江苏省启东市2020届高考化学专项复习 影响化学反应速率的因素 温度对反应速率的影响（1）练习 苏教版

温度对反应速率的影响1 把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：盐酸的浓度，镁带的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度。对反应速率有影响的是（ ） A B. C. D. 2 下列说法正确的是（ ）A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大3 下列措施肯定能使化学反应速率加快的是A增加反应物的量 B.增加压强 C.升高温度 D.缩小容器的体积4 用3 g块状大理石与30 mL 3 molL-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是（）A再加入30 mL 3 molL-1盐酸B改用30 mL 6 molL-1盐酸C改用3 g粉末状大理石D适当升高温度5 对反应大理石与稀盐酸来说，按以下情况进行反应，反应速率最快的是（ ）A20 20mL0.1mol/L稀盐酸与块状大理石B20 20mL0.1mol/L稀盐酸与粉末状大理石C30 10mL0.5mol/L稀盐酸与块状大理石 D30 10mL0.5mol/L稀盐酸与粉末状大理石6 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10B0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10C0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30D0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度307 将20mL 0.5molL1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是（）A加入10mL 3molL1盐酸B给反应混合物加热C将所用的大理石研磨成粉末D加入10mL蒸馏水8 已知化学反应为:Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中，反应速率最快的是（）组号反应温度/Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL体积/mL浓度/molL1体积/mL浓度/molL1A1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2109 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是（ ）A 加热 B. 降温C 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉10 化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中正确的是( )A燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放B纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一C漂白粉、明矾、生石灰均可用于灾后环境消毒D自然条件下，面粉夏季发酵与冬季发酵的速率相差较大参考答案：1 答案： D解析： 根据影响反应速率的因素有：浓度、温度、压强和催化剂可知，肯定对反应速率有影响，而镁带的表面积越大则与盐酸的接触越充分，显然反应速率越快。此反应的实质是Mg+2H+Mg2+H2，与氯离子浓度无关，所以对此反应速率无影响。故本题的正确为D。2 答案： B解析： 3 答案： C解析： 4 答案： A解析： 对反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O而言,增大反应速率的方法有增大盐酸的浓度,升高温度或将块状大理石改为粉末状大理石,故选A。5 答案： D6 答案： C解析： 试题分析：溶液最先变浑浊的是反应速率最快的，C和D 的温度最高，而C的浓度最大，故选C。考点：化学反应速率点评：此题是化学反应速率的变形题目，只要能抓住本质，另外也需注意的是，在影响化学反应速率的因素中，催化剂影响最大，温度次之，压强和浓度更次之。7 答案： D解析： 增大反应物浓度、加热、增大固体的表面积都会增大反应速率，加水稀释会降低反应速率。8 答案： D解析： 本题主要比较温度和浓度对化学反应速率的影响。溶液混合后总体积都相同，从温度方面判断C、D的反应速率大于A、B的反应速率；从浓度方面判断，A、D的反应速率大于B、C的反应速率。所以反应速率最快的为D。9 答案： B 解析： 1