江苏省盐城市2020届高三化学上学期期中试题(2)

盐城市2020届高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 Pb 207选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。光催化电催化CO2聚合生物混合分子机械技术捕集COCH3OHC2H41科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误的是ACO2是自然界碳循环中的重要物质BCO2加氢转化为乙烯，CO2被还原CCO2电催化时，在阳极转化为燃料DCO2与环氧丙烷可合成可降解塑料2用化学用语表示反应Mg2Si+ 4HF= 2MgF2 + SiH4中的相关微粒，其中正确的是A中子数为14的镁原子：MgBF的结构示意图：CMgF2的电子式： DSiH4的结构式：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AH2O2具有酸性，可用作丝织品的漂白剂BBaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料DFeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液4下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A明矾溶液具有丁达尔效应BMg可在CO2气体中燃烧CCu与浓硫酸共热可生成SO2DAl与Fe2O3混合高温可生成Fe5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=13的溶液：Na+、Ba2+、Cl、HCOB0.1molL1CuCl2溶液：K+、Fe3+、Br、NOC0.1molL1Fe(NO3)3溶液：H+、NH、I、SOD能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cu2+、NO、CH3COO6实验室从废定影液含Ag(S2O3)和Br等中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如下图所示： 甲 乙 丙 丁KMnO4浓盐酸蒸发皿下列叙述正确的是A用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取AgC用装置丙制备用于氧化过滤液中Br的Cl2D用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相7下列指定反应的离子方程式错误的是AAg2O溶于氨水中：Ag2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+2OH+3H2O BNa2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：S2+SO+6H+=2S+3H2OC用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2DNaClO与H2O2溶液混合产生无色气体：ClO+H2O2=Cl+O2+H2O8短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X的最低负价为4，Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是A原子半径：r(Y)r(Z)r(X)BY的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱CW的氧化物的水化物酸性一定比X的强DW分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD10下列说法正确的是A铅蓄电池放电时，正极每增加96g，转移电子数目为26.021023B反应2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2(OH)2CO3在常温下可自发，则该反应H0C反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变D25时，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH7不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11茯茶素具有很好的降血脂、降血糖、降血压功效，其结构简式如下图所示。有关茯茶素的叙述正确的是A分子中有两个手性碳原子B分子中所有碳原子一定处于同一平面C1mol茯茶素至多与2molBr2发生反应D1mol茯茶素与足量的NaHCO3反应可生成3molCO212下列设计的实验方案能达到实验目的的是实验目的实验方案A配制0.0100 molL1的NaOH溶液称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容B制取并纯化乙烯将体积比为13的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰C比较Cl2与H2SO4氧化性强弱向漂白粉中加入8molL1硫酸，观察有无黄绿色气体D探究温度对化学反应速率的影响向2支试管中均分别加入2mL0.01molL1KMnO4溶液，再分别加入2mL0.1molL1H2C2O4溶液，一支放入80热水中，另一支置于室温下，观察现象132020年法国科研人员发明一种新的低能量电解合成1,2-二氯乙烷的方法，其原理及装置如下图所示：装置工作时，下列说法正确的是A由化学能转变为电能B阳极主要发生2Cl2e=Cl2CX、Y依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜D该工艺总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl14根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A向K2MnO4溶液（墨绿色）中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀醋酸具有氧化性B向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝氧化性：Fe2+I2C向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊结合H+能力：C6H5OCOHCOD将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀，再滴加相同浓度的Na2S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色Ksp(Ag2CrO4)Ksp(Ag2S)15MAN公司提出的“VHRO”系统（V、H、R、O表示相应部位的某种催化剂）是一种净化柴油机尾气的模型，其示意图及相应热化学方程式如下图所示：（V）2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H1 =114.0 kJmol1（H）CO(NH2)2(aq) + H2O (l)2NH3(g)+CO2(g) H2 = 119.2kJmol1（R）2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) = 2N2(g)+3H2O(g) H3=759.0kJmol1（O）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g) + 6H2O(g) H4 =1530.0 kJmol1下列说法正确的是A反应为放热反应，其余为吸热反应B反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的H0C反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)的H=1632.0kJmol1D设计反应是为了提高“VHRO”系统所需的工作温度非选择题16（12分）一种从硫化铜矿（含CuFeS2、Cu2S、SiO2及少量砷化物等）中浸取铁、铜并进行净化的工艺流程如下：（1）“焙烧”时，原料配比及温度不同可发生一系列反应，如：8CuFeS2+2(NH4)2SO4+29O24Fe2(SO4)3+4CuSO4+2Cu2S+4NH3+2H2O405060708030201009080706050450400350300500550铜浸取率/%焙烧温度/氨吸收率/%氨吸收率铜浸取率若“焙烧”时发生的主要反应之一是CuFeS2完全转化为CuSO4、Fe2(SO4)3、NH3及H2O，理论上参加反应的n(CuFeS2)与n(O2)的物质的量之比为 。用硫酸吸收焙烧产生的NH3的离子方程式为 。焙烧温度对铜浸取率、氨吸收率的影响如右图所示。温度超过420时，铜的浸取率开始下降的可能原因是 。（2）“置换”时，pH不宜过低，其原因是 。（3）“焙烧2”的主要目的是 。（4）“除砷”时，溶液中AsO转化为FeAsO4的离子方程式为 。17（15分）血竭素是传统中药血竭中的重要成分，血竭素的中间体G的一种合成路线如下：（1）A中含氧官能团名称为 和 。（2）DE的反应类型是 。（3）F的分子式为C10H10O6，FG发生还原反应，F的结构简式为 。（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： （只写一种）。能发生银镜反应、水解反应并能与FeCl3溶液发生显色反应。有四种不同化学环境的氢。（5） 已知。写出以、CH3OH和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）18（12分）PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO2的步骤如下：（1）“氧化”过程中，反应液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。（2）“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是 （填化学式）。（3）产品定性检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为 （PbO2还原为Pb2+）。（4）为测定产品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g，加入20.00mL0.2500molL1H2C2O4溶液（PbO2还原为Pb2+）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC2O4，滤液酸化后用0.0400molL1KMnO4标准溶液滴定至终点（MnO还原为Mn2+），消耗标准溶液10.00mL。计算产品中n(PbO2)与n(PbO)的物质的量之比（写出计算过程）。19（15分）碘酸钙为无色斜方结晶，可由KClO3、I2、CaCl2溶液、KOH等为原料制备。实验主要步骤为前驱体KH(IO3)2（碘酸氢钾）的制取、Ca(IO3)2的制备。实验装置和部分物质的溶解度如题19图-1、图-2所示。题19图-1 题19图-2KCl0.10.30.20.40.60.90.80.70.56181224365448423000020406080Ca(IO3)2溶解度/g(100gH2O)1KIO3Ca(IO3)26H2OCa(IO3)2H2OCa(IO3)23257.5KCl、KIO3溶解度/g(100gH2O)1I2，KClO3， H2O，少量盐酸磁搅拌子NaOH溶液水已知：6I2+11KC1O3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2碘酸氢钾可与碱中和生成正盐（1）室温下NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式为 。（2）制取碘酸氢钾时，适宜的加热方式是 ；加热除可加快反应速率外，另一作用是 。（3）使用冷凝管装置可以起 ，还兼有导出Cl2的作用。（4）烧瓶中I2已完全反应的现象是 。（5）请设计由“烧瓶”中得到的溶液制备Ca(IO3)26H2O的实验方案：将烧瓶中溶液转移到烧杯中， ，再用无水乙醇洗涤、晾干。 20（14分）氨在化肥生产、储氢及环境治理等领域正发挥着重要作用。（1）2020年mcenaney J M等发明了利用太阳能和风能提供动力的一种“可持续生产氨的方法”（原理如题20图-1）。Li3N与水反应的化学方程式为 。用惰性电极电解熔融的LiOH，阳极发生的电极反应为 。题20图-1 图20图-2通电O2+2H2ON2H2O（2）2020年Dr. Katsutoshi Nagaoka等带领的研究团队开发了一种可以“快速启动的氨制氢工艺”（如题20图-2）。已知下列键能数据： 化学键NHO=OHHNNOH键能kJmol1390.8497.3436.0946462.8则反应NH3(g)+0.25O2(g) = H2(g)+0.5N2(g)+0.5H2O(g)的H = kJmol1（结果保留整数）。（3）Johnstone HF在1935年发表了NH3-SO2-H2O系统的溶液热力学数据，表明氨法脱硫原理为：（a）SO2(g)SO2(aq) （b）2NH3(aq)+SO2(aq)+H2O(NH4)2SO3（c）NH3(aq)+SO2(aq)+H2ONH4HSO3（d）(NH4)2SO3+SO2(aq)+H2O2NH4HSO3（e）NH3(aq)+NH4HSO3(NH4)2SO3已知25时，含硫物种H2SO3即SO2(aq)、HSO、SO分布如题20图-3所示。86570758085909544.555.566.57pH脱硫效率/%题20图-3 题20图-4pH76543210806040200物种摩尔分数/%H2SO3HSO3SO32在pH约为4时，可发生的主要反应是 （填标号）。当吸收液的pH=7时，NH与含硫物种之间的关系是c(NH)= 。由实验测得氨水脱除SO2时，脱硫效率随pH的变化如题20图-4所示。在pH5.5时，pH较小时脱硫效率低的可能原因是 ；实际工艺中，吸收液的pH应控制在一定范围内，pH不宜过大的原因是 。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质对砷的利用是一把锋利的双刃剑，砷是制造新型半导体的材料，砷的化合物又具有较强毒性。（1）1918年美国人通过反应C2H2+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。C2H2分子中键与键数目之比n(键)n(键)= ；AsCl3分子空间构型为 。二战中，日本人制造了化学武器二苯氰胂（分子结构如题21A图-1所示）。二苯氰胂分子中碳原子杂化轨道类型为 。二苯氰胂结构题21A图-1 题21A图-2（2）2020年7月Science报道，Bing Lv等通过反应4BI3+ As44BAs+6I2合成了具有极高导热性的半导体新材料BAs。与I2互为等电子体的阴离子是 （填化学式）。BAs晶胞结构如题21A图-2所示，其晶胞中含B原子 个。（3）Mn掺杂的GaAs是一种铁磁半导体，Mn2+基态核外电子排布为 。B实验化学纳米Cu2O是一种新型的p型半导体材料，由醋酸铜制备纳米Cu2O的实验步骤如下：（1）实验前需分别配制浓度均为0.5molL-1Na2CO3溶液和CuSO4溶液各100mL。配制时，需用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 （填仪器名称）。（2）“步骤”制备Cu2(OH)2CO3的离子方程式为 ；反应控制的温度不宜过高，其可能原因是 。（3）“步骤”“水洗”时，检验洗涤是否完全的方法是 。（4）“步骤”为使滴加的醋酸不过量太多，其操作方法是 。（5）用“步骤”所得Cu(CH3COO)2溶液和水合肼（N2H4H2O）在约20左右反应可制备纳米Cu2O，已知：4Cu2+N2H4H2O+8OH=2Cu2O+N2+7H2O。制取纳米Cu2O的实验方案是：将Cu(CH3COO)2溶液稀释到约6103molL1， ，真空干燥得纳米Cu2O（需用到的试剂有：0.03 molL1水合肼溶液、蒸馏水、乙醇）。盐城市2020届高三年级第一学期期中考试化学试题参考答案选择题(共40分)单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。1C 2D 3D 4A 5B 6C 7B 8A 9B 10D不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11A 12BD 13CD 14D 15BC非选择题(共80分)16. (12 分)（1）417 （2分） H+ + NH3 = （2分） CuSO4分解为CuO（或CuOCuSO4）或：此时(NH4)2SO4己完全分解，较多的SO3形成Fe2(SO4)3，导致部分铜以Cu2S进入浸渣（2分）（2）pH过低会增大铁屑的消耗量（2分）（3）将铜氧化为CuO（2分）（4）2Fe2+3H2O2+2AsO2=2FeAsO4+2H+2H2O（2分）17. (15分)（1）羧基硝基（共2分）（2）取代反应（2分）（3）（3分）（4）或（3分）（5）（5分）18. (12 分)（1）变小（2分）（2）Pb(OH)2（或CaPbO3）（2分）（3）5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2MnO4+2H2O（2分）（4）与KMnO4反应的n(H2C2O4)=5/20.0400molL110.00mL103LmL1=1.000103mol（1分）与PbO2和PbO反应的n(H2C2O4)= 0.2500molL120.00mL103LmL11.000103mol =4.000103mol（2分） 2n(PbO2)+n(PbO) = 4.000103mol 239gmol1n(PbO2)+ 223gmol1n(PbO) =0.5194g n(PbO2)= 1.800103mol n(PbO) =4.000104mol（2分） （1分）19. (15分)（