安徽省望江县2020届高考化学选择题专题练习01

安徽省望江中学2020高考高三专题训练（1）化学选择题1联合国气候变化大会于2020年1 2月7日18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中不能有效减少空气中CO2含量的是（ ） A开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源 B使用节能产品，推广节能环保汽车 C植树造林，增加森林植被面积 D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2下列说法中正确的是（ ）A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B难溶于水的电解质一定是弱电解质C离子化合物中可能含有共价键D由同种元素组成的物质一定属于纯净物3下列说法中，不正确的是（ ）A化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子B学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等C化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化D元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化4化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，不正确的是（ ）A与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B明矾常作为净水剂C金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔5设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是（ ）A标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB1mol Al3+含有核外电子数为3NAC常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAD1 L molL-1FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA6在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A含有0.1molL-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NOB室温下，pH=1溶液中：Na+、Fe3+、NO、SOC加入Al能放出H2的溶液中：NH、SO、Cl-、HCOD由水电离的c（OH）-=10-13molL-1的溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl-、NO7下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（ ）A向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2+OH-+H+SO=BaSO4+H2OB将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClOC碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2ODFeSO4溶液中加入H2O：4Fe2+2H2O2+4H+=4Fe3+4H2O8甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1molL-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水。下列有关两个烧杯的说法中，正确的是（ ）A甲中产生的沉淀一定比乙中多B乙中产生的沉淀一定比甲中多C甲和乙产生的沉淀一定一样多D甲和乙中产生的沉淀可能一样多9向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ）A0.21molB0.25molC0.3molD0.35mol10向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 则下列有关说法中，不正确的是（ ）A还原性：B原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：311NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后分子总数为0.5 NA B标准状况下，11.2 L水含有的电子总数为9 NA C7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA D1 mol C5H12（戊烷）中含有共价健17 NA12下列说法中，不正确的是（ ） A原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 B从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难 C14 C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同 D离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健13下列说法错误的是（ ） A煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化 B用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸 C可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖 D饱和(NH4)2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，且原理相同14下列说法正确的是（ ） A化合反应和置换反应均为氧化还原反应 B二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均会导致酸雨 C光纤被广泛应用，制造它的主要原料是晶体硅D常用明矾作净水剂，会使人摄人大量铝元素，易患老年痴呆，因此饮用水生产不宜长期大量采用明矾作为净水剂15下列化学过程及其表述正确的是（ ） A向NaSO,溶液中滴人Ba（OH）2溶液呈中性：H+SO+Ba2+OH-=BaSO4+H2O B由水电离的c（H+）=10-13molL-1的溶液中，Na+、NO、SO、Cl-能大量共存C向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3 mol D我国首创的海洋铝电池，采用铂网作为正极，该电池负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-16化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是（ ） A光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 B将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高 C棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素D为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰17化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（ ）A化合物与电解质属于重叠关系 B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C溶液与胶体属于并列关系 D氧化还原反应与放热反应属于包含关系18北京奥运会金牌为金镶玉。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，只需加入下面一种试剂即可证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（ ）A硫酸铜溶液 B盐酸 C稀硝酸 D硝酸银溶液19不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在科学研究中获得了广泛的应用。如2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（ ）A34S原子核内中子数为16 B16O与 18O互称同位素 C13C和15N原子核内的质子数相差2 DH结合OH的能力比1H更强20用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（ ）A装置甲：吸收尾气HCl B装置乙：制取金属锰C装置丙：洗气除去CO2中的SO2 D装置丁：实验室制取NH321下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A无色溶液中：K+、H+、SO42-、MnO4-B =10-10的溶液中：K+、Na+、CO32-、Al(OH)4-C能使pH试纸变红的溶液中：Ca2+、Na+、CO32-、SO42-D含有大量Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、I-、SCN-22氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g23在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中消耗完全的是（ ）A用50mL 8molL-1的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B向100mL 3molL-1的硝酸中加入5.6g铁C标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4molL-1的硫酸中D在50MPa、500和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨XYZWWW24X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（ ）XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl225对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质与危险警告标签对应错误的是（ ） A浓硫酸 B金属汞 C四氯化碳 D硝酸铵26如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤人集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（ ）H2、O2C12、CH4 NO2、O2 N2、H2A B C D27海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是（ ）A在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁B从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴28NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A336L（常温常压）氯气与27g铝充分反应，转移电子数为03NAB标准状况下，224L乙烷含有共价键数目为8NAC由眠个CO和NA个N：组成的混合物中含有10NA个电子D1L lmolL-1的Na2SO4溶液中含有4NA个离子29下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A构成铜锌原电池B二氧化碳制取装置 C利用排空气法收集CO2 D实验室制取并收集氨气302020年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为（ ）2MoS2+7O22MoO3+4SO2 MoO3+2NH3H2O = (NH4)2MoO4+H2O(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4C1 H2MoO4MoO3+H2O用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是（ ）A反应和都属于置换反应BMoO3属于碱性氧化物C在反应中Mo和S均被氧化D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：331下列离子方程式正确的是（ ）AFe(NO3)3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2B用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O2H2+2Cu+O2C碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+H2SO4 BaSO4+H2O+CO2DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO+6H+2MnO 5SO+2Mn2+3H2O32为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（ ）被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液（Nal）氯水、CCl4萃取、分液BNH2C1溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤CCO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2（A12O3）NaOH溶液过滤33已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：DCB原子序数：bacdC最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD四种元素一定属于短周期元素34下列叙述中正确的是(设NA为阿佛加德罗常数)： ( )A标准状况下，22.4L苯所含的分子数为NAB0.1molFe在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N4C2molSO2和1molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NAD一定温度下，lL、0.50mo1LNH4Cl溶液与2L、0.25mo1L-1NH4C1溶液含NH物质的量相同35下列各组离子一定能大量共存的是： ( )A无色溶液：Ca2+、H+、C1-、HSOB能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、NO、C1-、Fe3CKw /c(H)=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO、NODpH=l的无色溶Na、Cu2、CO、NO36从宏观方面看物质由元素组成，从微观方面看物质由粒子构成。下列说法不正确的是 ( )A质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子B只由一种分子组成的物质一定为纯净物CCl与Cl互为同位素D46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等37下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是：编号化学反应离子方程式评 价 A过氧化钠与水反应2O22-+2H2O=4OH-+Oz正确B漂白粉溶液中通入过量SO2ClO-+H2O+SOz=HSO3-+HClO正确C醋酸铵溶液中加入盐酸CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+醋酸铵错误，不应写成化学式DNaHCO3溶液呈碱性HCO3-+ H2O H2CO3+OH-错误，应放出COz38下列化学实验事实及其解释都正确的是：A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石恋试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C加入AgN03溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有CI-存在D用量筒取5.00mL1.00molL-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100molL-1盐酸39下列各物质中，不是按 （“”表示一步完成）关系相互转化的是：选项abcAFeFeCl3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO240课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能够得到的正确结论是A原溶液中一定含有SO42-离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有CI-离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：1 D 2 C 3 D 4 C 5 B 6 B 7 D 8 D 9 B 10 B11 C 12 C 13 D 14 D 15 B 16 A 17 C 18 C 19 B20 D 21 B 22 B 23 B 24 D 25 C 26 D 27 C28 A