天津市六校2020届高三化学第三次模拟联考试题（无答案）新人教版

天津市六校2020届高三化学第三次模拟联考试题（无答案）新人教版 化学试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，总分100分 第卷注意事项：1每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共6题，每题6分，共36分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 Ce：1401化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是A脂肪、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质B将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C污水处理的常用化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D煤炭在国民经济中的地位和作用是十分重要的，被誉为“黑色的金子”、“工业的血液”2常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是A使甲基橙呈红色的溶液中：MnO4-、Al3、C2H5OH、SOB水电离出的c(H)=110-14 molL-1的溶液中：Na、NH4、Cl-、SiO32-Cc (NaHCO3)=0.1 molL-1 的溶液中：K、C6H5O-、SO42-、CO32-Dc(H)/C(OH-)=1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClO3实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项a中的物质b中的物质c中d中的物质A浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液4下列相应离子方程式书写错误的是A向100 mL浓度为2 molL-1 的FeI2溶液中通入5.6 L（标准状况下）的Cl2： 4Fe2+6I-+5Cl2=4Fe3+3I2+10Cl- BNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2 +S+H2OC将SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4HD用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag+ + 2H2O 4Ag+O2+4H5下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是 A常温下的两种溶液： 0.1 molL-1 CH3COOH溶液； 0.3 molL-1 CH3COOH与0.1 molL-1NaOH两溶液等体积混合后，c(H+)：B已知NaHSO3溶液的pH7，则该溶液中：c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)C相同条件下，pH=9的 CH3COONa溶液； NH3H2O溶液； NaOH溶液中， 由水电离出的c(OH-)：D等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)6表格中的各种情况，可用如下图像表示的是反应纵坐标甲乙A等质量的K、Na分别与足量水反应H2的质量KNaB等量的NH3在同一容器中反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H 0NH3的转化率400500C恒温、恒压下，等物质的量的H2、I2(g)：H2(g)+I2(g)2HI(g)HI的浓度活性一般的催化剂活性高的催化剂D同温下，2 molSO2与l molO2反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO2的物质的量1105Pa1106Pa 第卷 注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2本卷共4题，共64分。7（14分）由常见短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X之间的转化关系如图所示。其中B、X为单质，D在常温下为无色液体，A、B中含同一种元素（某些产物可能略去）。X X XH2O ABDCFE 请回答下列问题：（1）若气体E是大气污染物，可形成酸雨，F为一元强酸。 写出A的电子式：_；稳定性：A_D（填“”、“”或“=”）。 反应的化学方程式为：_。 在反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：_。 有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，将气体E通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色。由此得出的结论是：_。 在常温下，向V1 L pH=a的A溶液中加入V2 L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH7，则V1 _V2（填“”、“”、“=”或“无法确定”）。（2）若气体E不是大气污染物，F为二元弱酸。 写出E的结构式：_。 在一定温度下， 将少量气体E通入足量氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.110-9 mol2L-2。现将该沉淀放入0.1 molL-1的BaCl2溶液中，则其KSP _（填“增大”、“减小”或“不变”）；此时F的阴离子在溶液中的物质的量浓度为_molL-1。8（18分）有机物A、B的分子式均为C11H12O5，且均能发生如下变化：已知： A、B、C、D均能与NaHCO3溶液反应。只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应；A、B苯环上的一溴代物均只有两种。 F能使溴水褪色且不含有甲基。 H能发生银镜反应。根据题意回答下列问题：（1）的反应类型是：_；D中所含官能团的名称是：_。（2）F的结构简式为：_；B的结构简式为：_。（3）写出的反应条件：_。（4）E是C的缩聚产物，写出反应的化学方程式：_；H与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学反应方程式为：_。（5）下列关于AI的说法中正确的是：_。aI可使溴水褪色。 bD在一定条件下也可以反应形成高聚物。 cG具有8元环状结构。 d等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等物质的量的NaOH。（6）写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：_。 能与FeCl3溶液发生显色反应。 能发生银镜反应但不能发生水解反应。 核磁共振氢谱显示有四种峰，峰面积之比为：11229（18分）. 已知铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等，从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：（1）写出反应1中的化学方程式： _ ； _ 。（2）滤液中加入CaO生成的沉淀是 ；反应2的离子方程式为 _ 。. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（主要含CeO2、SiO2、Fe2O3等）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：洗涤滤渣A的主要目的是为了除去 _（填离子符号）。（2）第步反应的离子方程式为： _ ；滤渣B的主要成分是： _。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有： 、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.462 g，加硫酸溶解后，用0.1000 molL-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗20.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为： （小数点后保留两位有效数字）。10（14分）开发使用清洁能源、发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可用于制作燃料电池。（1）已知： 2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H1= -1275.6 kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2= -566.0 kJ/mol H2O(g)=H2O(1) H3= -44.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H0 该反应在_下可自发（填“高温”、“低温”或 “任意温度”）。 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强关系如图a所示，则Tl _T2（填“”、“”或“=”，下同）；A、B、C三点平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为： _。 100时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器中发生反应，能说明该反应已达化学平