江苏省海门市三厂中学2020届高三化学第二次质量检测卷

江苏省海门市三厂中学2020届高三化学第二次质量检测卷可能用到的相对原子质量：H:1 D:2 Si:28 C:12 O:16 Ca:40 S:32 Pb:207 Ag:108 I:127 Na:23 Fe:56 Br:80 Cu:64 N:14 Al:27 Cl:35.5 B:11 第I卷 (选择题 共64分)一、选择题(本题包括6小题，每题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是AB4C是一种分子晶体 BB4C是一种离子晶体CB4C是一种原子晶体 D该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 3下列有关叙述正确的是A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。C. 右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反 应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；H=Q kJmol-1（Q0 ）D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强 4下列描述中，不符合生产实际的是A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极5室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A.NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3 B.K+、Na+、SO2-3、S2-C.K+、Na+、AlO-2、SO2-4 D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-6温度相同、浓度均为0.2 mol/L的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A. B. C. D. 二、选择题(本题包括10小题，第716小题每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)7NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A3.6 g重水中所含质子数为2NA B4.48 L N2所含分子数为0.2 NA C12g金刚石中含有碳碳键的个数为2NAD1 molS与足量Cu反应生成Cu2S转移NA个电子8常温下用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）ApH=nBpH=lg nCpH=14lgnDpH=lgn+149向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3: 1其原因可能是A两溶液的体积相同，酸是多元强酸 B两溶液的体积相同，酸是弱酸C若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍D酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大10下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液pH大11我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A13O26H2O4A1(OH)3，下列说法不正确的是A正极反应式为：O22H2O4e4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用12下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2-)Dc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)13下列叙述正确的是A钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C电泳现象可证明胶体属于电解质溶液DC60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好14如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)2Y(?)3Z(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是 A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：C若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：D若X为固态，Y为气态，到达平衡后若在中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变小15能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A、稀硝酸与锌的反应：2H+ + Zn = H2 + Zn2+ B、二氧化氮通入水中：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3 + NOC、过氧化钠和水反应：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH+O2D、过量二氧化碳通入少量澄清石灰水中：CO2 + OH = HCO316某结晶水合物的化学式为AnH2O，其相对分子质量为M，在25时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为g/mL的溶液，下列表达式正确的是 A饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/LB饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）C饱和溶液的体积为：（a+b）/LD25时，A的溶解度为：a（M-18n）/（bM+18an）g第II卷 (非选择题 共86分)三、(本题包括2小题，共18分)17、（8分）(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:容量瓶 、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒 、托盘天平、 普通漏斗 、烧杯若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 ;若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是 ;使用酸式滴定管的第一步操作是 ;中和热测定时，一次完整实验，温度计应使用 次。(2)下列实验最后结果与理论值相比，偏小的是 A配制一定物质的量浓度溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3g，所得溶液的浓度B酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度C中和热测定实验时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所得的中和热的数值D测定硫酸铜晶体结晶水含量时，坩埚内有高温不分解的固体物质，所得到的结晶水的含量18、（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的离子方程式是_。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。四、(本题包括3小题，共34分)19、（12分）有X、Y、Z三种元素，已知：X2、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是： ，此液体具有的性质是 （填写序号字母）。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。20、（8分）某同学查资料得知-AgI是一种固体导体，导电率很高。他为了研究-AgI究竟是Ag+离子导电还是I-离子导电，设计一个如下图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。已知铅蓄电池总反应： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O（1）该电解池的阳极电极方程式： 铅蓄电池的正极电极方程式： （2）若Ag+导电，-AgI本身质量将 。(填不变、变大、或变小)若I-导电，阳极附近的-AgI晶体密度将会 。(填不变、变大、或变小)（3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4，则电解池的阴极增重 g。21、（14分）硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：（1）从题目信息可知硼酸应属于 酸（弱、强、中强）（2）硼酸的分子式为H3BO3，已知H与O成键，则其分子结构式为： 。（3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5molL -1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测硼酸在水溶液中酸性的原因是（用离子方程式表示） 写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式： （4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式： （5）科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为 （6）已知硼烷相对分子质量为28，该硼烷气体在空气中能剧烈燃烧，生成1mol液态水可放出722kJ的热量，请写热化学方程式： 五、(本题包括2小题，共18分)22、(8分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。（2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。（3）H2O2分子的电子式： 。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： 。（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： 。10.80.60.4046810121421345pH23.（10分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示： 【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】Pb(NO3)2溶液中， 2(填“”、“=”、“ Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Pb2+2OH-=Pb(OH)2 Fe3+ A24（共5分） （1）消耗HCl的物质的量： 0.2L5mol/L0.2L4.6mol/L=0.08mol （2分） （2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y Al3HCl Fe2HCl x 3x y 2y （1分） 27g/molx+56g/moly=1.1g 3x+2y=0.08mol （1分） x=0.02mol 得 （1分）y=0.01mol25、解：NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl20.00mLB溶液消耗0.1000molL-1NaOH 30.00mL。20.00mLB溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.003000mol,100mL溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000mol故0.5010g样品中 n(NH3)=0.01000mol n(N)=0.01000molCo(NH3)xClyClz中氮元素的质量分数 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 因反应用去0.1000molL-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000molCo与e同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3则有：2Co3+2I-=2Co2+I2 n(Co3+)=0.002000mol 0.5010g样品中Cl的总质量为：m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59gmol -1-0.01000molx17g mol -1=0.2130gn(Cl)=0.006000mol又有：Co(NH3)xClyClz+zAgNO3=Co(NH3)xCly(NO3)z+zAgCl0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：反应消耗AgNO3：n