浙江省杭州地区（含周边）重点中学2020届高三化学上学期期中联考试题（无答案）新人教版

2020学年第一学期期中杭州地区（含周边）重点中学高三年级化学学科 试题考生须知：1. 本卷满分100分，考试时间90分钟；2. 答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3. 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4. 考试结束后，只需上交答题卷。5可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）1辨析以下的说法：l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；碱性氧化物一定是金属氧化物；只由一种元素组成的物质一定是纯净物；石墨与金刚石的转化是化学变化；上述说法中正确的是A B C D 2化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A水合氢离子电子式：B二氧化硅的分子式：SiO2 C中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子 CsD离子结构示意图 ：可以表示16O2，也可以表示18O23用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A常温常压下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数小于0.3NA B标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NAC0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAD80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA425时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1NaAlO2溶液：Al3、Na、Cl、NO3B加入金属铝产生H2的溶液中：NH4、K、SO42、NO3C含有大量ClO的溶液中：K、Na、NO、SOD0.1mol/LFeCl3溶液中：Na、NH4、SCN、SO425下列离子方程式正确的是A磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO2H2O BNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2OC用石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-D铅蓄电池放电时的负极反应：PbSO42H2O2e- =PbO24HSO42 6大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体N(CH3)42 SO4(s) 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：N(CH3)42 SO4(s)+ SO2(g)N(CH3)42 S2O6(s)下列说法正确的是AN(CH3)4+中只含共价键 B该反应中，SO2作氧化剂CSO2漂白品红是利用其强氧化性 D每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4gN(CH3)42 S2O672020年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，经化学分析，陨石中游离态的铁含量约为10%，此外还有橄榄石（Fe2SiO4）、亚硫酸盐等成分，下列有关说法正确的是A此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石B此陨石具有耐酸碱的特性C陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低D橄榄石中Fe为+2价 8Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH外，还有Cl、ClO、ClO3，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为A 5：2 B3：1 C2：5 D1：19用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是选项试剂B湿润的试纸A现象结论A新制氯水PH试纸变白氯气具有漂白性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气显碱性CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体10右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是Fe；HNO3；Na；CA BC D11. 将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是AOA段反应的化学方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OBAB段反应的离子方程式是2OH-CO2=COH2OCAB段与CD段所发生的反应相同DDE段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的溶解所致12Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是A产物中硝酸铜的物质的量为0.025 molB若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 molC若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 molD混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 moln(Cu)0.015 mol13下列有关实验装置的说法中正确的是A图1装置配制1.00mol/L的稀硫酸 B图2装置可以从I2的CCl4溶液中得到碘C图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 D图4装置可用于实验室制备Fe (OH)214固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色 分析以上实验现象，下列结论正确的是AX中一定不存在FeO B不溶物Y中一定含有Fe和CuOCZ溶液中一定含有KCl、K2CO3 DY中不一定存在MnO2一定pH的醋酸溶液压强传感器数据采集器电脑15用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：铁和炭粉时间/s时间/spH=2时锥形瓶中气体压强变化的曲线图压强/kpa压强/kpapH=4时锥形瓶中气体压强变化的曲线图分析图像，以下结论错误的是A析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀 D两溶液中负极反应均为：Fe 2e=Fe2+16TESLA电动汽车的电池采用了松下提供的NCA系列（镍钴铝体系）的18650A型钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池。电池正极材料为钴酸锂(LiCoO2)，负极材料是石墨(C6)。电池反应为： LiCoO2C6 C6LixLi1xCoO2。下列有关说法不正确的是A锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量(比能量指的是单位重量或单位体积的能量)的特点B废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li+进入石墨（C6）中而利于回收C放电时，正极锂的化合价未发生改变D充电时电池正极上发生的反应为：LiCoO2x e= Li1x CoO2xLi+17下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是A已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g)；H1，2C(s)O2(g)=2CO(g) ；H2。则H1”或“”或“=”)，在 情况下有利于该反应自发进行。（3）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n(H2) ： n(CO)，在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1 mol），分别在230C、250C和270C进行实验，测得结果如下图，则230时的实验结果所对应的曲线是 (填字母)；理由是 。列式计算270时该反应的平衡常数K： 。（4）以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式 。关于该电池的下列说法，正确的是 A工作时电极b作正极，O2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极aB工作时电流由电极a通过传感器流向电极bC传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高25（6分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和H2O等为原料制取NaHCO3，然后再将NaHCO3灼烧制成Na2CO3。若灼烧的时间较短，NaHCO3分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究：取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，