物，可以用盐酸把它们分为两组：a、d和b、c。如果在上述加盐酸后的溶液中加足量的NaOH溶液，可得到c离子的沉淀，这四种金属两两组成原电池时，a都是正极。如果用a、b、c、d来表示四种金属的顺序，则下列正确的是（）AMg、Cu、Al、AgBAg、Al、Mg、CuCCu、Mg、Al、AgDAl、Ag、Mg、Cu12.将镁粉撒入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是有气泡产生 有红褐色沉淀 镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色A.正确B.错误C.D.以上都不对13.使Fe，Cu，Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那么容器内还应存在A.Cu,Fe3+B.Fe2+,Fe3+C.Cu,Cu2+D.Fe2+、Cu14把铝粉和Fe3O4配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好反应，并将生成物和足量的盐酸充分反应。后一份直接加入足量NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是A11B98 C34D4315. 下列叙述正确的是 A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可加快化学反应速率 C在铁制的产品上电镀铜时，要用金属铜作阴极 D用惰性电极电解NaCl饱和溶液，溶液的PH值不变16某原电池总反应离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是A正极为C，负极为Fe，电解质溶液FeCl3溶液B正极为Fe，负极为C，电解质溶液Fe（NO3）3溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质CuSO4液 17. 将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为 Amol/L Bmol/L Cmol/L D无法计算18. 2020年11月23日中科院网报道，核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理的是：A纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当C在反应环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是：6FeOOH +CO = 2Fe3O4 +3H2O + CO2二、非选择题（共54分）19（18分）.甲、乙两位学生用两种不同方法制取氮气。下面是甲、乙两位学生提出的两种制备氮气的实验方案（箭头表示气体的流向）。甲：空气碱石灰红磷（点燃）水铜粉（灼热）集气瓶乙：NH4NO2（加热）浓硫酸镁粉（灼热）集气瓶（NH4NO2N2+2H2O）回答下列问题：（1）甲、乙两位学生的实验方案是否能制取氮气？甲_、乙_（填“能”或“不能”）。（2）具体说明不能制取氮气的原因并纠正（若两种方案都能制氮气，此小题不用回答）_。（3）甲、乙方案中碱石灰和浓H2SO4可否交换位置？说明理由：_。 . 某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：稀盐酸固体新制氯水试剂1淡黄色溶 液淡红色溶 液深红色溶 液（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。（2）试剂1的化学式是 。（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ；（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。提出假设：假设1：溶液中的3价铁被氧化为更高的价态；假设2： ；设计方案：为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是 。20.（10分）已知AK所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：请回答：（1）写出有关物质化学式：B是 ，D是 ，H是 。（2）写出下列反应的方程式：化合物G的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为 ，CFHI 。21.（12分）海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。海水晒盐分离粗盐卤水饱和食盐水各种产品MgCl2Mg精制 （1）用NaCl做原料可以得到多种产品。 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_ _。 实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为_ _（忽略反应前后溶液的体积变化）。 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_ _。（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.911.1 粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为_，控制溶液的pH为_。 在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：_。22.（14分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应 ；化合反应 。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。解释此现象的离子方程式是 。（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 。班级 姓名 高三月考化学答题纸一、选择题（54分）123456789101112131415161718二、非选择题（共54分）19（18分）.（1）甲_、乙_（填“能”或“不能”）。（2）原因并纠正_。（3）说明理由：_。.（1）化学方程式为 。（2）试剂1的化学式是 。（3）原因是 ；（4）假设2： ；方案是 。20.（10分） （1）B是 ，D是 ，H是 。（2）用离子方程式表示为 ，CFHI 。21.（12分）（1）l制备金属钠的化学方程式是_ _。所得溶液的pH为_ _。相应的化学方程式：_ _。（2）该物质的化学式为_，控制溶液的pH为_。正极的电极反应式：_。22.（14分）（1）置换反应 ；化合反应 。（2）现象是 。离子方程式是 。（3）原理是 。离子方程式是 。参考答案1-18.（54分）BABBA CBDCD BBDCB AAB19.（18分）.（1）能不能（2分）（2）因为N2和Mg反应生成Mg3N2，不应通过灼烧镁粉（2分）（3）不能；甲方案中碱石灰要吸收空气中的CO2，而浓H2SO4只能吸水而不能吸收CO2（2分）.（1） Fe3O4 + 8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O（2分）（2）KSCN（2分）（3）2Fe2Cl22Fe32Cl （2分）（4）假设2：SCN被过量的氯水氧化（2分）取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）20、（10分）（每空2分）（1）Fe、Al2O3、H2（2）Al33H2OAl（OH）3 3H 3Fe4H2OFe3O44H221、（12分）（1） 2NaCl(熔