江苏省2020届高三化学考前复习预测题 苏教版

江苏省2020届高三化学考前复习预测题化学实验专题1高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作KMnO4K2CO3操作母液KMnO4粗晶体干燥KMnO4晶体石灰苛化KOH空气（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_（填代号）。a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_（填代号）。a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱（3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号） 。a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱所需气体发生装置是 （选填代号）。 A B C（6）操作的名称是 ；操作根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。2甲醛被视为新装修居室空气中的“杀手”，我国规定空气中甲醛的最高浓度为0.08mgm-3。常用KMnO4来测定空气中甲醛的浓度，有关反应为：4MnO4+ 5HCHO +12H+ 4Mn2+5CO2+11H2O 实验步骤如下：准确称取0.79 g KMnO4，用少量水溶解后，配制成500 mL溶液，取出1mL此溶液，稀释至100 mL，即可得到1104 molL1 KMnO4溶液。准确量取2 mL 1104 molL1KMnO4溶液，注入试管中，加入1滴6molL1 H2SO4溶液，按如图所示组装好装置，置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50 mL。记录抽气次数，计算实验结果。请回答下列问题：取出1mL此溶液后，稀释至100 mL时，需要用到的定量仪器是 。不直接配制110 4 molL1 KMnO4溶液的原因是 。不使用1102 molL1 KMnO4溶液的原因是 判断实验达到终点时的现象是 。抽气速度太快，对实验结果的影响是 。(填偏大、偏小、无影响)若某同学三次实验的结果是平均抽气次数为20次，设实验时处于标准状况，通过计算说明，该室内的空气中甲醛的浓度是否超标？31，2 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 gcm-3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以利用以下反应制备1,2- 二溴乙烷。 CH3CH2OH CH2=CH2+H2OH2C=CH2+Br2 CH2BrCH2Br溴制备粗品（装置如右图所示）首先在冷水浴冷却下将23 mL浓H2SO4加入到13 mL95%乙醇中，制得混合液。向烧瓶中加入8mL混合液后，加热圆底烧瓶，使反应液迅速升温到170，控制加热速度，维持反应温度，由分液漏斗向烧瓶中滴加混合液，控制反应速率，使气体均匀逸出，通入到5ml溴中，当溴的红棕色褪去时，反应即可停止。(1)瓶b的作用是 (2)容器c中NaOH溶液的作用是 容器e中NaOH溶液的作用是 (3)本实验中提高产率的措施是 。 (4)反应结束时应如何操作？ 原因是 制备精品(1) 1,2 - 二溴乙烷粗品中含有少量的溴等杂质，除去其中的溴的实验步骤为 (2)将除杂后的产品用无水氯化钙干燥后再进行 操作，收集 ，即可得到1,2 - 二溴乙烷精品。4苯甲酸甲酯（ ）苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/122.4-97-12.3沸点/24964.3199.6密度/gcm31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶是重要的工业原料，某化学实验兴趣小组欲以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯。经查阅资料有关物质的物理性质见右表。苯甲酸甲酯的合成和提纯步骤如下：第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应；第二步：水洗提纯；第三步：蒸馏提纯。(1)上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序(填字母) C F 。(2)C装置中除了装有15.0g苯甲酸和20.0mL过量的甲醇外，还需要加入_、_ 。C中使用过量的甲醇的目的是： (3) 酯化完成后，步骤F向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_ _ _ _；A装置中固体Na2CO3的作用是_ _。（4）步骤E的操作要领是 。（5）装置A的分液漏斗中液体分为两层，苯甲酸甲酯应在 （填上、下）层；B装置蒸馏时，接收苯甲酸甲酯前（温度、 = 或 、=或1） 水和甲醇 使用与讲评建议本题可作为有机物分离和提纯专题复习的例题或练习。利用本题进一步强化过滤、洗涤、冷凝回流、萃取、分液、蒸馏、干燥、结晶等实验基本操作。同时指导同学们合理利用有机物的物理参数，去设计物质分离或提纯的实验方案。 5 命题意图该题考查实验基本操作和实验方案分析与设计能力。参考答案(1)A D C B 引流 使液体受热均匀，防止液体飞溅 将不溶固体表面吸附的钾盐全部转入滤液中，减少误差 硫酸 (2) 关闭酸式滴定管，用手捂热烧瓶，若注射器活塞外移，说明气密性良好；或关闭滴定管活塞，记下注射器刻度，然后轻轻推（拉）动活塞，松手后，注射器活塞回到原位，证明不漏气；或从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，注射器增大的体积与加入水的体积相等，证明不漏气。 从分液漏斗中加入液体引起测量气体体积增大CO2溶于水引起测量气体体积减小样品如右图（ 贮水瓶中也可以放水并在水面上加一层植物油）饱和NaHCO3溶液反应前装有药品的整个装置的质量 反应后整个装置的质量 因反应后残留的CO2替换了原有的空气，引起少许误差，试管体积小，误差更小。 使用与讲评建议本题可作为化学实验方案设计专题复习例题或练习。教师启发、点拨，学生合作互动，将讲评课演化为研究课，训练学生严谨思维能力和实验分析设计能力。6 命题意图以课本上硫酸亚铁晶体制备实验为起点，进一步拓展和提升，让学生解决摩尔盐制取方案中的若干问题，学会有关实验原理、操作、定量分析和有关计算。参考答案（1）铁屑表面的油污 硫酸亚铁 0.045 5.94 (2) a过滤洗涤操作速度要快 b步骤要缓缓加热，避免沸腾 因为析出的是硫酸亚铁铵晶体，带有结晶水，蒸干会使晶体分解。因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小 )酸式，右 ) 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ Mn2+ + 4H2O )当溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点 )1/V 使用与讲评建议本题可作无机物制备及提纯专题复习例题或练习。评讲时应引导学生将已有的多个数据信息应用到实际情境中去思考问题，在充分理解反应原理、反应条件的基础上进行计算。实验基本操作应尽可能示范，对实验操作错误所造成的后果，鼓励同学们探讨。无机框图推断专题7 命题意图以框图题的形式，考查常见的金属元素Al、Fe、Cu，常见的非金属元素H、O、N、S等的单质和化合物的性质及相互转化关系；结合考查对电解原理的深度理解、铝热反应、典型的大气污染物的还原性和氧化性、氧化还原反应的本质、离子方程式的书写中介质的影响；按照“绿色化学”理念，分析评判CuSO4的制备方法的科学性。参考答案Fe3O4，83 mol 2Fe2+NO2+2H+=2Fe3+NO+H2O 或 3Fe2+3NO2+2H+=3Fe3+2NO+NO3+H2O 等。使用与讲评建议本题可以作为氧化还原反应、元素及其化合物与电解原理综合复习的例题或练习。讲评时注意：复习电解池的工作原理和阴、阳两极的放电顺序，回顾以惰性电极电解电解质溶液时得到2种单质的各种情况，延伸思考长时间电解得到3种单质的可能情况，拓展学生的视野。归纳典型的大气污染物的种类，注意此题中K为SO2和NO2时，L和M的变化；让学生了解“绿色化学”的理念，及其在工业生产原理选择中的体现。8 参考答案 (1)EAD Br2 (2) Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 (3)Na2CO3 2 mol命题意图（1）考查卤素之间的相互转化及氧化还原反应的规律；（2）考查C、H、Fe、Na的单质及其重要化合物之间的相互转化关系；（3）考查Na2O2的重要化学性质。综合考查学生依据框图进行整合、分析问题的能力以及审题能力。使用说明作为无机框图题专题复习的例题或习题使用。并可结合“引火铁”、“水煤气”等进行延伸拓展。讲评建议系统复习氧化还原反应的概念及规律，整理C、H、Fe、Na及卤素的单质及其重要化合物的性质，培养学生根据框图分析，寻找突破口的能力。9参考答案 （1）CuFeS2 （2）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 + 2 H2O （3）Fe + 2Fe3+3Fe2 （4）取少量试样，加入少量KSCN溶液，变红色则证明Fe3+存在。命题意图考查Fe、S、Cu元素及其重要化合物的性质，根据相关物质转化的框图信息进行综合推断和定量分析能力。使用说明作为无机框图题专题复习的例题或习题使用。并可结合07化学高考大纲样题计算题第3题进行延伸拓展。讲评建议系统复习Fe、S、Cu等元素及其重要化合物的性质及相互转化关系，回顾硫酸的工业制法，根据重要的框图语言归纳相关物质的重要性质及相互转化规律。有机化学专题10 命题意图本题以烯烃、苯的同系物、卤代烃、醇、醛、酸、酯的结构和性质为知识载体，考查学生利用新信息(羟醛缩合等)解决有机推断、有机合成问题的综合分析、推理创新能力。参考答案（1）A: I: （2）加成反应 强碱的醇溶液、加热（3) （4） 6种（5）(由丙烯水合得到异丙醇也可)使用与讲评建议（1）本题可作为有机物推断及有机合成专题复习例题或练习。通过此题进一步复习烯烃、苯的同系物、卤代烃、醇、醛、酸等有机物的有关性质，巩固重要有机反应方程式的书写，进一步强化同分异构体的书写，使学生进一步明确：根据有机物的转化关系推断有机物可以根据特定的反应条件进行分析，并总结中学化学常见的有机反应类型所需要的反应条件；另一个规律是中学化学常见的有机物相互转化的推断中，苯环一般不发生变化。有机合成的关键是碳骨架的构建、官能团的引入与转化。（2）如何推A应作为本题的关键。从D的分子式C10H10O入手，可推出B中有8个碳原子,又由于D中只有1个氧原子,进一步可推出A为甲苯。（3）写D属于酚类的同分异构体，可从不饱和度加以考虑，应注意其结构无其他环。此题可作如下变化拓展：“且苯环上只有两种取代基”。11 命题意图本题要求根据已学重要有机反应及有关信息(手性碳原子、碘仿反应、臭氧化水解等)推断有机物结构，考查学生对重要有机反应的掌握情况及灵活运用信息进行推断的能力。参考答案（1）A： B：C：CH3CHO D： （2）使用与讲评建议(1)本题可作为有机信息推断专题复习例题或练习。重点复习根据有机物的组成、物理性质、化学性质、反应条件及题给信息，运用分析、对比、推理等方法，确定有机物的结构简式。此题可进一步突出从反应条件入手分析及苯环不变等方法。此题信息较多，应让学生首先读懂信息，再体会如何运用这些信息。（2）由A B的反应条件及B能溶于NaHCO3溶液可知A中含有羟基、羧基。C为乙醛，E为苯甲醛。此题中还需要注意反应D E是酮酸脱CO2的反应。（3）通过此题进行拓展延伸，巩固有机物的性质与结构的关系，规范有机物结构简式及有机反应方程式的书写，提高信息阅读理解和应用能力，培养学生的信息素养。可联系核磁共振氢谱等信息推断有机物的结构。12 命题意图本题以烯烃、卤代烃、醇、醛、酮、酸、酯、聚合高分子化合物等的相互转化为线索，考查了烃、烃的含氧衍生物及高分子之间的相互转化推断能力。参考答案（1）CH3CH=CH2，CH3CHOHCH2OH，CH3COCOOH，CH3CHOHCOOH。浓H2SO4加热（2）。（3）CH3CHOHCOOCH3 CH2=CHCOOCH3+H2O高温、高压催化剂加热CH2 CHCOOCH3nnCH2=CHCOOCH3 使用与讲评建议（1）本题可作为有机推断专题复习例题或练习。通过此题进一步巩固复习烃、烃的含氧衍生物及高分子之间的相互转化等有机化学的主干知识，提高解决有机框图题的能力。（2）由反应可知A含有一个碳碳双键；由E分子间发生缩合反应，可生成环状化合物C6H8O4，可知E有3个碳原子，进一步推得A有3个碳原子。CH3CH2CH=CCH3CH3CH3CH2C=O + O=CCH3HCH313 命题意图本题要求根据烯烃、醛、酮、醇、酸、酯的结构与性质及烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮的信息进行推断，考查学生有机化学知识、信息学习能力及有机推断能力。参考答案（1）86；（2）A：；E ：；（3）消去反应、酯化反应；（4）；（5）。 使用与讲评建议重点复习从元素质量分数、有机物相对分子质量确定有机物分子式的一般方法以及根据有机反应条件及信息进行推断的方法。14 命题意图 本题考查根据酯化反应的定义、有机物相对分子质量之间的关系、有机反应条件等信息进行有机物推断的能力。参考答案（1）C3H8O3； （2） （3） ，酯化反应（或取代反应）；，氧化反应；（4）盐析，过滤。 使用与讲评建议 要注意伴随着官能团结构的变化有机物的相对分子质量也在有规律地变化，有时往往成为解题的突破口。由一个醇羟基变成硝酸乙酯，酯相对分子质量比醇增加45，所以A中有（227-92）/45=3个羟基，92-317=42，推出残基为C3H5，结合信息可知A为丙三醇。化学基本概念基本理论专题15 命题意图本题结合原子体积考查元素周期律。参考答案（1） 分子； （2） （3）a； （4）从上到下，气态氢化物稳定性逐渐减弱（答案合理即给分） 使用与讲评建议（1）通过此题进一步复习巩固课本中元素周期律的有关知识。 （2）拓展介绍元素第一电离能、电负