江苏省淮安中学2020届高三化学第二次月考试卷

江苏省淮安中学2020届高三化学第二次月考试卷本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。第一卷14页，第二卷58页，考试时间100分钟，试卷满分150分。第一卷（选择题 共64分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P3132Na23Si28K39 U238 V51一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是A“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞臭氧层起到保护作用D“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2 1934年居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al4He30P1n。下列有关说法不正确的是A30P和 31P 两种核素互为同位素B该变化同样遵循质量守恒定律C该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化D在30P中存在：质子数中子数核外电子数3亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是A在中毒过程中血红蛋白被氧化 B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C药品美蓝应具有还原性 D解毒时血红蛋白被还原4教材是学习的重要材料，但不能迷信教材。下列是中学化学教材中摘录的部分表述内容，根据你所学的化学知识判断，其中不够科学严密的是A第三册教材P20：除了加入电解质可使某些胶体聚沉外，将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉。B第一册教材P17：离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。C第一册教材P101：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。D第二册教材P34：不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。5下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是A B C D6阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列叙述中正确的是A28g晶体硅中含有SiSi键个数为6.021023B11.2LNO2与N2O混合气所含原子数为1.56.021023C1.0L 1mol/L氨水中，NH3H2O的分子数为6.021023D10g 重水（D2O）中含有的中子数为56.0210237下列变化或数据与氢键有关的是 A甲酸蒸气的密度在373K时为1.335gL-1,在293K时为2.5 gL-1B氨分子与水分子形成一水合氨C丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解DSbH3的沸点比PH3高8下列有关热化学的叙述正确的是A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=-57.4kJ/molDCaCO3(s)= CaO(s)CO2(g);H1 CaO(s)H2O(l) =Ca(OH)2(s);H2, 则H2H1二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 9X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B原子半径由小到大的顺序为：WXYc(Na+)，则混合液一定呈碱性B常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7，C0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=c(H2A)+ c(HA)+2c(A2-)D将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=214下列反应的离子方程式正确的是AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2OC含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2 溶液混合： HCO3+Ba2+OHBaCO3 + H2ODNa2S溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-15电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：A放电时：电子流动方向由B到AB放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+16在一密闭容器中有如下反应：aX（g）bY（g）nW（g）；H ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnB图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好C图III可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab D图III可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H0 第卷（选择题 共86分）三、（本题包括2小题，共22分）17（10分）在装修居室时，如使用不合格的建筑、装潢材料，易造成“室内空气污染”，影响人们身体健康，造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡等。学好化学有助于我们设法减少居室内的空气污染，消除空气中的有害物质对人体可能产生的影响。回答下列问题：我国室内空气质量标准规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3。小陈同学为测定新居内空气中甲醛含量是否超标，设计了如图所示的简易实验装置：请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品：_ _（填序号）；a银氨溶液b酸性高锰酸钾溶液c新制得氢氧化铜悬浊液根据你的选择，为使实验现象明显，你认为对所选择试剂的浓度有什么要求_；在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后，请你帮助小陈同学完成该实验的操作：_；若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知，实验时还需测定的数据有：_、_；18（12分）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。 （1） 证明氨气具有还原性。写出直形两通管中反应方程式 （2） 碱石灰的作用是 稀硫酸的作用是 。 浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？ 。 证明NH3具有还原性的实验现象是 。 （2）用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O。在烧杯中的溶液中加入稀H2SO4调节溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌。为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是： 。四、（本题包括3小题，共34分）19（12分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子焰色反应时火焰呈黄色。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据条件，回答：（1）C元素在元素周期表中的位置是 ，它的最高价氧化物的化学式为 。（2）C与B元素形成化合物的晶体类型是_。（3）A与D形成稳定化合物的电子式为_，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是 。（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。 20（10分）将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在右图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复）。序号实际生产中采取的措施工业生产实例（写名称）（1）通过增大压强提高原料转化率（2）使用催化剂增大反应的速率硫酸工业问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是 。已知热化学方程式为：C(g) + O2(g)= CO2 (g) H= 393.5KJ/molH2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l) H= 285.8KJ/mol 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 （保留1位小数）。 问题4：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4NaO22Na2O 2NaO2Na2O2 ；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同： 。21（12分）A、B、C、D四种物质都是短周期非金属气体单质，且A是氧化性最强的单质。在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应生成相应的共价化合物甲、乙、丙，每个甲、乙、丙的分子中都含有10个电子。B与C在放电条件下能化合生成丁，且丁和丙都含有同一种元素。这些单质和化合物之间在一定条件下可发生如下图所示的相互转化关系：据此，回答下列问题： 写出化学式： A_ 电子式：丙_。 写出下列反应的化学方程式：乙A甲B _；丁丙乙C _； 甲、乙、丙三种物质中稳定性由强到弱的顺序是_。判断依据是_。五、（本题包括2小题，共18分）22（6分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为K2H6U2V2O15，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V2O5（钒元素的化合价不变），V2O5在酸性溶液里转化为VO2，再用草酸等测定钒。总反应可表示为：VO2 + H2C2O4 + H VO2 + CO2 + H2O请将上述反应配平。现有钾钒铀矿样品10.2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0.9g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是 。若用氧化物的形式表示钾钒铀矿的主要成分，其化学式为 。23、（12分）禽流感在全球的蔓延，使人们谈“禽”色变。从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲（Tamiflu）的原料之一，达菲是抗禽流感病毒特效药物。（1）达菲分子中含有的官能团有_；（2）莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B（B的结构简式为：），其反应类型为：_；（3）请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：_；（4）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共3种，写出其中一种同分异构体的结构简式_。六、（本题包括1小题，共12分）24（12分）硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2ONO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O；若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 2.0 molL1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为 ?xy0.51.01.52.00.11.00设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4109L（标准状况）含NOx（x1.5）0.1（体积分数）的尾气，所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系为 。（附解题过程）根据的计算结果，在以下坐标系中作出其示意图。参考答案 1D2C3B4A5B6D7A8C9BC10D11A12C13 D14BC15AD16B17b 空气中甲醛含量很小，所选试剂的浓度宜小不宜大慢慢用注射器抽气，反复若干次直至试剂瓶内溶液颜色刚好褪去注射器的容积、抽气的次数18（1）略 吸收水蒸气 吸收氨气，防止污染 NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出 黑色粉末变为红色，有无色液滴产生 （3） 加热浓缩 ；冷却结晶 ；过滤 19（1）第3周期A Cl2O7 （2）离子晶体 （3） 观察该化合物的颜色是否变白 （4）Cl22OHClClOH2O 20问题1： 问题2：（1）合成氨工业 问题3：放热； 4.4 ：1 问题4；Cu4H2NO3(浓)Cu2+2NO22H2O 3Cu8H2NO3(稀)3Cu2+2NO4H2O21. F2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O HFH2ONH3 ；非金属性越强，气态氢化物越稳定2210%；K2OV2O5U2O63H2O或K2OV2O52UO33H2O23.（1