广东省江门市普通高中2020届高三理综（化学部分）调研考试题 （答案不全）

广东省江门市普通高中2020届高三理综（化学部分）调研考试题 （答案不全）本试卷共12页，36题，满分300分，测试用时150分钟注意事项：答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、 选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的选对的得4分，选错或不选的得0分.7.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品B.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料C.在食盐中添加适量的碘酸钾D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果8.下列有关溶液组成的描述合理的是A.无色溶液中可能大量存在Cu2、NH4、Cl、S2B.中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、CO32C.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42、ID.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO39.下列叙述中正确的是A.将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2IB.NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色C.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2D.SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解10.为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 56g铁片投入足量冷的浓硝酸中，转移3个电子B.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1C.1molNa2O2固体中含离子总数为4D.常温常压下，22.4L氟化氢中含有氟原子的数目为11.下列物质中，只含有极性键的是A. HClO B.Ba(0H)2 C.Na2O2 D. H2O212.下列的物质的最浓度关系正确的是A.NaHCO3溶液中：B.室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中: C. 0.lmol/L CH3COOH溶液与0.1 molNaOH溶液等体积混合，所得溶液中:D. CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中:22.下列实验操作、现象和结论均正确的是23.下图是部分短周期元素的最高价氧化斜视对应水化物的等物质的量浓度稀溶液pH值与原子序数的关系图，Z的氧化物是两性氧化物.下列说法正确的是A. X, Y两种元素的离子半径相比，后者较大B. W, R两种元素气态氢化物的稳定性相比，后者较大C.由X, Y, Z三种元素形成的化合物，其水溶液显碱性D.工业上用电解之和R形成的化合物水溶液的方法制取Z的单质30.(16分)CO2和CH4都是要削减的温室气体(1)已知: 反应(2)以镍合金为催化剂，可用CH4和CO2在固定容积的密闭容器中反应制备CO和H2.反应式: 。下表为某实验室在250测得CH4和CO2浓度变化情况。 结合表格数据，计算(写出计算过程): 反应进行到5s时，CO2的反应速率; 该温度下的化学平衡常数。(3)以二氧化钦表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂， 可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。 在不同温度下催化剂的催化效率 与乙酸的生成速率如右图所示。 在250和400时乙酸的生成速率 最大，其原因分别是:_、_.为了提高该反应中的CH4转化率_，可以采取的措施是_、_.31.(16分)(1)己知:25时，几种弱酸的电离常数:请回答下列问题:物质的量浓度为0.1mol的下列四种物质溶液pH由大到小的顺序是:_(填编号); a.Na2S bNaClO .c.CH3COONa d.NaHS某温度下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液和一元酸 HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如右图.则HX的电离常数_醋酸的电离常数(填“”、“=”或“”).（2）已知：自然界中溶液渗透到闪锌矿（ZnS），慢慢转变为铜蓝(CuS),试从化学平衡移动原理解释其原因:_.(3)室温下，如图a、b, c均为石墨电极，按如图所示装置进行实验，请回答下列问题Zn电极反应式为:_，乙池总反应化学方程 式为:_.反应一段时间后，a极析出6.4g Cu，此时乙池中溶 液的体积为200 mL，则乙池溶液的pH为_。 若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入 适量的_.32. (16分)K2FeO4是一种高效的多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，其主要的生产流程如下:试回答下列问题:(1)写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目:(2)完成“反应器”中反应的离子方程式:Fe3ClOOH=FeO42Cl_(3)“转化”过程发生反应的化学方程式为:_.(4)某温度下，NaClO浓度与K2FeO4的生成率关系如图。K2FeO4当生成率最高时NaClO的物质的量浓度为_。(结果保留两位有效数字)(5)操作名称是_;在“提纯”产品过程中采用重结品、过滤、用异丙醇洗涤、低温干燥的方法，其中，用异丙醇洗涤而不用水洗涤的原因是_.33.(16分)石灰石(主要成分为CaCO3)是重要的工业原料(1)某CaCO3样品中含有少量Al2O3杂质，请设计实验方案检验该样品中的Al2O3. 限选实验试剂:2mol HCl溶液、lmoLNaOH. 0.01 molKMnO4溶液、 0.1 moLAgNO3溶液、燕馏水. 试补充实验步骤和预期现象:取少量粉碎后的样品装入试管中，向试管_，说明样品含有Al2O3.(2)为测定样品中碳酸钙的质量分数，实验小组设计如下图部分装II(图中夹持仪器略去) 进行实验，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数. 请在方框内补充仪器和试剂，使实验装置完整.某同学设计测定装置C在吸 收CO2前后的质量差来确定 碳酸钙的质量分数。你认为该同学的方法是否可行?_，原因是_.(3)为了研究在室温条件下 CaCO3与盐酸的反应速率与c(H)浓度关系，