江苏省南通市海门中学2020学年度第一学期高三化学12月阶段性考试卷 人教版

江苏省南通市海门中学2020学年度第一学期高三化学12月阶段性考试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。第卷（选择题 共64分）可能用到的原子量：H1 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 一、选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1. 2020年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是 A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源C研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）2臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中不正确的是A打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B臭氧的氧化性比氧气强，臭氧分子具有的能量比氧气高C臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解3下列工业生产中，关系式正确的是A合成漂白粉：Cl2Ca(ClO)2 B合成H2SO4：FeS22H2SO4C合成氨：CH22/3 NH3 D合成HNO3：NH32/3HNO34已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2；Br2能将I氧化为I2； KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原为I2。 向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有ABr、I2 BBr2、Br、I2 CBr、I2、IO3 DBr、IO35磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色、分散质粒子直径在5.5nm36nm的磁流体。下列说法不正确的是 A所得的分散系属于胶体，可发生丁达尔效应 B所得的分散系中，分散质的主要成分为FeO C该分散系进行电泳实验时，阴极周围黑色加深 D往油酸钠水溶液中滴加浓溴水振荡，溴水褪色并有固体析出6下列实验操作中正确的是 A检测溶液pH的操作是：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸的中部，待试纸变色后与对应的标准比色卡比较。 B容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。 C用标准酸溶液滴定未知碱溶液的操作是：右手摇动锥形瓶，左手控制活塞，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。 D将大块的白磷切成小块的操作是：用镊子将白磷取出，用滤纸吸干白磷表面的水分，用刀快速切割。7绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体（ionic liquid）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3离子液体其熔点为12。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A离子液体可以作为电池的电解质B硝酸乙基铵水溶液呈碱性C硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3H2OC2H5NH2H3OD相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小8. 在一定温度时将x克某物质A完全溶解于50克水中，若将所得的溶液蒸发掉10克水后并恢复至原来温度，可析出A物质a克，再蒸发掉10克水后仍恢复至原温度，又析出A物质b克，最后将剩余溶液蒸干，得到A物质y克。若A物质不含结晶水，则x与y的比值为A（a+3b）/3b t B(a+4b)/4b C(a+3b)/2b D(a+4b)3b二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 9下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是A0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于6.021022个B通常状况下，0.56.021023个甲醛分子所占体积大于11.2LC足量锌与一定量浓H2SO4充分反应，放出4.48L气体，转移电子数为0.4NA个D标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl210已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= Q kJ/mol（Q0），则下列说法正确的是A2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的能量大于2 molSO3(g)所具有的能量B将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值将减小D如将一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化11现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是AY一定是K2CO3 BX一定是H2SO4CZ可能是氯水DM、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种12下列三种有机物是某些药物中的有效成分。下列说法正确的是A三种有机物都能发生水解反应B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多D使用FeCl3溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物13某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，其在水中的电离过程为：下列判断正确的是A往水中加酸或碱后，一定抑制水的电离B硼酸是两性化合物，它属于三元弱碱，一元弱酸C硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH=B（OH）4D1mol H3BO3在浓H2SO4催化下,最多与3 mol C2H5OH发生酯化,生成B(OCH2CH3)314六氟化硫分子呈正八面体（结构如图），难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强的温室效应。下列有关SF6的推测正确的是ASF6易燃烧生成二氧化硫 BSF6中各原子均达8电子稳定结构C高温下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF DSF6中两个F原子被两个Cl原子取代，能形成两种异构体15下列说法正确的是A 电解精炼铜时，电路中转移6.021022个电子时，阳极一定溶解3.2g铜 B20ml 2 molL1FeCl3澄清溶液与20ml 3 molL1CaCl2中,C(Cl)一定相等 CT时，将0.1 molL-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH一定为7 D将NaAlO2溶液分别与NaHCO3 、NH4Cl溶液混合，一定都有白色沉淀生成16甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料。制取甲醇传统法是采用CuOZnO/-Al2O3催化剂，合成反应为，工艺中一些参数如下图。目前正在开发的新法合成反应为下列有关新旧方法的说法中正确的是A旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应B旧法生产中，选择高压法合成比低压法合成更有发展优势C新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得D新法生产中，控制V(CH4)/V(O2)91，将使CH4的转化率高于氧气的转化率第二卷（非选择题 共86分）三、（本题包括2小题，共20分）17（6分）现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹） 锥形瓶酸式滴定管与碱式滴定管 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 天平（含砝码、镊子） 滤纸 分液漏斗 普通漏斗 双孔塞及导管 药匙现有下列试剂：碱石灰、标准NaOH溶液、未知浓度盐酸、蒸馏水、Na2CO3固体、MnO2、NH4Cl固体、H2O2溶液（1）过滤时，应选用的仪器是_（填编号）；（2）配制500 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液，还缺少的仪器是_；（3）测定盐酸的浓度，还缺少的试剂是_；（4）可用来制取的气体是_（填化学式）。18(14分) I课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式： 。某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸；溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确? 。 某课外活动小组利用右图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(丙中用水吸收产物)。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。请填写下列空白：乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为 。实验时，常常将甲装置浸在7080的水浴中，目的是： _；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 _。反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因： _；你认为该实验中计量“鼓气速度”的常用方法是：_。四、（本题包括2小题，共22分）19（10分）已知AF是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列：（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是：(用化学式填写)_。（2）B的电子式为：_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）写出反应、的离子方程式：_；_。20（12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 _。 （2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。 肼空气燃料电池放电时： 正极的电极反应式是 。 负极的电极反应式是 。 （3）下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是 ；假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是： _。五、（本题包括1小题，共10分）21（10分）某校化学兴趣小组学生取纯净的Na2SO37H2O50.00g，然后隔绝空气在600以上的强热至恒重（完全反应），分析及计算表明，恒重后的固体质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也与无水亚硫酸钠符合，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学猜想Na2SO3加热后发生了歧化反应从而很好解释这种反常现象，并设计了另一组实验，验证了自己的解释是正确的。（1）加热Na2SO37H2O时为什么要隔绝空气（请用简要文字和化学方程式表示）？ _。（2）他对反应现象的解释是 _（用化学方程式表达）（3）溶液的碱性大大高于期望值的原因是：（用离子方程式表达） _。（4）你估计他设计了什么实验来验证他的猜想。（请写出一种可行的实验方案）：实验试剂操作现象结论有关方程式六、（本题包括2小题，共16分）22（6分）有机物在反应中，常有下列原子间共价键全部或部分断裂：CH、 CC、 C=C、 CO、 C=O、 CN、在下面所列反应中，反应物分子中断裂的键是（用键的编号填写）反应油脂氢化油脂皂化二肽水解乙醛还原乙醛氧化乙烯实验室制备编号23（10分）已知：CH3CH2BrNaCNCH3CH2CNNaBr CH3CH2CNCH3CH2COOH CH3CH2COOHCH3CHBrCOOH有下列有机物之间的相互转化：回答下列问题：（1）有机物C能发生的两个有机反应类型是_；（2）写出下列有机反应的化学方程式： _；（F为高分子化合物时） _；（3）F可以有多种结构。写出下列情况下F的结构简式： 分子式为C7H12O5 _；分子内含有一个七元环 。七、（本题包括2小题，共18分）24（8分）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为_。（2）已知：2CuFeS24O2 Cu2S3SO22FeO(炉渣)产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S 3 O2 2Cu2O 2 SO2 2 Cu2O Cu2S 6Cu SO2假定各步反应都完全，完成下列计算： 由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，则消耗O2的物质的量为_mol。 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到_摩尔铜？ 6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到_摩尔铜？25（10分）Na2S2O35H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na2SO3SNa2S2O3，滤去硫粉， 再将滤液浓缩、冷却，即有Na2S2O35H2O晶体析出.该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质，为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的H2SO4溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热（假定生成的SO2全部逸出），测得有关实验数据如下（标准状况）：（1）样品与硫酸可能发生反应的离子方程式为：_；（2）根据上表数据分析，该样品_（填选项字母）； A只含有Na2S2O3 B含有Na2S2O3和Na2SO3两种成分 C含有Na2S2O3、Na2