【步步高】2020届高考化学二轮 专题复习训练 第1部分专题16 物质结构与性质

专题十六物质结构与性质(选考)一、选择题1(2020浙江理综，8)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂2我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，下列说法不正确的是()AH2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的BH2O2是极性分子，其结构简式为HOOHCH2O2既有氧化性又有还原性D任何分子式中的“”都表示氢键二、非选择题3有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A比B少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为21。请回答下列问题。(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的_(填序号)。A单质B单质R RA单质B单质B单质RA单质 A单质RB单质(2)CB3分子的空间构型是_，其固体时的晶体类型为_。(3)写出D原子的核外电子排布式：_，C的氢化物比D的氢化物在水中的溶解度大得多的原因是_。(4)B元素和D元素的电负性大小关系为_。(5)A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A周围与它距离相等且最近的B有_个，这些B围成的空间几何构型为_。4氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3存在，基态N3的电子排布式为_。(2)NN的键能为942 kJmol1，NN单键的键能为247 kJmol1，计算说明N2中的_键比_键稳定(填“”或“”)。(3)(CH3)3NH和AlCl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ，其挥发性一般比有机溶剂_(填“大”或“小”)，可用作_(填代号)。a助燃剂 b“绿色”溶剂c复合材料 d绝热材料(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如图所示。X的元素符号是，与同一个N3-相连的X+有个。5化学键和分子间作用力影响着物质的性质。分子间作用力包括范德华力和氢键。水分子间存在氢键的作用，彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体冰。(1)氢键虽然为分子间作用力的范畴，但氢键具有饱和性和方向性，请你解释氢键的饱和性和方向性：_。(2)实验测得冰中氢键的作用能为18.8 kJmol1，而冰的熔化热却为5.0 kJmol1，这说明了_。(3)有机物 的结构可以表示为 (虚线表示氢键)，而有机物只能形成分子间氢键，工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分离，则首先被蒸出出的成分是_。(4)氨气极易溶于水，除了遵循相似相溶原理外，还有一个重要原因是_，NH3H2O的结构式可以表示为(用虚线表示氢键)_。6现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A第三周期中的半导体材料BL层s电子数比p电子数少1C第三周期主族元素中其第一电离能最大D第四周期元素中其未成对电子数最多(1)B单质分子中，含有_个键和_个键，元素B的气态氢化物的空间构型为_。(2)C单质的熔点_(填“高于”或“低于”)A单质的熔点，其原因是_。(3)写出元素D基态原子的电子排布式：_。7没有水就没有地球上的生命，可以说是水孕育了地球上的生命。水既是简单的物质，也是复杂的物质。(1)水分子中存在两个OH共价键，从氢原子与氧原子的电子云重叠方式来看，OH共价键属于_键；写出O2的电子排布式：_。(2)在酸性溶液中，水分子容易得到一个H，形成水合氢离子(H3O)，应用价层电子对互斥理论(或模型)推测H3O的形状为_。(3)水分子和硫化氢分子的键角及中心原子的杂化方式如下表：分子H2OH2S中心原子杂化方式sp3键角104.592.1键长95.7 pm133.6 pm根据表格中的数据判断OH键键能_(填“”、“”或“D(5)6正八面体4(1)1s22s22p6(2)(3)小b(4)Cu65(1)氢键具有饱和性，表现在XH中的氢原子只能再与一个其他分子中电负性大的原子形成氢键。氢键具有方向性，表现在当XHY在同一条直线上时静电作用最强烈(2)液态水中仍然存在氢键(3)A(4)氨分子与水分子间可以通过氢键结合，形成一水合氨6(1)12三角锥形(2)低于Cl2晶体属于分子晶体，Si晶体属于原子晶体，原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高(3)1s22s22p63s23p63d54s17(1)1s22s22p6(2)三角锥形(3)氧的电负性大于硫的电负性，氧与氢之间的两对成键电子比硫与氢之间的两对成键电子更靠近中心原子，因此氧与氢之间的两对成键电子距离近，排斥力大，键角大(4)氢键范德华力8(1)FBMgK(2)4s24p1(3)平