江苏省四校（姜堰中学、前中、淮阴中学、溧阳中学）2020届高三化学下学期联考试题（含解析）

江苏省四校（姜堰中学、前中、淮阴中学、溧阳中学）2020届高三化学下学期联考试题（含解析）可能用到的相对原子质虽：H1 C12 N 14 0 16 Mg 24 Al27 S 32 K 39选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2020年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识说法错误的是A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C. 用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D. 碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料【答案】C【解析】【详解】A二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够被碱腐蚀而造成断路，A正确；B碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，B正确；C聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C错误；D碳纳米管表面积大，据有较大的吸附能力，所以可以用作新型储氢材料，D正确；答案选C。2.下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数力79、质子数为55的铯（Cs）原子CsB. 氮气分子的电子式：C. HOCH2COOH缩聚物的结构简式：D. 氯离子的结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A项、中子数为79、质子数为55的铯（Cs）原子的质量数为134，该原子正确的表示方法为13455Cs，故A错误；B项、氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故B错误；C项、HOCH2COOH分子中含有羟基和羧基，HOCH2COOH能够发生缩聚反应生成，故C错误；D项、氯原子的质子数为17，最外层电子数为7，易得到1个电子形成氯离子，氯离子的离子结构示意图为，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学用语，涉及离子结构示意图、电子式、结构简式的判断，注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法，注意化学用语规范表达是解答关键。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Si02熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒【答案】A【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，据性质与用途的对应关系分析。【详解】A项：SiO2用于制造坩埚，利用了SiO2高熔点的性质，A项正确；B项：虽然NaOH能与盐酸反应，但其碱性太强，不能作胃酸中和剂，B项错误；C项：氢氧化铝胶体用于净水，是胶体的强吸附性，与其两性无关，C项错误；D项：HCHO能使人体蛋白质变性，但其毒性太强，不能用于皮肤伤口消毒，D项错误。本题选A。4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1molL1KHSO3溶液：Na、NH4+、H+、SO42-B. 0.1molL1H2SO4溶液：Mg2、K+、Cl、NO3-C. 0.1molL1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-D. 0.1molL1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl、HCO3-【答案】B【解析】【详解】A项、溶液中H+与KHSO3反应，不能大量共存，故A不选；B项、0.1molL1H2SO4溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C项、ClO-具有强氧化性，碱性条件下会将Na2SO3氧化，不能大量共存，故C不选；D项、NH4+和HCO3-会与Ba（OH）2反应，不能大量共存，故D不选。故选B。【点睛】本题考查离子共存，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键。5.炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是A. 用装置甲制取CO2并通入废碱液B. 用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C. 用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3D. 用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体【答案】C【解析】【分析】A、碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面；B、分液时避免上下层液体混合；C、CaCO3不溶于水；D、在蒸发皿中蒸发结晶。【详解】A项、浓硫酸溶于水放热，且碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，不利用气体的制备，应选盐酸与碳酸钙反应，故A错误；B项、分液时避免上下层液体混合，则先从下口放出下层液体，后从上口倒出上层的有机相，故B错误；C项、CaCO3不溶于水，则图中过滤装置可分离，故C正确；D项、在蒸发皿中蒸发结晶，不能在烧杯中蒸发结晶，且烧杯不能直接加热，故D错误。故选C【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握实验装置的作用、气体的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。6.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OB. 少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H+Cl-C. 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H+O22Cu2+2H2OD. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+6O2+10H2O【答案】C【解析】【详解】A.苏打为碳酸钠，则澄清石灰水与过量苏打溶液反应的离子方程式为：Ca2+ CO32-=CaCO3，故A错误；B.次氯酸根离子具有强氧化性，能将SO2氧化成SO42-，CaSO4微溶于水，则少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中，反应的离子方程式为Ca2+ClO+SO2+H2O=CaSO4+2H+Cl，故B错误；C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为2Cu+4H+O22Cu2+2H2O，故C正确；D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，离子方程式5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故D错误，答案选C。【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等。解题时容易把苏打误认为碳酸氢钠，为易错点。7.Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被 H2还原。以NaOH 溶液为电解质，制备 Na2FeO4的原理如图所示，在制备过程中需防止FeO42-的渗透。下列说法不正确A. 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出B. 铁电极上的主要反应为：Fe6e-+8OH-= FeO42-+4H2OC. 电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小D. 图中的离子交换膜为阴离子交换膜【答案】C【解析】【分析】由电解示意图可知，铁电极为阳极，阳极上铁失去电子发生氧化反应生成FeO42-，电极反应式为Fe6e-+8OH-= FeO42-+4H2O，镍电极为阴极，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低。【详解】A项、镍电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-H2+2OH-，氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低，故A正确；B项、阳极上铁失电子发生氧化反应生成FeO42-，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故B正确；C项、镍电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-H2+2OH-，由于有OH-生成，电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH增大，故C错误；D项、铁是阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-FeO42-+4H2O，Ni电极上氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e-H2+2OH-，氢氧根离子向阳极移动，图中的离子交换膜应选用阴离子交换膜，故D正确。故选C。【点睛】本题考查电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是A. W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物B. Y的简单氢化物的热稳定性比W的强C. Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒D. Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，则W为C元素；Y是非金属性最强的元素，则Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，则X为N元素；Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z是Na元素。【详解】A项、W为C元素，Y是F元素，两种元素只能形成共价化合物CF4，故A错误；B项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，F元素非金属性强于C元素，则氟化氢的稳定性强于甲烷，故B正确；C项、Na+与F的电子层结构与Ne原子相同，均是10电子微粒，故C正确；D项、NaOH是强碱，水溶液呈碱性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈碱性，故D正确。故选A。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握原子结构、元素的位置、原子序数来推断元素为解答的关键。9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. MgCO3MgCl2(aq)MgB. NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)C. SiO2SiSiCl4D. AgNO3 Ag（NH3）2OH（aq）Ag【答案】D【解析】【详解】A项、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，电解熔融的氯化镁才能得到单质镁，故A错误；B项、氯化钠溶液与二氧化碳不能反应，应先向氯化钠溶液通入氨气，再通入二氧化碳才能制得碳酸氢钠，不能一步实现反应，故B错误；C项、硅与盐酸不能反应，硅与氯气在高温条件下发生反应生成四氯化硅，故C错误；D项、硝酸银与氨水反应制得银氨溶液，麦芽糖中含有醛基，在共热条件下与银氨溶液发生银镜反应制得银，故D正确。故选D。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。10.下列说法正确的是A. 常温下，向0.1molL-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C. 镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属【答案】C【解析】【详解】A. 常温下，向0.1molL-1的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、c(CH3COOH)均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A错误；B. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) HKsp（BaCO3）D向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A项、试纸变为蓝色，说明NO3-被铝还原生成氨气，故A错误；B项、制备氢氧化铜悬浊液时，加入的氢氧化钠溶液不足，因此制得的悬浊液与有机物Y不能反应，无法得到砖红色沉淀，故B错误；C项、能否产生沉淀与溶度积常数无直接的关系，有碳酸钡沉淀的生成只能说明Qc（BaCO3）Ksp（BaCO3），不能比较Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3），故C错误；D项、H2O2溶液与酸化的氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，反应生成的Fe3+能做催化剂，催化H2O2分解产生O2，溶液中有气泡出现，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握离子检验、物质的性质、实验技能为解答关键。13.根据下列图示所得出的结论正确的是A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)CO(g) CH3OH(g)H0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c（CO32-）C. 图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱D. 图丁为两个容器中在不同的压强下各投入1 mol CH4和1 molCO2所发生反应CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K1【答案】BC【解析】【分析】应用平衡移动原理，分析外因对化学平衡、沉淀溶解平衡、电离平衡的影响，判断由图象得出的结论是否正确。【详解】A项：在图甲中作任一垂线，与三曲线各有一交点，表明在反应物比例相同时，X曲线对应温度下CO平衡转化率较高。因反应的H -lgc(CO32-)，则c(Mg2)c（H2PO4-）B. pH=7 的溶液中:c（Na+）2c（HPO42-）c（H2PO4-）C. c（Na+）=0.100 molL-1的溶液中:c（H3PO4）=2c（PO43-）c（HPO42-）D. c（H3PO4）=c（H2PO4-）的溶液中：c（Na+）c（HPO42-），故A错误；B项、由图可知，pH=7.2时，溶液中c（HPO42-）=c（H2PO4-），则pH=7的溶液中c（H2PO4-）略大于c（HPO42-），2c（HPO42-）一定大于c（H2PO4-）；溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=2c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（OH-）+3c（PO43-），pH=7的溶液（H+）=c（OH-），则溶液中c（Na+）2c（HPO42-）c（H2PO4-），故B正确；C项、依据溶液中物料守恒可c（Na+）=0.100mol/L溶液中为NaH2PO4溶液，由图可知，NaH2PO4溶液中的物料守恒关系为c（Na+）= c（HPO42-）+c（H2PO4-）+ c（H3PO4）+ c（PO43-），电荷守恒关系为c（H+）+c（Na+）=2c（HPO42-）+c（H2PO4-）+ 3c（PO43-）+c（OH-），两者相减可得c（H+）c（OH-）= c（HPO42-）+2c（PO43-）c（H3PO4），因为溶液显酸性，c（H+）c（OH-），c（HPO42-）+2c（PO43-）c（H3PO4）0，c（HPO42-）+2c（PO43-）c（H3PO4），故C错误；D项、c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c(H3PO4)=0.100molL-1，c（H3PO4）=c（H2PO4-）的溶液电荷守恒关系为c（H+）+c（Na+）=2c（HPO42-）+c（H2PO4-）+3c（PO43-）+ c（OH-）= c（HPO42-）+2c（PO43-）c(H3PO4)+c（OH-）+0.100，c（Na+）+ c（H+）c（OH-）+c(H3PO4)=0.lmolL-1+ 2c（PO43-）+c（HPO42-），因为c(H3PO4)0，溶液显酸性，（H+）c（OH-），则c（Na+）0B. N点的化学平衡常数K=0.59C. L、M两点容器内压强:p（M）2p（L）D. 向N点平衡体系中再加入1molCH3OH，建立新平衡时被分解的CH3OH的物质的量的小于0.4 mol【答案】CD【解析】试题分析：A图像分析可知，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），反应中CO转化率随温度升高减小，说明升温逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H 2P（L），C正确；DN点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，相当于中再加入1molCO和2molH2，最后达到平衡状态和中加入2molCO和4molH2的平衡状态相同甲醇最后平衡状态为1.2mol，CO转化率60%，则相当于逆向进行甲醇分解率为40%，加入1mol甲醇增大压强平衡正向进行，则分解率小于40%，分解的甲醇小于0.4mol，D正确，答案选CD。考点：考查化学平衡的计算非选择题16.As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。（1）“碱浸”的的离子方程式_。（任写一个）（2）通入氧气的作用_。（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反反应：a.Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） H0研究表明：“沉砷”的最佳温度适85。高于85后，随温度升高，沉淀率下降，其原因是_。（4）“还原”过程反应的化学方程式是_。（5）“还原”后加热溶液，H3ASO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3. As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是_。（6）下列说法中，正确的是_（填字母）。a.粗As2O3中含有 CaSO4b.工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的【答案】 (1). H3AsO4+3OH-=AsO43-+3H2O (2). 将AsO33-氧化生成AsO43- (3). 温度升高，反应a平衡逆向移动，c（Ca2+）下降，反应b平衡逆向移动，Ca5（AsO4）3OH沉淀率下降 (4). H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4 (5). 调硫酸浓度约为7molL-1，冷却至25，过滤 (6). abc【解析】【分析】由流程图可知，向工业废水加入氢氧化钠碱浸，H3AsO4、H3AsO3与氢氧化钠溶液反应生成Na3AsO4、Na3AsO3，向Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液中通入氧气，氧气将Na3AsO3氧化为Na3AsO4，再加入石灰乳沉砷得到Ca5（AsO4）3OH沉淀，用稀硫酸溶解沉淀，生成H3AsO4溶液和硫酸钙沉淀，过滤，向H3AsO4溶液中通入二氧化硫，二氧化硫将H3AsO4还原为H3AsO3，加热H3AsO3溶液，H3AsO3分解为As2O3，加入浓度约为7molL-1的硫酸，冷却至25，过滤，得粗As2O3。【详解】（1）H3AsO4与氢氧化钠反应转化为Na3AsO4反应的化学方程式H3AsO4+3NaOHNa3AsO4+3H2O，故答案为：H3AsO4+3NaOHNa3AsO4+3H2O；（2）向Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液中通入氧气，氧气将Na3AsO3氧化为Na3AsO4，故答案为：将AsO33-氧化生成AsO43-；（3）反应a为放热反应，升高温度反应a平衡逆向移动，c（Ca2+）下降，反应b平衡逆向移动，Ca5（AsO4）3OH沉淀率下降，故答案为：温度升高，反应a平衡逆向移动，c（Ca2+）下降，反应b平衡逆向移动，Ca5（AsO4）3OH沉淀率下降；（4）“还原”过程中二氧化硫将H3AsO4还原为H3AsO3，自身被氧化生成硫酸，反应为：H3AsO4+H2O+SO2H3AsO3+H2SO4，故答案为：H3AsO4+H2O+SO2H3AsO3+H2SO4；（5）由图2可知，硫酸浓度约为7molL-1，25时As2O3的沉淀率最大，易于分离，故为了提高粗As2O3的沉淀率，调硫酸浓度约为7molL-1，冷却至25，过滤，故答案为：调硫酸浓度约为7molL-1，冷却至25，过滤；（6）a、钙离子未充分除去，粗As2O3中含有CaSO4，正确；b、滤液2为硫酸，可循环使用，提高砷的回收率，正确；c、通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的，正确；abc正确，故答案为：abc。【点睛】注意对工艺流程中反应原理的分析，注意氧化还原反应、对条件的控制选择的理解是解题的关键。17.根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：为了合成一类新药，选择了 下列合成路线（部分反应条件已略去）（1）C中除苯环外能团的名称为_。（2）由D生成E的反应类型为_。（3）生成B的反应中可能会产生一种分子式为C9H5O4Cl2的副产物，该副产物的结构简式为_。（4）化合物C有多种同分异构体，请写出符合下列条件的结构简式:_。能与FeCl3溶液发生显色反应核磁共振氢谱图中有3个吸收峰（5）写出以和CH3OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_。【答案】 (1). 氯原子、羟基 (2). 加成反应 (3). (4). (5). 【解析】【分析】由有机物的转化关系可知，与KMnO4或K2Cr2O7等氧化剂发生氧化反应生成，在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成，则B为；与LiAlH4反应生成，则C为；发生氧化反应生成，与双氧水发生加成反应生成，酸性条件下与ROH反应生成，则F为。【详解】（1）C的结构简式为，含有的官能团为氯原子和羟基，故答案为：氯原子、羟基；（2）由D生成E的反应为与双氧水发生加成反应生成，故答案为：加成反应；（3）由副产物的分子式为C9H5O4Cl2可知，在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成，则副产物的结构简式为，故答案为：；（4）化合物C的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，核磁共振氢谱图中有3个吸收峰说明结构对称，结构简式为，故答案为：；（5）由题给转化关系可知，在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成，与LiAlH4反应生成，催化氧化生成，与过氧化氢发生加成反应生成，合成路线如下：，故答案为：。【点睛】本题考查有机化学基础，解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。18.过一硫酸氢钾复合盐（KHSO42KHSO5K2SO4）常用作漂白剂和消毒剂，其制备流程如下：（1）反应的化学方程式为：H2O2+H2SO4H2SO5+ H2O，H1.7，铁离子的萃取率急剧下降的原因可能为_。（5）结合如图3的溶解度曲线，请补充完整由浸锰得到的溶液制备MnSO4H2O的实验方案：边搅拌边先向溶液中滴加_，控制温度在8090之间蒸发结晶，_。（实验中须使用的试剂有：双氧水、MnCO3粉末、8090的蒸馏水；除常用仪器外须使用的仪器：真空干燥箱）已知该溶液中pH=7.8时Mn（OH）2开始沉淀：pH=5.0 时Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，pH=8.8时Fe（OH）2沉淀完全。【答案】 (1). 2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+2H2O+Mn2+ (2). 在上层消液中继续滴如Na2CO3溶液，若无沉淀生成则说明沉锰已经完成 (3). 7080的热水浴加热 (4). 60分钟 (5). pH1.7铁离子水解生成Fe（OH）3沉淀 (6). 适量的双氧水 (7). 再向滤液中加入MnCO3粉末调节溶液的pH至5.0pH7.8，过滤洗涤，将滤液与洗涤液合并；趁热过滤，得到MnSO4H2O，用8090的蒸馏水洗涤23次，放在真空干燥箱中低温干燥【解析】【分析】由流程可知，向软锰矿浆和稀硫酸混合物中通入二氧化硫，得到含有金属阳离子Mn2+、Fe2+、Al3+的溶液，加入二氧化锰将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入有机萃取剂，萃取分液除去Fe3+，加入合适试剂调节溶液pH，使Al3+转化为沉淀除去，过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液沉锰，过滤得到MnCO3沉淀，MnCO3沉淀与加入的磷酸反应生成Mn（H2PO4）2，加入BaCO3除去溶液中的SO42-，过滤，滤液浓缩结晶得到马日夫盐Mn（H2PO4）22H2O。【详解】（1）用MnO2“氧化”时，二氧化锰将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+2H2O+Mn2+，故答案为：2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+2H2O+Mn2+；（2）“沉锰”完成时，溶液中c(Mn2+)很小，再加入Na2CO3溶液，不会再生成MnCO3沉淀，故答案为：在上层清液中继续滴如Na2CO3溶液，若无沉淀生成则说明沉锰已经完成；（3）加入BaCO3除SO42-，可以利用水浴加热控制反应温度在7080，故答案为：7080的热水浴加热；（4）由图1可知，接触时间为60min时，Fe3+离子的萃取率达到最大，60min后出现了平台，Fe3+离子的萃取率没有变化；由图2可知，Fe3+的水解程度随着pH的升高而增大，Fe3+离子的萃取率越低；故答案为：60分钟；Fe3+的水解程度随着pH的升高而增大；（5）浸锰得到的溶液中含有金属阳离子Mn2+、Fe2+、Al3+，应先加入适量双氧水溶液，将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，再加入MnCO3粉末调节溶液的pH至5.0pH7.8，使Fe3+和Al3+完全转化为沉淀除去，过滤；由图3可知MnSO4H2O的溶解度随温度升高而减小，应控制温度在8090之间蒸发结晶，趁热过滤得到MnSO4H2O晶体，并用8090的蒸馏水洗涤23次，放在真空干燥箱中低温干燥得到产品，故答案为：适量的双氧水；再向滤液中加入MnCO3粉末调节溶液的pH至5.0pH7.8，过滤洗涤，将滤液与洗涤液合并；趁热过滤，得到MnSO4H2O，用8090的蒸馏水洗涤23次，放在真空干燥箱中低温干燥。【点睛】本题考查化学工艺流程，侧重分析与实验能力的考查注意对工艺流程的理解，掌握氧化还原反应方程式书写方法，熟悉对实验条件的控制选择与理解，把握流程图中每一步发生的反应及操作方法，注意结合题给信息解答是解题的关键。20.高炉废渣在循环利用前.需要脱硫（硫元素主要存在形式为S2-，少量为SO32-和SO42-）处理。（1）高温“两段法”氧化脱硫。第一阶段在空气中相关热化学方程式如下：CaS（s）+2O2（g）= CaS04（s） H=-907.1kJmol-1CaS（s）+3/202（g）= CaO（s）+S02（g） H=-454.3kJmol-1第二阶段在惰性气体中，反应CaS（s）+3CaS04（s）=4CaO（s）+4S02（g）的H=_kJmol-1。整个过程中，CaS完全转化生成1molS02，转移的电子数为_mol。生成的S02用硫酸铜溶液吸收电解氧化，总反应为CuS04+S02+2H20Cu+2H2S04。写出电解时阳极的电极反应式_。（2）喷吹C02脱硫。用水浸取炉渣，通入适量的C02，将硫元素以含硫气体形式脱去。当 C02的流量、温度一定时，渣-水混合液的pH、含碳元素各种微粒（H2C03、HCO3-、 CO32-）的分布随喷吹时间变化如图-1和图-2所示。已知Ksp（CdS）=8.0l0-27，Ksp（CdCO3）=4.0l0-12。取渣-水混合液过滤，可用如下试剂和一定浓度盐酸验证滤液中存在SO32-。试剂的添加顺序依次为_（填字母）。a.H202 b.BaCl2 c.CdCO3H2C03第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2=_（填数值，已知pKa2=lgKa2）。通入C021530min时，混合液中发生的主要脱硫反应离子方程式为_。（3）硫酸工业生产中SO3吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图-3，由图可知吸收SO3所用硫酸的适宜浓度为98.3%，温度_，而工业生产中一般采用60的可能原因是_。【答案】 (1). 904.1 (2). 6 (3). S02+ 2H2O-2e-=SO42-+4H+ (4). cba (5). 10.25 (6). 2CO2+S2-+ 2H2O=2HCO3-+ H2S (7). 40 (8). 适当升高反应的温度可加快吸收SO3的速率【解析】【分析】（1）依据盖斯定律计算可得；CaS完全转化生成SO2时，S元素的化合价从-2价升高到+4价；由电解总方程式可知，SO2在阳极上失电子发生氧化反应生成H2S04；（2）由题意可知渣-水混合液的滤液中含有S2-，实验设计应排除S2-对SO32-检验的干扰；由图1、2可知，当溶液中c(CO32)和c(HCO3)相等时，溶液的pH为10.25；由图1、2可知，通入C021530min时，溶液中碳元素主要以HCO3-离子存在；（3）由图3可知，当吸收SO3所用硫酸的适宜浓度为98.3%，温度为40时SO3的吸收率最高。【详解】（1）将题给已知方程式依次编号为，利用盖斯定律将4-3可得反应CaS（s）+3CaS04（s）=4CaO（s）+4S02（g），则H=（-454.3kJmol-1）4-（-907.1kJmol-1）3=904.1 kJmol-1，故答案为：904.1；CaS完全转化生成S02时，S元素的化合价从-2价升高到+4价，则生成1molS02转移的电子数为（+4）-（-2） mol=6mol，故答案为：6；由电解总方程式可知，S02在阳极上失电子发生氧化反应生成H2S04，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；（2）由题意可知渣-水混合液的滤液中含有S2-，为排除S2-对SO32-检验的干扰，应先加入CdCO3将S2-转化为CdS，过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，得到碳酸钡和亚硫酸钡沉淀，过滤，向滤渣中加入双氧水充分反应，将亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，最后加入盐酸，若溶液中存在SO32-，沉淀不能完全溶解，若不存在SO32-，沉淀会完全溶解，故答案为：cba；由图1、2可知，当溶液中c(CO32)和c(HCO3)相等时，溶液的pH为10.25，则Ka2=c(H+)=1010.25,则pKa2=10.25，故答案为：10.25；