优化方案2020版高考化学大一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第二讲 离子反应讲义

第二讲离子反应2020高考导航考纲要求真题统计命题趋势1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。2020，卷 26T(1)、28T(3)；2020，卷 27T(1)；2020，卷 27T(3)；2020，卷 27T(2)；2020，卷 10T、27T(1)高考对本部分内容的考查以离子共存、离子方程式的书写、离子方程式的正误判断为主，离子共存问题的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等，对离子方程式的书写的考查仍灵活地穿插在非选择题中进行。预计2020年高考将把实验问题与离子反应、离子检验和推断知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应的知识，将定量因素引入离子共存、离子方程式的书写中将是今后命题的趋势，在复习备考中应予以重视。考点一电解质及其电离学生用书P34一、电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离，产生离子，能导电NaCl、H2SO4、NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离，不能导电蔗糖、酒精二、强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子等电离过程是否可逆不可逆可逆举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；弱碱：NH3H2O及难溶于水的碱等；H2O三、电离1概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。2电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。四、电离方程式的书写1强电解质：完全电离，用“=”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4=2HSO、NaOH=NaOH、(NH4)2SO4=2NHSO_。2弱电解质：部分电离，用“”表示。(1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SHHS、HSHS2。(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu22OH。(3)两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH。3酸式盐(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO_，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=NaHSO_。(2)多元弱酸酸式盐第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。1(教材改编)判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质。()(2)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。()(3)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。()(4)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子。()(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。()(6)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。()(7)NH3通入水中，溶液导电性较强，故它是强电解质。()(8)电解质发生电离需要通电才能进行。()(9)冰醋酸溶于水的电离方程式为CH3COOHCH3COOH。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是()ANaHSO4=NaHSOBBa(OH)2=Ba2OHCAl2(SO4)3=2Al33SODH2CO32HCO解析：选A。B中OH的系数为2，不能合并写作“OH”；C中Al3与SO的离子符号不正确；D中H2CO3是二元弱酸，应分步书写。名师点拨(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。(2)电解质的强弱与溶液的导电能力无关，强电解质的溶液导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的溶液导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。(高考组合题)下列说法正确的是()A蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质BHClO是弱酸，但NaClO是强电解质CKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质DAgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质解析油脂水解产生的高级脂肪酸为电解质，A错误；SO3为非电解质，C错误；AgCl水溶液导电性虽较差，但其溶解的部分能全部电离，所以AgCl为强电解质，D错误。答案B1电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？答案：电解质不一定能导电。电解质与导电之间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。导电的物质不一定是电解质。除电离后的电解质导电外，还有导体、半导体等的导电，如Fe、Al、Si等也能导电，但不是电解质。2某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？试举例说明。答案：不一定。如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。(1)酸、碱、盐、金属氧化物等为电解质，非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物为非电解质。(2)强酸、强碱、绝大多数盐等为强电解质；弱酸、弱碱、水等为弱电解质。电解质的强弱与其溶解性、导电性无关。 题组一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断1下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。(填序号)H2SO4盐酸氯气硫酸钡酒精铜H2CO3氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO3答案： 2今有10种物质：Cu稀硫酸HClNH3空气CO2HgNaClCaCO3Cl2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电，是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能导电的物质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。答案：(1)(2)(3)(4)(5)题组二电离方程式的书写及物质的导电性3写出下列典型物质的电离方程式。(1)H2SO4_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3H2O_；(6)NaCl_；(7)KHCO3_；(8)CH3COOH_。答案：(1)H2SO4=2HSO(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3H2ONHOH(6)NaCl=NaCl(7)KHCO3=KHCO、HCOHCO(8)CH3COOHCH3COOH4把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L CH3COOH溶液D0.5 mol/L KCl溶液解析：选B。自来水加入NaOH固体导电性显著增强；盐酸与加入的NaOH固体反应生成NaCl，离子浓度没有明显变化；CH3COOH是弱电解质，与加入的NaOH反应生成的CH3COONa属于强电解质，离子浓度显著增大；D项中KCl与NaOH不反应，但加入的NaOH电离产生离子也显著增大了溶液中的离子浓度。综上分析，导电性变化最小的应是B项。 (1)电离方程式书写的思维模型(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 molL1醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 molL1盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸溶液的导电能力是错误的。考点二离子反应及离子方程式学生用书P36一、离子反应1概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。2离子反应发生的条件(1)复分解反应类型生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应类型强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(3)络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3。二、离子方程式1概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如HOH=H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。3书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)写写出正确的化学方程式：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。 拆把易溶解且易电离的物质写成离子形式：CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2。 删删去方程式两边不参加反应的离子：CaCO32H=Ca2H2OCO2。 查检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒。1(2020高考上海卷改编)离子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示()ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应BCa(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应解析：选A。A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照23混合，发生反应的离子方程式是2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，正确。B.Ca(HCO3)2与Ba(OH)2 溶液发生反应的离子方程式是Ca22HCOBa22OH=BaCO3CaCO32H2O，错误。C.Ca(HCO3)2 与澄清石灰水反应的离子方程式是Ca2HCOOH=CaCO3H2O，错误。D.NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是Ca2HCONH2OH=CaCO3NH3H2OH2O，错误。2书写下列反应的离子方程式。(1)Na与H2O反应_；(2)MnO2与浓盐酸反应制Cl2_；(3)Na2S水溶液在空气中被氧化变质_；(4)实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气_；(5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体_；(6)Na2O2溶于水_；(7)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应_；(8)浓盐酸与铁屑反应_；(9)钠与CuSO4溶液反应_；(10)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应_。解析：书写时注意拆分、反应条件、电荷守恒以及“”“”“”等符号的运用，(7)中应注意少量NaOH与Ca(HCO3)2反应的产物。答案：(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)2S2O22H2O=2S4OH(4)2OHSO2=SOH2O(5)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(6)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(7)Ca2HCOOH=CaCO3H2O(8)Fe2H=Fe2H2(9)2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2(10)HCOH=H2OCO2名师点拨书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“NaHCO”。(4)氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O”。(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的反应不能写出离子方程式，如NH4Cl固体与NaOH固体的反应。(6)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。写出下列反应的离子方程式。(1)2020高考全国卷，28(3)锥形瓶内ClO2与碘化钾(含H2SO4)反应的离子方程式为_。(2)2020高考全国卷，27(3)节选PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。(3)(2020高考安徽卷改编)Fe2(SO4)3和KI溶液反应的离子方程式：_。(4)H2O2和KMnO4反应的离子方程式：_。(5)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式：_。S与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为4，该反应的离子方程式：_。解析本题可先确定参加反应的离子，再根据反应类型确定配平方式，除MgCO3与稀H2SO4的反应属于复分解反应类型外，其余几个均属于氧化还原反应类型，要遵循化合价升降相等的原则。需要注意ClO2和KI的反应、H2O2和KMnO4的反应需要酸性环境，这是高中阶段方程式书写的隐含条件，故需要加上H参加反应。答案(1)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl(2)PbOClO=PbO2Cl(3)2Fe32I=2Fe2I2(4)2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O(5)MgCO32H=Mg2CO2H2O3S6OH2S2SO3H2O1离子方程式：HOH=H2O一定表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？答案：不一定。HOH=H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱间的反应，如NaOH与盐酸间的反应等；但Ba(OH)2与H2SO4间的反应就不能用HOH=H2O表示。2下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是_。FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgCl答案：脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程题组一常见典型的离子方程式的书写1(教材改编)写出下列反应的离子方程式。(1)氯化铝溶液中加入过量氨水：_。(2)小苏打与乙酸溶液混合：_。(3)氧化铁溶于稀硫酸：_。(4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_。(5)碳酸钙与醋酸溶液反应：_。(6)氢氧化铝溶于盐酸：_。(7)氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：_。解析：遵循离子方程式的规则书写即可。答案：(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O(3)Fe2O36H=2Fe33H2O(4)Ca22OHCO2=CaCO3H2O(5)CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O(6)Al(OH)33H=Al33H2O(7)Al(OH)3OH=AlO2H2O2写出下列反应的离子方程式。(1)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合：_。(2)浓HNO3与Cu的反应：_。(3)稀HNO3与Cu的反应：_。(4)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热：_。(5)Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合：_。(6)NaHCO3溶液与稀盐酸混合：_。(7)NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：_。解析：注意题意中提到的反应条件需注明，如“”，同时注意“”“”等符号的运用。答案：(1)NHOH=NH3H2O(2)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)NHOHNH3H2O(5)COCa2=CaCO3(6)HCOH=H2OCO2(7)HCOOH=COH2O题组二多重反应离子方程式的书写3写出下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_。(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_。(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_。解析：(1)中Ba2与SO反应，同时OH与NH反应，在没有加热的条件下，产物应写作NH3H2O；(2)中Cu2与OH反应，同时SO与Ba2反应，均生成沉淀；(3)中当NaOH过量时，NH、HCO与OH均反应，没有加热条件，产物仍写作NH3H2O；(4)中Ba2与SO反应，同时H与OH反应，注意二者的量化关系。答案：(1)Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O(2)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2(3)NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O4写出下列反应的离子方程式。(1)HI中加入少量Fe(OH)3：_。(2)FeO溶于稀HNO3中：_。(3)AlCl3中加入足量NaOH溶液：_。解析：(1)中除发生酸碱中和反应外，还有Fe3氧化I的反应，注意二者符合22之比；(2)中FeO溶于HNO3后，Fe2还要被HNO3氧化，注意配平及化合价升降守恒；(3)中过量NaOH将使生成的Al(OH)3溶解得到NaAlO2，合并两个反应，Al3与OH的化学计量数之比应为14。答案：(1)2Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI2(2)3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O(3)Al34OH=AlO2H2O两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间能发生氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易漏掉其中的一组反应，或不符合配比关系。 考点三用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写学生用书P37类型一连续反应型指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO22OH=COH2O；碱不足：CO2OH=HCO_。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸的盐溶液反应如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO_；NaAlO2不足：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO_。(3)多元弱酸盐与强酸反应如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：COH=HCO_；盐酸过量：CO2H=CO2H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液：铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3；强碱过量：Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液：NaAlO2过量：AlOHH2O=Al(OH)3；强酸过量：AlO4H=Al32H2O。(6)Fe与稀HNO3溶液：Fe过量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；HNO3过量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。类型二先后反应型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：HOH=H2O；NaOH过量：NHH2OH=NH3H2OH2O。类型三离子配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH过量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO_。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：2HSO2OHBa2=BaSO42H2O；SO完全沉淀：HSOBa2OH=H2OBaSO4。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)过量SO2和NaOH反应：SO2OH=HSO。()(2)少量Ba(OH)2和NaHCO3反应：Ba2OHHCO=BaCO3H2O。()(3)NH4HSO3与足量NaOH反应：NHHSO2OH=NH3H2OSOH2O。()(4)向FeI2中通入足量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。()答案：(1)(2)(3)(4)2完成下列反应的离子方程式：(1)NH4HCO3与足量Ba(OH)2溶液混合：_。(2)Ba(OH)2与NaHSO4两稀溶液等浓度等体积混合：_。答案：(1)NHHCO2OHBa2=NH3H2OBaCO3H2O(2)Ba2OHHSO=BaSO4H2O名师点拨中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然。(高考组合题)下列指定反应的离子方程式正确的是()A(2020高考四川卷)CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NHB(2020高考江苏卷)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C(2020高考四川卷)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD(2020高考江苏卷)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析CuSO4溶液与过量浓氨水反应生成四氨基合铜离子，A不正确；NaOH过量，Fe2与NH都要参加反应，B不正确；Al(OH)3不溶于弱碱氨水，应写作：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，C不正确；少量NaHCO3定为1 mol，以此来确定Ba2和OH各消耗1 mol，D正确。答案D下列反应的离子方程式正确的是()ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： NHHCO2OH=CONH32H2OB将等物质的量的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：Al3SOBa23OH=Al(OH)3BaSO4C向1 mol FeBr2溶液中通入1 mol氯气：2Fe2Cl2=2Fe32ClD醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O解析：选A。B项，正确的离子方程式为2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3；C项，正确的离子方程式为2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl；D项，醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 题组离子方程式的书写1按要求写出下列反应的离子方程式。(1)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应Al3恰好完全沉淀时：_；SO恰好完全沉淀时：_。(2)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应CO2少量：_；CO2过量：_。二氧化碳与次氯酸钙Ca(ClO)2溶液反应CO2少量：_；CO2过量：_。解析：(1)Al3恰好完全沉淀，Al3与OH之比必符合13，此时根据Ba(OH)2的组成知Ba2量不足，SO剩余，故以Ba2确定SO，二者之比为11；SO完全沉淀时，可取明矾1 mol，则需 Ba(OH)2 2 mol，此时Al3与OH之比为14，可知Al3应转化为AlO。(2)CO2作为二元弱酸的酸酐，在与碱或盐反应时，若不足则生成碳酸盐，若过量则生成酸式盐(HCO)，本题均符合该规律。答案：(1)2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O(2)CO2Ca22OH=CaCO3H2OCO2OH=HCOCO2Ca22ClOH2O=CaCO32HClOCO2ClOH2O=HCOHClO2按要求写出下列反应的离子方程式。(1)FeCl3溶液与Na2S溶液反应Na2S少量：_；Na2S过量：_。(2)FeBr2溶液与Cl2反应Cl2少量：_；Cl2过量：_。解析：(1)S2不足，只发生氧化还原反应；S2足量，S2与Fe2产生FeS沉淀。(2)中离子的还原性为Fe2Br，若Cl2不足，只有Fe2被氧化；若Cl2足量，则Fe2、Br均被完全氧化。答案：(1)2Fe3S2=2Fe2S2Fe33S2=2FeSS(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl若遇到的反应具有连续性，则生成物可以继续与反应物反应，反应物过量时的离子方程式其实是两个离子方程式叠加得到的。如向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液：NaOH少量时发生：Al33OH=Al(OH)3；继续向其中滴加NaOH时发生：Al(OH)3OH=AlO2H2O，两式相加得：Al34OH=AlO2H2O。 考点四离子方程式的正误判断学生用书P39判断离子方程式正误的“7看”1看离子反应是否符合客观事实如铁与稀硫酸反应生成Fe2而不生成Fe3。再如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2OSO2Ca22ClO=CaSO32HClO，错在忽略了HClO可以将4价的硫氧化，应为Ca22ClOSO2H2O=CaSO4HClHClO。2看“=”“”“”“”及必要条件是否正确、齐全3看电解质拆分是否正确(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。(2)对于微溶性的强电解质：在反应物中视情况而定，如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH存在，可拆成离子形式；若为石灰乳，则不能拆，应保留化学式。在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。(3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸根一律保留酸根形式，如在水溶液中HCO不能写成HCO。4看电荷是否守恒如FeCl3溶液与Cu反应，不能写成Fe3Cu=Fe2Cu2，而应写成 2Fe3Cu=2Fe2Cu2。5看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2与OH生成Cu(OH)2沉淀。6看反应物或产物的配比是否正确如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。7看是否符合题设条件的要求如过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如少量铁粉加入到足量稀硝酸中的离子方程式为Fe4HNO=Fe3NO2H2O；足量铁粉加入到少量稀硝酸中的离子方程式为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O。1“拆分”陷阱判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)Na2O2固体与水反应：2O2H2O=4OHO2。()(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO2H=H2OCO2。()(3)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O。()答案：(1)(2)(3)2“原理”陷阱判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2。()(2)Fe和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2。()(3)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NHOHNH3H2O。()(4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO=BaSO4。()(5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O。()(6)将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu。()答案：(1)(2)(