云南省昆明一中2020届高三化学上学期第二次月考（无答案）新人教版

昆明一中2020届高三年级第二次月考化 学 试 题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间120分钟。请将答案填在答题卡相应位置上可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Si 28第卷（选择题共40分）本卷共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（ ）A阴极 B阳极 C正极 D负极2下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）ASO2和SiO2BCO2和H2O CNaCl和HCl DNa2O2和H2O23在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A熔点：CsKNa B还原性：Cl-Br-IC碱性：LiOHNaOHKOH D热稳定性：HFHClHBr4下列实验操作或方法中，正确的是（ ）A用酒精萃取碘水中的碘B在容量瓶中溶解氢氧化钠固体C配氯化铁溶液时加少量盐酸 D用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质 5下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）6下列各组离子在指定溶液中，不能大量共存的是（ ）A无色溶液中Na+、Mg2+、NO3-、Cl-B使石蕊变红的溶液中Fe3+、NO3-、Na+、SO42-C加入Mg能放出H2的溶液中NH4+、Cl-、K+、SO42-D水电离的c（H+）=10-12molL的溶液中Na+、Fe2+、Cl-、NO3-7设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A1 mol Fe3+完全转化成Fe（OH）3胶粒后，Fe（OH）3胶粒数为NA个B标准状况下224L SO3含有的分子数为NAC6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为04NAD用Pt做电极电解硫酸铜溶液，当阳极产生的气体在标准状况下为224L时，转移电子数目为2NA8下列反应的离子方程式中正确的是（ ）A甲醇、氧气、氢氧化钾溶液和铂电极组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O-6e- CO2+6H+B钢铁吸氧腐蚀的正极：O2+4e-+4H+=2H2O CNaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3-+H+=SO2+H2OD向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液 AlO2+H+H2O Al(OH)39已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是（ ）A氧化产物为Cl2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6C若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D.微粒的还原性Cl-Co2+10根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ） A1mol SO2（g）所具有的能量大于1mol S（s）与1mol O2（g）所具有的能量之和B1molSO2（g）所具有的能量小于lmol S（s）与lmolO2（g）所具有的能量之和Cs的燃烧热为一29723kJmolDS（g）+O2（g）=SO2（g）；H一29723kJmol11已知反应：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=一221 kJmolH+（aq）+OH-（aq）=H2O(1) H=-57.3kJ/mol（稀溶液）下列结论正确的是（ ） A碳的燃烧热为1105 kJmolB1mol碳充分燃烧放出的热量大于1105kJ C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H=一573kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol放出57.3 kJ热量12下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe一3e-=Fe3+13杠杆AB两端通过导线分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡（如下图），小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，著反应一段时间。下列判断正确的是（不考虑实验过程中导线的反应及两球浮力的变化）（ ）选项杠杆材料杠杆偏向绝缘体A端高B端低绝缘体仍保持平衡导体A端高B端低导体A端低B端高14用铂作电极电解500 mL含KN03和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成112L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）A05 molL Bl molL C2 molL D无法确定15在25时，用铂电极电解一定量的Na2SO4饱和溶液。一段时间后，电极上转移的电子为2m mol，同时溶液中析出n g Na2SO410H2O。如果在这一过程中温度不变，则此时Na2SO4溶液中溶质的质量分数为（ ）ABCD16下列实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性B将氯水加入淀粉KI溶液中验证C1的非金属性比I强C把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中组成原电池验证Fe比Cu活泼D加热氯化铵和碘单质的固体混合物分离除去碘单质17一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1m01 B进行反应：A（g）+3B（g） 2C（g） 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。下列说法正确的是（ ）A反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为005mol（Lmin）B反应开始至2分钟时，A的转化率为5C若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的H197 B2a2a1197 C2a2a1197 D2a2=a1=19719丁子香酚可做香味剂，萨罗可做消毒剂，二者的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A萨罗的分子式为C13H10O3B丁子香酚与浓溴水只发生取代反应C萨罗和丁子香酚均能发生氧化反应D丁子香酚和萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应20关于下列图示的说法中正确的是（ ）A图表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”中的H于0B图为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：lC图中锥形瓶内装碳酸钠固体，可用该装置比较稀硫酸、碳酸、苯酚酸性强弱D图是电解饱和食盐水装置，饱和食盐水由E口进入第卷（非选择题 共60分）21（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题： （1）E元素在周期表中的位置是 ； （2）已知101KPa时，A单质的燃烧热为285。8kJm01，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式： ； （3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是 ； （4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。X、Y均属于 化合物（填“离子”或“共价”）：X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为 ； （5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为： 。22（10分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H1反应，II：CO2（g）+3H2（g）； CH3OH（g）+H2O（g） H2上述反应较符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“”）。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，2min后达到平衡，测得c（CO）=02 molL，则H2的反应速率为 ，CO的转化率为 。已知反应I正反应为放热反应，且该反应中，断裂Imol CO（g）中的键吸收akJ热量，断裂1mol m（g）中的键吸收bkJ热量，断裂CH3OH（g）中的lmol碳氢键、lmol氧氢键和lmol碳氧键分别吸收ckJ、dkJ和ekJ热量则H1= （用a、b、C、d、e表示）。 （2）已知在常温常压下：2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） H=-1275.6kJ/mol H2O（g）=H2O（1） H=-44.0kJ/mol则甲醇的燃烧热为： ；23（12分）利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：量取50mL025 molL硫酸倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 055molL NaOH溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答： （1）碎泡沫塑料的作用是 。 （2）加入NaOH溶液的正确操作是 （填字母）。 A沿玻璃棒缓慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入 （3）设溶液的密度均为1gcm-3，中和后溶液的比热容c=418 J（g）-1，请根据实验数温度实验次数起始温度t1/终止止温度t2/温度差(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5 （4）若将上述实验步骤中酸和碱的体积都变为60 mL，则放出的热量与上述实验中放出的热量相比 （填变大、变小或不变），中和热 （填变大、变小或不变）；若将酸和碱的体积都变为5 mL，则对该实验的主要影响是 。24（12分）某芳香族化合物A的分子式为C9H9O2C1，A在一定条件下有如图所示的转化关系，A分子中苯环上有两个取代基，且A能与碳酸氢钠溶液反应生成气体，C能发生消去反应，D能发生银镜反应，E中除苯环外还含有一个六元环，。其蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍。 （1）A的结构简式是 。 （2）关于上图各步转化中涉及到的反应类型有 。a加成 b取代 c酯化 d氧化。 （3）请写出CD的化学方程式 CE的化学方程式 （4）写出一种符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种l mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4 mol Ag。 （5）C在一定条件下能生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式： 25（14分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+ Na+阴离子NO3- SO42- Cl-下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、c三种溶液，电极均为石墨电极。 接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增