广东省深圳市龙岗区2020年高考化学模拟试卷 粤教沪版

广东省深圳市龙岗区2020年高考化学模拟试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1、2020年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。绿色奥运是指（ ）A加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。B严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。C把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2、溶液和其它分散系（胶体、浊液）的本质区别是（ ） A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系C、粒子有没有带电 D、会不会产生丁达尔现象3、在标准状况下，100ml某气态烯烃质量为0.25g，该烃在一定条件下能和溴化氢发生加成，所得的产物只有一种，则其结构简式为( )A. CH3-CH=CH2 B. CH2=CH-CH2-CH3 C. CH3-CH=CH-CH3 D.CH2=C(CH3)-CH34、现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ ）A可能呈酸性 B可能呈碱性 C不可能呈中性 D一定呈中性5、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是：A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属镁着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道6、已知：C（s）+O2（g）=CO2（g），H=-393.51kJ/molC（s）+1/2O2（g）=CO（g），H=-110.5kJ/mol，计算下列反应的反应热H：C（s）+CO2（g）=2CO（g）A、-283.0kJ/mol B、172.5kJ/mol C、283.0kJ/mol D、504.00kJ/mol7、下列因果关系不正确的是( )选项原 因结 果A植树造林温室效应BSO2和NO2气体大量排放酸雨C汽车尾气的排放光化学烟雾D含氮、磷等生活废水的大量排放赤潮8、向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是 A B C D冰酸性KMnO4 溶液H29、某研究性学习小组在老师指导下做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是A、该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B、该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C、该条件下H2燃烧生成了具有还原性的物质D、该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O210、t时,将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却为t,已知三份溶液分别蒸发水10g,20g,30g,析出A晶体的质量依次为ag,bg,cg.则a,b,c三者的关系是（ ） A.c=ab B.c=2ba C.c=2ba D.c=2ab二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11、TOC时，在恒容密闭容器中，A、B、C三种气体反应浓度变化如图所示（a）；若其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的含量变化如图（b）。则下列说法正确的是（ ）A、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率和A的转化率均增大B、在t=（t1+10）时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动C、t=（t1+10）时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动D、TOC时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和.2mol/LC恒容开始反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L12、市场上常见到的标记为Li-ion的电池是20世纪90年代初由日本索尼公司研发并投入使用的锂离子电池。因其工作电压高（3.6V）、自放电小、质量轻、体积小、循环寿命长、无污染而倍受市场青睐，大量用于移动电话、摄像机、笔记本电脑等便携式电器。因锂电池的正、负极材料多种多样，故市场上的锂电池的种类很多。最常见的一种锂电池工作原理是：C6+LiCoO2 =Li1-xCoO2+LixC6 下列有关这种锂离子电池的说法不正确的是（ ）A、 填充了金属锂的石墨可用作锂离子电池的负极材料B、 锂离子电池放电时的正极反应是Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2C、 锂离子电池内部电解质应具备的条件是能让Li+顺利通过D、 锂离子电池充电时阳极质量增加13、将铝粉与某铁的氧化物FeO.2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（ ）A、11.20L B、15.68L C、22.40L D、31.36L14、室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（ ）A、pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）B、浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）C、浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合c（Na+）+ c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）D、 浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na+）=c（CH3COO-）c（OH-）= c（H+）15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A、NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4LB、1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC、常温常压下，20克D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NAD、常温常压下，62克白磷中的共价键数为3NA16、甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是（ ）A、甲由水电离出的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍B、物质的量浓度c（甲）=10c（乙）C、中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）V（乙）D、甲中的c（OH-）为乙中c（OH-）的10倍17、下列离子方程式中正确的是（ ）A、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB、Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC、Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+OH-=H2O18、四种盐都是一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和BY的水溶液pH都等于7，AY的水溶液pH7，BX水溶液的pH7，下列结论正确的是（ ）A、盐BY和AX没有发生水解，盐AY和BX发生了水解B、酸性HXHY，碱性AOHBOHC、等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性D、等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH值前者大于后者19、某二元酸（H2A）按下列式发生电离：H2A=H+HA-；HAH+A2-。关于下列四种溶液的说法正确的是（ ）0.01mol/L的H2A溶液 0.01mol/L的NaHA溶液 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合A、四种溶液中c（HA-）浓度大小：B、溶液中一定不存在OH-C、溶液总存在水解平衡：HA-+H2OH2A+OH-D、溶液中有关离子浓度关系：c（HA-）+c（A2-）=c（Na+）20、被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。草酸二酯（CPPO）结构式如下。下列有关说法不正确的是（ ）A、发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸。B、如果发光中途，把它冰箱的冷冻室中，发光变会停止C、如果在发光中途，敲打魔棒亮度会增强D、1mol该物质与氢氧化钠稀溶液反应，（苯环上的卤素不水解），最多消耗4molNaOH三、必做题(本题包括3小题,共30分)21（8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。反应过程能量（kJ/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）()() 活化分子的最低能量(1)图中所示反应是_ （填“吸热”或“放热”）反应，该反应_ _（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的H_ _（用含E1、E2的代数式表示）。(2)已知热化学方程式：H2（g）0.5 O2（g）H2O（g）；H241.8 kJmol该反应的活化能为167.2 kJmol，则其逆反应的活化能为_ _。（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_ _ _。22、（12分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种短周期元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：(1) 若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强电解质，则A、D分别为(填写化学式)A： ，D： 。写出AB转化的化学方程式： 。(2) 若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为 (填写化学式)，写出AB转化的化学方程式： (不必写反应条件但要配平)。(3) 若A为周期表中短周期元素形成的金属单质，D为强碱，则A元素位于周期表的 族. 写出CD转化的离子反应方程式： 。(4) 若A为短周期元素形成的非金属单质，除（1）、（2）中涉及到的元素外，请另外写出一种BC转化的化学反应方程式 。23. （10分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：PH值6.5-8.5Ca2+,Mg2+总浓度 0.0045mol/L细菌总数 100个/mL 以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图（1） 源水中含Ca2+、Mg2+、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_ _（2） 凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_（填写编号，多选倒扣）只有物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程FeSO47H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成_ _沉淀。（3） 通入二氧化碳的目的是_ _和_ _。（4） 气体A的作用是_ _。这种作用是基于气体A和水 反应的产物具有_性。（5） 下列物质中，_可以作为气体A的代用品。（填写编号，多选倒扣）Ca(ClO)2 NH3(液) K2FeO4 SO2四、必做题(本题包括3小题,共30分)24.(10分)为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物mg中碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案：（1）甲同学的方案是：将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng。则混合物中碳酸钠的质量分数为 ； 若Ca2+、Ba2+都可使CO32沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是 。（2）乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入23滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有 、 。加入过量氯化钡溶液的目的是 。（3）丙同学的方案如图所示：当混合物样品充分反应完全时，缓慢通入空气的目的是 ，其中，装置A的作用是 。AB甲冷水干燥的消石灰MnO2浓盐酸CDE乙MnO2浓盐酸澄清石灰水NaOH溶液FG丙浓盐酸MnO2干燥的消石灰25.(9分)某校化学研究性学习小组要利用已经学过的化学知识制取少量漂白粉，并进一步探究漂白粉的化学性质。他们查阅资料得知：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(CO2)+CaCl2+2H2O是放热反应，温度稍高时便发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl26H2O。学生设计出了甲、乙、丙三套装置：由于甲、乙、丙三套装置中均有缺陷，因此请从甲、乙、丙各套装置中选取合理的部分，按气体从左至右的流向组装成一套合理的装置，该装置的组装顺序是（填各部分仪器的编号） _部分学生认为（1）中组装仍存在缺点，他们指出在制备漂白粉装置前应增加如下装置： Cl2Cl2HI浓硫酸你认为H洗气瓶中所盛液体是 ，其作用是 。若无此装置，对制漂白粉有什么不利影响 ；洗气瓶I有无必要 理由是 。为了研究所制得的漂白粉的化学性质，同学们把少量漂白粉投入到淡绿色的FeCl2溶液，所产生的现象是 。由此可知漂白粉溶液所具有的化学性质是 。26.(11分)为节省药品和时间，甲乙丙三位同学用铜片、锌片。稀硫酸、硫酸铜溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器，进行巧妙的构思，以“接力”的方式。设计了比较铜与锌的金属活动性相对强弱的系列实验。试回答下列问题：（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 。甲同学的设计方案的理论依据是 。（2）乙同学接着甲同学的实验，向烧杯中加 溶液，进而观察到的现象是 。乙同学判断铜锌金属活动性相对强弱的理论依据是 。（3）丙同学使用直流电源和石墨电极组装好电极装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作电解液）。反应在调控下随时发生，实验中有关电解反应的化学方程式为 ；观察到的明显实验现象是 。（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器任选），探究和证实锌和铜金属活动性的相对强弱（简要说明实验操作)_五、必做题(本题包括1小题,共10分)27、（10分）乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：(1) (5分)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；其反应方程式为；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。(2) (5分)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：工艺一： 工艺二：根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，上述工艺一的原子利用率为 ；工艺二的原子利用率为 。因此，在实际生产中，应采用工艺 （填工艺一或工艺二）更环保、更经济。六、选做题(本题包括2小题,各10分，任选一题作答)28、我国第二代身证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PEDG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染，这一材料是由我国某公司最新研发成功的新材料。PETG的结构简式为：已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH这种材料可采用下列合成路线：试回答下列问题：（1） 反应、中加入的试剂X是_；（2） 的反应类型是_；（3） 写出结构简式：B：_，I：_；（4） 写出化学方程式：反应：_；反应：_。29、 某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：（1）晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个X同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_-。（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为-。（4）设该晶体的摩尔质量为Mg. mol-1,晶体密度为pg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为-cm参考答案一（选择题。每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1. C 2.A 3.C 4.B 5.A 6.B 7.A 8.D 9.D 10.C二（选择题。每小题4分 共40分。每小题有一至二个选项符合题意）11.CD 12.D 13.A 14.A 15.CD 16.AC 17.AC 18.BC 19.A 20.AD三（本题包括3小题 共30分）21（8分）（1）放热 ; 需要 （各1分） ; -（E1-E2）kJ/mol （2分）（2）409 kJ/mol （2分） （3）使用了催化剂 （2分）22、（12分）（1） A：H2S （1分） ; D：H2SO4 （1分）; 2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O；（2分）（2） A：NH3 （1分） ; 4NH3+5O2 = 4NO + 6H2O （2分）（3） A （1分） ; 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 （2分）（4） 2CO + O2 = 2CO2 . （2分,其它合理答案也给分）23. （10分）（1）HC+OH-C+H2O ； Mg2+2OH-Mg(OH)2Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O （2分，任选其一，其他合理答案也给分） （2） ； 胶状Fe(OH)3