江苏省江阴市青阳中学2020学年度第一学期高三化学期中考试卷 新课标 人教版

江苏省江阴市青阳中学2020学年度第一学期高三化学期中考试卷 命题人：胡先锦说明：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分为150分，本场考试时间为120分钟。2、请将第卷各题答案填涂在答题卡上，第卷各题答案填写在答题纸上相应位置。试题答案直接填在试题部分无效。3、可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 第卷（选择题 共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共计32分。每小题只有一个选项符合题意）：1、2020年底江苏盐城高速两辆分别载有液氯和三氯化氮的车相撞，造成有毒物质泄漏事故，周围村民大量迁移。已知三氯化氮分子结构与氨相似，下列有关说法不正确的是（ ）A消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒碱液B发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护C氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化学腐蚀D三氯化氮分子是极性分子2、下列说明或表达方式正确的是（ ）AHClO结构式：HOCl BMgBr2电子式：Mg2+CAl3+离子结构示意图： D溶液的酸性：硫酸硝酸3、二氧化碳是中学化学实验中常用的气体。用下列三种装置制备和收集CO2： 将收集满的三瓶CO2置于天平上称量，若三个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果正确的是（ ）A最重 B最重 C最重 D一样重4、下列各离子方程式的书写正确的是（ ）A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2=BaSO4B等体积等物质的量浓度NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3Ba2+2OH= BaCO3CO322H2OC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO24NH4+2H2OD铜片加入稀硝酸中：3Cu2NO38H= 3Cu2+2NO4H2O5、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，32克的O2和O3混合气体中氧原子数为2NAB含有1 mol碳原子的金刚石中，CC共价键数为4 NAC标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA D1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA6、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V27、对于反应3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O，正确说法为（ ）ACl2是氧化剂，NaOH为还原剂B氧化产物和还原产物的质量比为1：5C被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比为1：5 D氧化剂和还原剂质量比为1：18、25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）AC(s)1/2O2(g)=CO(g)；H=393.5 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H=571.6 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；H=890.3 kJ/molD1/2C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)；H=1400 kJ/mol二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) ：9、禽流感是一种由甲型流感病毒(H5N1)的一种亚型引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。2020年10月25日国家根据禽流感疫情，在疫区到处洒上了石灰，甚至在树上也洒上了石灰，很是醒目。根据有关的化学知识判断下列说法中不正确的是（ ）A石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水反应产生的氢氧化钙显强碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性 B饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pH不变 C饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca2的物质的量不变D给饱和石灰水溶液升高温度，c(Ca2+)的浓度不变10、下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）AAg(NH3)2+、K+、OH、NO3 BFe3+、NH4+、Cl、ICH+、Al3+、SO42、F DClO、Na+、AlO2、S211、A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（ ）AA、C、D三种元素最高价氧化物对应水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱BA、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属CD元素在第三周期第A族DA、B、C三种元素的单质熔、沸点依次降低12、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示，关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ ）A在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B能被高锰酸钾酸性溶液氧化C在一定条件下能与溴发生取代反应D不能与氢溴酸发生加成反应13、已知甲酸与乙酸酸性相近。在15mL0.1 mol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（ ）A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(K+)c(HCOO)c(OH)c(H+)B在B点，a7.5，且有c(K+) = c(HCOO)c(OH) = c(H+)C在C点：c(HCOO)c(K+)c(H+)c(OH)D在D点：c(HCOO)c(HCOOH)2c(K)14、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如图所示，有关说法正确的是（ ）Ba2+ A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为Ba2O2 C该晶体晶胞结构与CsCl相似D与每个Ba2距离相等且最近的Ba2共有12个15、用电解质为KOH溶液的氢氧燃料电池去电解Na2CO3饱和溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极电解，下列说法正确的是（ ）A当电池负极消耗m g气体时，电解池阳极同时有m g气体生成B电池的正极反应式为：O22H2O4e= 4OHC电池中c(KOH)不变，电解池中溶液的pH变大D电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出16、根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（ ）（A） （B） （C） （D）A密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂B反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体第卷（非选择题 共86分）三、（本题包括2小题，共21分）：17、（6分）下列有关实验或原理的叙述，不正确的是（填序号） A用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离B用已知浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，将锥形瓶用水洗净后直接盛装NaOH溶液C配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积的浓硫酸沿玻璃棒注入容量瓶，然后加水至刻度，摇匀D从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取E只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别F用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管末端应插入FeSO4溶液液面之下18、（15分）某学生设计了以下实验方案，验证铜和一定量（10mL）浓HNO3反应过程中会产生NO气体，实验装置如下图所示（装置的气密性良好），请回答下列问题：（1）在反应前通入N2的作用是 ，进行这步操作时应关闭 而打开 （填K1、K2、K3）。（2）反应结束后，通过分液漏斗向试管中加40mL蒸馏水，再从B装置所得100mL溶液中取出25.00mL，加2滴酚酞试液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，当溶液由 色变为 色且半分钟不褪色时，消耗NaOH溶液18.05mL，重复一次滴定，消耗NaOH溶液17.95mL，则B容器中输出HNO3的物质的量是 。（3）用C装置读排出水的体积时，应注意 。（4）若实验测得C装置中气体的体积为143.0mL（已折酸成标准状况），C装置中气体的成分为 ；铜和一定量浓HNO3反应过程中有没有NO生成？ ，判断的依据是 。四、（本题包括3小题，共26分）：19、（10分）已知X、Y、Z、W是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中电子总数为10。Z单质在通常状况下为无色无味气体。W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。试回答：（1）X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E。E的电子式为 ，化学键类型为 ，晶体类型为 。工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）： 。（2）由X、Z、W三种元素可以组成一种盐，该盐是常用速效化肥，但长期使用会增加土壤的酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。（3）将9gY单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全反应后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为： 。20、（10分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物，B和X的式量相同均为78，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：甲GFEDCBA丙乙+丙+丙+丙+丙+H2OX+丙+（1）写出X和G的化学式：X ，G ；（2）X的电子式： ；（3）写出有关变化的化学方程式：BH2O： ，D丙： 。21、（6分）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为： C K2Cr2O7+ H2SO4 CO2 K2SO4 Cr2(SO4)3+ （1）完成并配平上述反应的化学方程式；（2）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）（多选倒扣分）；A酸性B氧化性C吸水性D脱水性（3）上述反应中若产生0.2mol CO2气体，则转移电子的物质的量是 mol。五、（本题包括2小题，共21分）：22、（10分）能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱。（1）传统的非金属材料中有一类是硅酸盐化合物，将下列硅酸盐改写为氧化物形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，水一般写在最后）：镁橄榄石（Mg2SiO4） ；高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 （2）许多含氧酸及其盐类可以类似地写高氧化物的形式，请继续改写以下物质：HNO3 ；HCOOH ；KAl(SO4)212H2O 通过以上改写可知，HNO3的酸酐为 ，HCOOH与浓硫酸反应可制 气体。（3）已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8，它可以看作是FeCl22FeCl3，类似的，碘与铁在一定条件下可得Fe3I8，则Fe3I8可以看作 。（4）氮化硼（BN）是一种新型的无机非金属材料，将硼砂（Na2B4O7）与氯化铵共热，再用盐酸、热水等处理即可制得白色的氮化硼固体。试配平下列化学方程式： Na2B4O7+ NH4Cl NaCl+ B2O3+ BN+ 23、（11分）已知：烷基苯在酸性高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基： 高分子化合物G可以通过B和F发生缩聚反应而制得。现通过如下转化关系合成G：其中： A是分子式为C8H10的芳香烃，只能生成两种一溴代物，B有酸性。 0.01mol的C蒸气（质量为0.46 g）在足量的氧气中完全燃烧，只生成0.88g CO2和0.54g H2O。请完成下列问题：（1）A的同分异构体的各种结构简式为 ，C的分子式为 。（2）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：CD： ；BFG： 。（3）指出下列反应的反应类型： DE： ； EF： 。（4）C和F的关系是 。 A同系物 B同分异构体 C同类物质 D同种物质 参考答案一、二、选择题（每小题4分，共64分）：题号12345678答案CABDABCD题号910111213141516答案CDABDBCADBDC三、（包括2小题，共21分）：17、ACD（6分）18、（15分）（1）排除装置中的空气，防止生成的NO被氧化 （2分） K2 （1分） K1、K3 （1分）（2）无 （1分） 红 （1分） 7.2103mol （2分）（3）保持两边液面相平，平视读数 （2分）（4）NO、N2 （1分） 有 （1分） NO2溶于水生成7.2103molHNO3的同时，产生80.6mLNO，而N2的体积与产生NO体积之和小于143.0mL。 （3分）四、（包括3小题，共26分）：19、（10分）（1） （2分） 极性键（或共价键）（1分） 分子晶体（1分