山西省阳泉十五中2020高三化学第一次月考试题人教版

2020山西阳泉十五中高三化学第一次月考试题 （时间90分钟，满分100分） 2020、9计算中可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 N 14 Na 23 K 39 Ca 40第卷（客观题 40分）一、选择题（本题共20小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1下列做法中用到物质氧化性的是A.明矾净化水B.纯碱除去油污 C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢2、下列说法正确的是 A、CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质B、KHSO4 只有在电流作用下才能电离成K、H+和SO42C、强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱 D、AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质3、实验室保存下列药品的方法,正确的是 A、氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B、盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C、盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞D、氯水保存在无色玻璃瓶中;液氯存贮存在钢瓶里2,4,64下列说法或表示方法正确的是A反应物总能量低于生物总能量时，该反应不能发生B稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热C由C（石墨）（s）C（金刚石）（s）；H0，说明石墨比金刚石稳定D在101kPa，25时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；H=285.8kJ/mol5今有下列三个氧化还原反应： (1)2FeCl32KI 2FeCl22KClI2 ； (2)2FeCl2Cl2 2FeCl3 ； (3)2KMnO416HCl 2KCl2MnCl28H2O5Cl2若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl6下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H3O+、NO3、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3、Cl、K+、 C. K+、Ba2+、OH、SO42 D. Cu2+、NH4+、Br、OH7已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；DH=-57.3kJ/mol。现有下列反应：（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；（2）H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；（3）HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)；（4）CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；其中反应热符合DH=-57.3kJ/mol的是A(1)（2） B（2）（3） C（3）（4） D都不符合8下列叙述中正确的是A224L氧气中必然含有6.021023个氧分子B同温同压下,原子数均为6.021023个的氢气和氦气具有相同的体积C0.50mol的硫酸钠中含有6.021023个钠离子D1.0L浓度为1.0molL1的一元酸溶液中含有 6.021023个氢离子9下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热10能正确表示下列反应的离子方程式的是A足量硫酸铝与纯碱反应： B硫酸铜与烧碱反应：C苯酚与碳酸钠反应：D碳酸钡与硫酸反应：11.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3 - D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-12. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是ANa2CO3B.Na2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na3CO313下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（I）（II）A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液0.3 molCl2通入0.2molFeBr2溶液中D过量稀HNO3溶液与少量铁屑相混合少量稀HNO3溶液与过量铁屑相混合14直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。已知：P4(s、白磷)+5O2(g) P4O10(s) ； H =-2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)1/4P4O10(s) ；H =-738.5 kJ/mol那么，1mol白磷转变成相应物质的量红磷时，应是 A、放出29.2kJ热量 B、吸收29.2kJ热量 C、.放出2244.7kJ热量 D、吸收2244.7kJ热量15对某无色溶液中所含离子进行鉴别，根据实验事实所得出的相应结论正确的是实 验 事 实结论A加入AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失一定有Cl存在B加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失一定有SO42存在C通入Cl2后溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝一定有I存在D加入紫色石蕊试液，溶液变红色一定有OH存在16、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A、NaClB、NaCl 、Na2SO4 C、NaBr、Na2SO4D、NaCl 、NaI、Na2SO417已知由石墨制备金刚石的反应为：C（石墨） C（金刚石）；H0则下列两个反应中 C（石墨）+O2(g) CO2(g)；H=a kJmol1C（金刚石）+O2(g) CO2(g)；H=b kJmol1a与b的关系为AabBabCa=bD无法确定18已知在绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡Ca(OH)2 (s) Ca2+ +2OH，现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误的是 A析出固体的质量增加 B溶液的pH值不变C溶液中OH数目减少 D溶液中Ca2+的浓度减小19.氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子 陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应: Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO合成。下列叙述正确的是A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g20、在25，101KPa下由HCHO（g）、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24L氧气（标准状况）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为A、等于6.72gB、无法计算C、大于6.72gD、小于6.72g 第卷（60分）21(14分)SO2和Cl2都具有漂白性。某校化学实验小组的甲、乙两名同学共同设计了如下图所示的实验装置，分别进行实验，以检验将两种气体按不同比例混合后的漂白性。实验室可供选择的药品除图中所示外，还有二氧化锰固体、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠固体、亚硫酸钠固体、蒸馏水、碱石灰。请按要求回答下列问题：（1）图中可以用来产生氯气的装置是（填装置序号）： ，实验室没有浓盐酸，在现有的药品中可以用来制备氯气的是（填药品名称）： 。（2）装置D的作用是 ，烧杯中可以选用的药品是（填药品名称）： 。（3）在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过装置B的目的是 。（4）在甲同学实验过程中，通气一段时间后品红溶液几乎不褪色，原因是： 。请写出其相应的离子方程式： 。（5）在乙同学实验过程中，通气一段时间后品红溶液完全褪色。实验完毕后将褪色的溶液加热，溶液仍为无色，则通入的SO2与Cl2的量的关系为： 。22.（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl，Br，I，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_ _；实验_；实验_ _；实验_ _；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。23（17分）在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中： 为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30KOH 溶液并置于水浴中； 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白：( l ）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 与 之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液( 2 ）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是： _。反应完毕经冷却后， 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_ (填写实验操作名称）(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_。(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色 然后溶液从无色逐渐变为_色 24、（16分）工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应。 NH3 + CO2 + H2O + NaCl（饱和 ） NaHCO3（晶体）+ NH4Cl（1）某校学生实验小组利用上述反应原理，设计如图18所示装置，制取碳酸氢钠晶体。C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图18中夹持装置已略去。2,4,6可选用的药品有：a石灰石 b生石灰 c6 mol/L盐酸 d稀硫酸 e浓氨水 f饱和氯化钠溶液。A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号） ；B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ；在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为 ；检验D出口处是否有氨气逸出的方法是 。（2）该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图19所示实验：在操作II中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是(选填字母序号) ；A在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液B在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液C在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液操作III的方法为 、 、 ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 。2020山西阳泉十五中高三年级第一次月考化学试题参考答案第卷（客观题40分）一.选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，共40分）题号12345678910答案CCBCCADCBA题号11121314151617181920答案BABACBBBBD第卷（60分）21. （14分）（1） E (1分) ； 二氧化锰(固体)、氯化钠固体、浓硫酸（2分，缺一个扣1分）（2）吸收未反应的SO2和Cl2，防止污染空气（2分）；氢氧化钠溶液（1分）（3）通过观察气泡速度控制气体流量，使二者按一定比例充分混合（2分）（4）SO2和Cl2按一定比例（1:1）进气，恰好完全反应失去了漂白性。（2分） SO2+Cl2+H2O=SO42+Cl（2分）（5）V(SO2):V(Cl2)1:1(或n(SO2):n(Cl2)1:1或用文字表示，说明关系)（2分）22、（13分）（1）CO和SO可能存在，因它们水解呈碱性 （2分）CO肯定存在，因产生的气体CO2； SO不存在，因为没有刺激性气味的气体产生 （4分）Br，I不存在，因没有溴和碘的颜色出现（2分）SO存在，因BaSO4不溶于盐酸（2分）Cl存在，因与Ag+形成白色沉（2分）( 2 ) NO（1分）23( 17 分）( l ）分液漏斗 （1分） B （1分）( 2 ）碱溶液（或反应物）的浓度不同（2分），反应温度不同（2分）M （1分） 过滤（1分）( 3 )