江苏省海门市三厂中学2020届高三化学二轮复习 二离子反应与离子共存

江苏省海门市三厂中学2020届高三化学二轮复习动车系列专列二 离子反应与离子共存【高考回顾】2020年江苏高考考试说明样题第八题、第九题8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是： 同11考纲，09江苏卷第11题A.漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3B.用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC.向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH)3： AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H【解析】该题以具有应用背景的化学反应事实为载体，从化合物在水溶液中的存在状态、元素及电荷守恒、氧化还原反应中电子转移数目守恒、化学反应的条件等方面，考查学生对离子方程式的掌握程度和离子方程式正误的判断能力。解题时学生可能会因忽视化学反应的条件而错选D选项。 【掌握理解；中等难度】9.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 同11考纲，08江苏卷第8题A.使酚酞试液变红的溶液： Na、Cl、SO42、Fe3B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO3、ClC.c(H)=1012 molL1的溶液：K、Ba2、Cl、BrD.碳酸氢钠溶液：K、SO42、Cl、H【解析】该题通过判断离子能否大量共存，考查了学生对酸碱电离平衡、沉淀溶解平衡、盐的水解平衡和氧化还原反应等化学反应原理的理解应用情况。特别强调了离子共存的条件性，要求学生在判断溶液酸碱性的基础上，应用化学原理知识判断离子共存，考查学生对溶液中离子反应本质的认识程度。 【掌握理解；中等难度】1.(08江苏.2)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：BrAg=AgBrB.用醋酸除去水垢：CaCO32H=Ca2H2OCO2C.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3Cu=Fe2Cu2D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2.(08江苏.10)下列离子方程式正确的是A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2HH2Cl2B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)22OHCH3COONH43NH33AgH2OC.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2H2O2C6H5O 2C6H5OH2CO32D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO326H2MnO4=5SO422Mn23H2O3.(09江苏.7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A.强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B.含有0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C.含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD.室温下，pH=1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO424.(10江苏.3)下列离子方程式表达正确的是A.用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl2H2OCl2H22OHB.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlO2H2OC.用稀氢氧化钠吸收二氧化氮： 2OH2NO2=NO3NOH2OD.用食醋除去水瓶中的水垢：CO322CH3COOH=2CH3COOCO2H2O5.(10江苏.6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2、NO3、Na、SO42B.水电离出的c(H)=1012mol/L中：Ca2、K、Cl、HCO3C.c(H)/c(OH)=1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClD.c(Fe3)=0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN6.(11江苏.4)常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH=12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO37.(11江苏.6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2B.NO2与水的反应：3NO2H2O=2NO3NO2HC.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32【重点突破】1.离子共存(1)注意对选项的限制条件的设置 要看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。(2)同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子不能在同一溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：如Ba2与CO32、Ag与Br、Ca2与SO42等不能大量共存。生成气体或挥发性物质：如NH4与OH、H与CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32等不能大量共存。生成难电离的物质：如H与CH3COO、CO32、S2、SO32等生成弱酸；OH与NH4、Cu2、Fe3等生成弱碱或沉淀；H与OH生成水，这些离子不能大量共存。发生氧化还原反应：氧化性离子如Fe3、NO3(H)、ClO、MnO4(H)等与还原性离子(如S2、I、Fe2、SO32等)因在溶液中发生氧化还原反应而不能大量共存。形成配合物：如Fe3与SCN反应生成配合物而不能大量共存。(3)注意审题，挖掘出隐含条件，如：若溶液透明时，则溶液可以含有色离子。如Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO4(紫红色)等；若无色透明时，溶液一定不存在这些有色离子。某强酸性溶液，表明有大量H存在；某强碱性溶液，表明有大量OH存在。某溶液中由水本身电离出的c(OH)=11012mol/L，表明溶液的pH可能等于2或12，即可能有大量H存在，也可能有大量OH存在。一定要与酸、碱溶液中的c(H)、c(OH)加以区别。某溶液与Al反应产生H2，表明该溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，且强酸性溶液中不可能存在NO3。2.离子方程式离子方程式的书写一般根据离子反应发生的条件，找出参加反应的离子，然后再分析参加反应的离子的来源，根据物质的性质，确定所书写的化学符号，最后确定电荷数是否守恒和质量守恒。离子方程式的正误判断一般从下面这几个方面入手分析：(1)反应(特别是氧化还原反应)是否符合反应事实，主要是看反应能否进行或反应产物是否正确；(2)离子方程式是否遵守二大守恒规律(质量守恒和电荷守恒)；(3)化学用语是否正确，化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号、可逆符号的书写是否符合反应事实；(4)与量(少量、过量以及给出具体物质的量)有关的是否表达正确,看是否遵循定组成定律，特别注意有些反应反应物的配比关系。熟记一些与量有关的离子反应：铝盐溶液与强碱溶液的反应铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3 强碱过量：Al34OH=AlO22H2O酸性氧化物与碱溶液反应碱过量：CO22OH=CO32H2O 碱不足：CO2OH=HCO3部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)的反应盐酸不足：CO32H=HCO3 盐酸过量：CO322H=CO2H2O注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往过量Na2CO3溶液中滴加时：先发生：CO32H=HCO3后发生：HHCO3=CO2H2O；若将少量Na2CO3往过量HCl中滴加时：CO322H=CO2H2O。酸式盐与碱溶液的反应i.Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量时：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2ONaHSO4溶液少量时：Ba2OHHSO42=BaSO4H2Oii.Ca(OH)2与NaHCO3溶液混合Ca(OH)2溶液足量时：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OCa(OH)2溶液少量时：Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32iii.Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合NaOH溶液足量时：Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32NaOH溶液少量时：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O铁和稀HNO3的反应 铁不足：Fe4HNO3=Fe3NO2H2O铁过量：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2OFeBr2溶液与不同量的氯水混合，有三种情况：当氯水足量时：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl当氯水少量时：2Fe2Cl2=2Fe32Cl当FeBr2与Cl2为11时：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl因为有氧化性顺序：Cl2Br2Fe3I2S，所以FeI2与氯水的离子反应又有不同。(5)注意离子反应中的多重反应向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液：Ba22OHCu2SO42=BaSO4Cu(OH)2向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液：Ba22OHMg2SO42=BaSO4Mg(OH)2向Ba(OH)2溶液中滴加(NH4)2SO4溶液：Ba22OH2NH4SO42=BaSO42NH32H2O向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液：NH4HCO32OH=NH3H2OCO32H2O等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba22OHHNHSO=BaSO4NH3H2OH2O向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O【比照训练】（每小题只有一个选项符合题意）1.下列各离子组，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.K、H、SO32、NO3 B.Mg2、Al3、SO42、OHC.K、Fe2、Cl、S2 D.K、Ba2、NO3、SO322.某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是A.NH4、Ba2、HCO3、Cl B.K、Al3、S2、ClOC.Na、Fe3、Cl、SO42 D.H、Mg2、SO42、NO33.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在由水电离出的c(H)=11012mol/L的溶液中：Fe2、ClO、Na、SO42B.c(OH)C(H)=1013的溶液Mg2、NH4、MnO4、Cl C.c(H)=1012molL1的溶液：K、Ba2、Cl、BrD.加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、Cl、SO324.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(Fe3)=0.1 molL1的溶液中：H、Al3、Cl、SCNB.含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K、C6H5O、Cl、NaC.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2、NO3、SO42D.通入足量CO2后的溶液中：Na、C6H5O、CH3COO、HCO35.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A.能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2、Na、S042、NO3B.使pH试纸变蓝的溶液中：NH4、Na、Cl、ClOC.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、CO32、Na、KD.滴入甲基橙显红色的溶液中： Na、NO3、I-、SO426.常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含有大量ClO的溶液中：K、OH、I、SO32B.c(H)c(OH)=12的溶液：K、Ba2、ClO、CO32C.加入过量氨水溶液仍然澄清的溶液中：Cu2、Ag、NO3、NH4D.能溶解Al2O3的溶液：Na、K、HCO3、I7.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.pH大于7的溶液中：ClO、S2、Na、KB.含有Cl的无色溶液中：NH4、Al3、MnO4、NO3C.有大量NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe3、ClD.由水电离出的c(H)=11012molL1的溶液中：Na、AlO2、SO42、I8.常温下，某溶液中由水自身电离产生的H、OH，其浓度满足c(H)c(OH)1024。该溶液中一定能够大量存在的离子组是A.Ba2、Na、Cl、NO3 B.Al3、Ca2、SO42、BrC.NH4、K、HSO3、CO32 D.Na、K、MnO4、I9.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A.pH=7的溶液中：Fe3、Na、Cl、NO3B.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K、Fe2、SO42、ClC.0.1molL1NaHC2O4溶液中：K、Ba2、OH、ClD.c(I)=0.1mol/L的溶液：Na、Fe3、ClO、SO4210.下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A.无色溶液中：H、Na、I、ClO B.澄清透明的溶液中：Cu2、Fe3、NO3、ClC.常温时，在c(H)=的溶液：Na、Fe3、NO3、ClD.pH=7的溶液：Fe3、Mg2、SO42、Cl11下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO42=BaSO42H2OCl2H2O=HClHClOCO322H=CO2H2OAgCl=AgClA.只有 B. C. D.12.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB.碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应：Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32C.用小苏打治疗胃酸过多的病人：HCO3CH3COOH=CH3COOCO2H2OD.过氧化钠固体与水反应：2O222H2O=4OHO213.下列有关离子方程式书写正确的是A.H2SO3电离：H2SO3H2OHSO3H3OB.HCO3水解：HCO3H2OCO32H3OC.用石墨作电极电解硫酸铜溶液：2Cu24OH2CuO22H2OD.用铜作电极电解食盐水：2Cl2H2OCl2H22OH14.下列离子方程式的书写正确的是A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe22ClO2H2O=Fe(OH)22HClOB.次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClOH2O2=O2Cl+H2OC.氨气通入醋酸溶液中：NH3H=NH4D.氨水中通入过量二氧化硫：2NH3H2OSO2=2NH4SO32H2O15.下列离子方程式书写正确的是A.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：2HCO3Ba22OH=BaCO3CO322H2OB.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al32SO422Ba24OH=AlO22BaSO42H2OC.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4 溶液至刚好沉淀完全：Ba22OHNH4HSO42=BaSO4NH3H2OH2OD.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：HSO42OHBa2=BaSO4H2O16.下列离子方程式正确的是A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNH4B.磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O48H=Fe32Fe24H2OC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD.大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O17.下列反应的离子方程式书写正确的是A.除去KNO3溶液中的Fe3：Fe33H2OFe(OH)33HB.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2H2O22H=Fe32H2OC.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OD.碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3OH=CO32H2O18.下列离子方程式表示正确的是A.用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：HSO42Ba2OH=H2OBaSO4B.NaHCO3溶液中加入CH3COOH：CO322CH3COOH=CO22CH3COOH2OC.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：AgN034H=AgNO2H2O D.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2O24H=4Fe32H2O19.不能正确表示下列反应的离子方程式为A.将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中： CO2SO24OH=SO32CO322H2OB.氯气通入澄清石灰水中：Cl22OH=ClClOH2O C.金属钠投入CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCuD.在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O20.下列离子方程式书写不正确的是A.用纯碱溶液溶解苯酚：CO32C6H5OHHCO3C6H5OB.用FeS除去工业废水中的Hg2：Hg2FeS=HgSFe2C.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3D.硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：HSO42Ba2OH=BaSO4H2O【拓展训练】（每小题有一个或二个选项符合题意）1.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是某透明的酸性溶液中：Cl、Na、Cu2、SO42水电离产生的c(H)=1012molL1的溶液中：K、Ba2、Cl、NO3使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2、Mg2、NO3、Cl加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K、Ba2、 HCO3、C1c(H)c(OH)的溶液中：ClO、Cl、K、Na在酸性高锰酸钾溶液中：Na、NH4、I、ClO能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na、AlO2、K、CO32 A. B. C. D. 2.下列反应的离子方程式正确的是亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO322H=H2OSO2铜片跟浓硝酸反应：Cu2NO34H=Cu22NO22H2O向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba22OHHSO42NH4=BaSO4NH3H2OH2O 0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br2 6Cl20200309硫化钠的水解：S22H2OH2S2OH向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO 3A. B. C. D.3.下列离子方程式错误的是 A.溴乙烷与氢氧化钠溶液反应：CH3CH2BrOHCH3CH2OHBrB.尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应： C.“银镜反应”：RCHO2Ag(NH3)22OH2AgRCOONH43NH3H2O D.交警用酸化的含Cr2O72的硅胶检测司机酒后驾驶的反应：2Cr2O723C2H5OH16H 4Cr33CH3COOH11H2O 4.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A.原溶液中一定含有SO42离子 B.原溶液中一定含有NH4离子C.原溶液中一定含有Cl离子 D.原溶液中一定含有Fe3离子5.某溶液可能含有Na、Fe2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A.Fe2、CO32、Br B.Na、SO32、I C.Fe2、I、SO32 D.Na、Br、CO326.下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（I）（II）A将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水B将少量SO2通入Ba(OH)2溶液将过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液C将0.1mol Cl2通入含0.2 molFeBr2的溶液中将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液D将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合