河北省2020届高三化学上学期期中试题（无答案）

河北省2020届高三化学上学期期中试题（无答案）（满分150分，考试时间120分钟） （202011）相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Mg24；Al27；Si28；S32；Cl35.5；Ca40；Fe56；Cu64；Ba137一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1不能通过化学反应实现的是A生成一种新离子 B生成一种新分子C生成一种新原子 D生成一种新单质2符号“3px”没有给出的信息是A电子层 B电子亚层 C电子云在空间的伸展方向 D电子的自旋方向3. 下列叙述正确的是()A. 煤的干馏、液化都是化学变化B. 工业上可通过石油分馏直接得到甲烷、乙烯和苯C. 乙酸和甲酸甲酯不互为同分异构体D. 乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体4将含等物质的量的氯化铵和碳酸氢钠混合溶液蒸干灼烧最终得到的固体是 A只有碳酸钠 B只有氯化钠 C一定是氯化钠和碳酸钠的混合物 D碳酸铵5有关化学键和晶体的说法中正确的是A离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强B共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成C分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定D原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。6表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是选项气体ASO2浓H2SO4铜屑饱和Na2SO3溶液BCO2稀HNO3碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液7. 下列说法中错误的是( )乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应甲烷可以与氯气反应，而乙烯不能与氯气反应乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同2甲基戊烷的一氯代物有(不考虑立体异构)4种C3H8的二氯代物有4种苯在一定条件下能发生加成反应，也可与溴水发生取代反应分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物A. B. C. D. 8X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物()A一定是离子化合物 B一定是共价化合物C一定形成X2Y型化合物D可能含有离子键、极性键、非极性键中的一种或两种9物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是A不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32、K+、ClO、AlO2B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3、Cl、NH4+C常温下水电离出的c(H+)c(OH)=1020的溶液中：Na+、Cl、S2、SO32D无色透明溶液：K+、HCO3、NO3、SO42、Fe3+10甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是A甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能BC1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应CC1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小11下列叙述错误的是()Ac(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是c(NH4)2SO4c(NH4HSO4)c(Cl)c(OH)c(H)D溶液中水的电离程度：ABCD13铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是()A发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性BK2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C在反应Cr2OIHCr3I2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为32D污水中的Cr3在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O14已知25时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3、OH、I中的某几种，并且由水电离出的c(H+) = 1l013 mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列有关分析正确的是A溶液的pH=1或13B溶液中一定没有Fe3+、Na+C溶液中阴离子有I，不能确定HCO3 D当Cl2过量时，所得溶液只含有两种盐15如图，将2 mL浓度为6 mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是：气球 A有反应CO32- + 2H+ CO2 + H2O发生20mL 0.6mol/LNa2CO3溶液 B有反应CO32- + H+ HCO3-发生C有反应CO32- + CO2 + H2O 2HCO3-发生D加快盐酸注入速度不会改变反应现象16为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量为鉴别KCl和CaCl2溶液，分别向两种溶液中通入CO2实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A B C D17为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3 mol气体，并测得溶液中c(H+)是1 mol/L。假设反应后溶液体积仍为80 mL，则合金中银的质量分数为A 36% B66.3% C 78.7% D96.6%三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：试剂X电解沉淀AlAl2O3加热Al(OH)3铝土矿通入过量Y反应、过滤溶液乙NaHCO3反应、过滤对上述流程中的判断正确的是 A试剂X为稀硫酸B反应 II 中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2+2H2O Al(OH)3+HCO3C结合质子( H+)的能力由强到弱的顺序是OHAlO2CO32DAl2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al 19. 下列表示对应反应的离子方程式中，不正确的是()A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO34OHMg(OH)22CO322H2OB. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42反应完全：2Ba24OHAl32SO422BaSO4AlO22H2OC. FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClyxD向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe24HNO33Fe3NO2H2O20在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)Q，下列分析合理的是A若平衡常数K值变大，平衡移动时v逆先减小后增大B容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态C若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度 D若x表示CO物质的量，y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比21. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A. x0.3a，2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- B. x0.7a，2Br-+Cl2 Br2+2Cl-C. x=1.2a，2Fe2+2Br-+2Cl2 Br2+2Fe3+4Cl- D. x=1.5a，2Fe2+4Br-+3Cl2 2Br2+2Fe3+6Cl-22. 物质的量为0.10 mol的镁条在足量的、且只含有CO2和O2混合气体的容器中充分燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量可能A 2.2g B 4.2g C 4.4g D 4.8g四、（本题共12分）我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl (l) KAlSi3O8 (s) KCl (l)NaAlSi3O8 (s)。完成下列填空：23硅原子的核外电子占据了 个轨道，有 种能量。 24上述反应中涉及到的两种非金属元素单质熔点高低顺序是 大于 ，原因是 。25反应中涉及到的六种元素中，具有氖原子电子层结构的简单离子的半径按从小到大的顺序排列 ；位于同一周期的四种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素的名称是 。工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O（g）26一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率(NO)_mol/Lmin。能够说明反应达到平衡状态的是_。 a气体密度不变 b气体颜色不变 c(NO)正= 2(N2)逆 d平均式量不变27上述反应的平衡常数表达式是 ，其中非极性分子的电子式是 。28反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，速率(N2)逆_平衡常数K 。（“增大”“减小”“不变”“无法确定”）五、(本题共12分) 在一百多种化学元素中，非金属占了23种。氯元素及其化合物有广泛的应用。29工业上用氯气通入消石灰制备漂粉精，其主要成分是 。30.。少量使用漂粉精漂白的反应原理是（写出反应的离子方程式） 。31从碳酸、次氯酸和碳酸氢根离子的酸性强弱的角度解释上述反应的产物与反应物的比例无关的原因 。学校_班级_姓名_学号_装订线学生答题不得超过此线_8学生答题不得此线与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下： NaClO2 +HCl ClO2+NaCl+_（没有配平）32上述方程式中，缺项物质是_，运用氧化还原反应的规律配平方程式，并在下面补全反应物系数。 _NaClO2 +_HCl33该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为 _ mol。34ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。现用ClO2将CN氧化，只生成两种无毒气体。写出反应的离子方程式 。六、（本题共12分）化学实验中，同一个装置可以用于不同的实验，例如右图的实验装置（B中可为固体或液体，可加热）。35若A中为浓氨水，B中为碱石灰，D中为石蕊溶液，则D中现象为_。36若A中为足量的醋酸，B中为碳酸钠，D中是苯酚钠溶液，请写出D中所发生的反应的化学方_。37若A中为浓H2SO4，B中为NaCl固体， D中是Na2S与Na2SO3的混合溶液，打开分液漏斗后，加热，D中出现黄色沉淀并有具有漂白性的气体逸出，则D中n(Na2S)与n(Na2SO3)需满足的条件是_。38该装置中C的作用是 ，在加试剂前应 。39利用上述装置，下列实验可能实现的是_ A石油分馏 B证明氯气的氧化性比溴强C用乙醇制备并检验乙烯 D制备并收集乙酸乙酯40若A中为稀硫酸，B中为碳酸氢钠固体，打开分液漏斗反应一段时间，D中先无现象，后慢慢产生沉淀且不溶解，则D溶液的原溶质可能是_。七、（本题共12分）工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如下图：废水（含I-）调节pH值NaNO2NO吸附洗脱调节pH热空气吹出I2活性炭NaOH (浓、热)HCl41向废水中加入NaNO2并调节pH4，写出反应的离子方程式_。42用活性炭吸附生成的单质碘的目的是_，用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为_。43从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是_；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需要进行的操作为_。44流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，写出反应的化学方程式：_。干燥高温I245工业上虚框内流程还可用如右图操作代替，评价右图流程的优点_（写出一条）。八、（本题共10分） 以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下。 +已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是CH3CH=CHCH3CH2OHCH2OHCH3XAB乙烯DENaOH水 YZ甲WNaOH醇 Cl2光照H2/NiO2/CuH2/Ni n完成下列填空：46写出X分子中所含官能团的名称 。47写出AB的化学方程式 。48写出甲物质的名称 。49属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有 种。50R是W的一种同分异构体，R遇FeCl3溶液显紫色，但R不能与浓溴水反应，写出R的结构简式 。反应试剂反应条件反应试剂反应条件51写出实验室由D制备E的合成路线。（合成路线常用的表示方式为A B 目标产物）九(12分