安徽省望江县2020届高考化学选择题专题练习06

安徽省望江中学2020高考高三专题训练（6）化 学 选 择 题1（2020全国卷1）下列叙述正确的是（ ）ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu2（2020全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO=Fe3+2H2O+NOD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H23（2020安徽卷）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) （ ）Na2O1Na2O Na2CO3 NaClA B C= D=4（2020福建卷）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO35（2020上海卷）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）6（2020上海9）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中（ ）A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%表示35Cl的丰度C35. 453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数7（2020福建高考-7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM8（2020山东卷）下列推断正确的是（ ）ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色9（2020上海卷）下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中10（2020重庆卷）下列叙述正确的是（ ）A铝制容器可盛装热的H2SO4 BAgl胶体在电场中自由运动CK与水反应比Li与水反应剧烈 D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl311（2020上海卷）右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）A烧瓶中立即出现白烟 B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体12（2020北京高考11）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A取a克混合物充分加热，建中b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。13（2020福建高考9）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl214（2020广东高考10）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体15（2020山东高考12）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al16（2020重庆）下列叙述正确的是（ ）AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强17（2020上海5）高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ）A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌18（2020上海8）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ）A铁 B氮 C氧 D碳19（2020江苏高考9）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是（ ）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D图4所示转化反应都是氧化还原反应20（2020江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀21（2020山东高考10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）A在自然界中只以化合态的形式存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应 D气态氢化物比甲烷稳定22（2020海南）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）A该方法缺点大于优点，不能用于工业生产 B整个过程中，只有一种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品23（2020上海6）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性24（2020上海7）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl225（2020上海17）120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L26（2020上海20）过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC53g1molD106g2NA27（2020上海22）物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g28（2020全国卷1）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）A1：2 B2：3 C3：1 D5：329（2020四川理综卷）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A= B= C= Dc30某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是（ ）ACl2FeCl3FeCl3溶液BCl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3CCl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液DFeCl3溶液31向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 ml 1 molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224 mL气体。向所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（ ）A .112 g B2.8 g C5.6 g D无法汁算32现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中，c(Al3+)c(H+)c(Cl)128，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（ ）A. 34 B.932 C916 D9833CO和H2是有机合成的重要原料。某化学小组拟用下列装置抽取合成气CO、H2O。将x mol O2和一定量CH4在燃烧室中不完全燃烧，产生的物质完全进入催化室与CH4恰好完全反应，生成CO和H2。则从催化室中出来的H2为（ ）Ax mol B3x molC4x mol D5x mol34向一定量的Mg2、NH4、Al3混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（ ）A2:1:2 B1:2:2 C2:2:1 D9:2:435有一块铁铝合金，溶于足量盐酸中，再用足量KOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧使该 变成红色粉末，经称量，发现该红色粉末和原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（ ） A70%B52.4%C47.6%D30%36足量铜与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molL-1 NaOH 溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A60mLB4mLC30mLD15mL37将3.72g 由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ） A321 B421C111 D21138某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)下列分析或结果错误的是（ ）A原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3 = 3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 molL139a g Mg、Al合金完全溶解在C1 molL-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 molL-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系正确的是（ ）A BC1=C2V2/2V1 C铝为 (12b-a)/9 mol D与金属反应后剩余盐酸为（C1V1-2b）mol40a mL浓度为c molL的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好 使溶液中的Ag+完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL(设反应前后溶液体 积变化忽略不计)，则c的值是（ ） A 0.0020 B 0.011 C0.11 D0.22安徽省望江中学2020高考高三专题训练（6）参考答案及得分分析题号答案分值得分率ABCD1C2.587558712A2.587870573C2.5743127474C2.5523345275C2.56912069166C2.5745574147B2.590190338A2.5898900109B2.563166371210C2.5900390511B2.556125623512C2.525747251813D2.561147166114B2.56756771615C2.56397631816D2.558112256017A2.5878739018D2.554920125419B2.569186911020A2.5858507521A2.545453031822D2.